初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶解度第1课时教案设计

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶解度第1课时教案设计，共10页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
3.认识结晶现象，知道结晶的常用方法。
二、教学重难点
重难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
三、教学准备
教学PPT及相关视频。
试剂和器材：硝酸钾、氯化钠、蒸馏水、量筒、烧杯、药匙、酒精灯、陶土网、铁架台、玻璃棒、玻璃片、电吹风机、胶头滴管等。
四、教学过程
五、板书设计
课题2 溶解度
第1课时
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法
①观察法 ②实验法
3.转化关系
二、结晶
1.结晶的方法
①冷却热饱和溶液法（降温结晶） 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体
②蒸发溶剂法（蒸发结晶） 海水晒盐
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【展示】PPT展示图片。
【交流讨论】食盐是我们日常生活中不可缺少的一种物质，食盐可以通过海水晒盐制得，那你知道海水晒盐过程利用了哪些化学知识吗？
【过渡】那海水晒盐到底利用了哪些化学知识呢，我们今天就来学习。
提出自己的猜想，并说明自己的理由。
通过展示日常生活中常见的物质并提出问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解
【播放】播放视频《海水晒盐》
【讲述】请同学们观看视频，根据你的预习和视频谈谈你的认识，并提出你的困惑。
【总结】同学们想知道饱和溶液、结晶、母液的含义等等。下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例来探讨。
【提问】我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，它们能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？
【合作探究】现在实验桌上有烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水等，请同学们按照步骤分组探究这个问题，并填写表格。
【展示】PPT展示实验步骤、实验表格。

提示：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解。
【播放】播放视频《氯化钠在水中的溶解》
【展示PPT并总结】

通过实验，我们发现室温下，一定量的水中并不能无限的溶解食盐。但是如果增加水的量，氯化钠溶解的量也增加。可见，溶剂中溶解溶质的多少与溶质、溶剂的量有关。
【过渡】接下来，我们一起来描述下饱和溶液和不饱和溶液的概念。
【讲述】概念：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
例如，等量水中，分别加入少量蔗糖、过量氯化钠，我们会得到氯化钠饱和溶液、蔗糖不饱和溶液
【强调】要想理解饱和溶液的概念，需要注意“三要素”。
1.温度一定；（气体：一定压强）
2.溶剂量一定；
3.达到最大溶解量（也就是不能继续溶解该物质）。
【特别提醒】
要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。
② 要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。
③ 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，少数物质例外。例如：酒精能与水以任意比例互溶，所以无法配制成酒精的饱和溶液。
【提问】判断氯化钠在水中的溶解实验中各步骤溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
【总结】在上述实验中，当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加入水，溶液又从饱和的变成不饱和的，剩余的氯化钠固体则可以继续溶解。
【提问】物质在一定量的水中溶解的多少与温度有关系吗？
【合作探究】现在实验桌上有烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯、陶土网、铁架台、硝酸钾、蒸馏水等，请同学们分组自己设计实验，探究温度是否能影响物质在一定量水中的溶解的质量。
【交流讨论】现在老师请几名同学说说你们设计实验的思路（针对学生提出的方案给与鼓励，针对一些问题给与纠正）。
【总结】同学们的思路都很好，老师这里也有一个简单、易于操作的方案，请同学按照之前的分组，根据实验步骤进行实验，并填写实验表格。
【展示】PPT展示实验步骤、实验表格。


【播放】播放视频《硝酸钾在水中的溶解》
【展示PPT并总结】
通过刚才的实验，我们发现温度可以影响硝酸钾的溶解能力，在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大。可见，溶剂中溶解溶质的多少与温度也有关。
【提问】判断硝酸钾在水中的溶解实验中各步骤溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
【总结】在上述实验中，当硝酸钾能继续溶解时，溶液是不饱和的；当硝酸钾固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。第二次加入的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解,且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这时硝酸钾不饱和溶液又变成了饱和溶液。第三次加入的硝酸钾虽然全部溶解，但无法判断此时是饱和溶液还是不饱和溶液。
【提问】判断溶液是否为饱和溶液一般有哪些方法呢？
【总结】判断溶液是否饱和的方法
① 观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液；若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）。
② 实验法：取样，在同温度下，向溶液里继续加入同种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。若溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液；若溶质能继续溶解，则是不饱和溶液。
【追问】请同学们接着再思考下面两个问题：
1.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
2.将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
【总结】
1.加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度；
2.增加溶剂、升高温度。
【过渡】其实在刚才的实验中我们也探究了饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。
【提问】饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法有哪些？
【总结】一般物质的饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系如下：
【强调】
1.以上转化方法适合大多数固态溶质的溶液，对极少数固体(如：氢氧化钙)来说恰好相反。
2.不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：增加溶质、蒸发溶剂；饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：增加溶剂。
观看视频，思考、提出困惑。
分组按照步骤进行实验探究，并填写实验表格。
倾听、理解并记忆。
回答问题。
思考，并分组讨论设计实验方案。
指定的学生代表说出思路，其他同学倾听。
分组按照步骤进行实验探究，并填写实验表格。
回答问题。
思考讨论，回答问题。
倾听，记忆，并修正自己的观点。
思考讨论，回答问题。
倾听，并修正自己的观点。
思考讨论，回答问题。
倾听，记忆，并修正自己的观点。
让学生认识海水晒盐的过程，让学生结合预习和视频谈认识提困惑。
通过让学生分组进行实验，培养学生的动手能力、实验探究能力。并让学生在实验中体验到探究的乐趣。
帮助学生深刻理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及注意事项。
通过练习，初步学会判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
培养学生设计实验的能力。
培养学生的语言表达能力。
通过让学生分组进行实验，培养学生的动手能力、实验探究能力。并让学生在实验中体验到探究的乐趣。
通过练习，进一步了解如何判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
通过提问和教师讲解，帮助学生总结判断溶液是否饱和的方法。
通过追问培养学生独立思考问题的能力。
通过提问和教师讲解，由个别到一般的方法，帮助学生总结饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系，加深学生对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
【播放】播放视频《硝酸钾晶体从饱和溶液中析出》
【总结】在实验【硝酸钾在水中的溶解】中，我们发现，当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。
注：① 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
② 这种结晶方法叫作冷却热饱和溶液法。
【讲述】
1.概念：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫母液。
2.作用：可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。
【播放】播放视频《晶体可由饱和溶液制成》
【提问】你还知道哪些常见的获取晶体的方法？
【过渡】现在老师演示实验，请同学们观察实验现象。
【演示实验】实验操作：用滴管吸取3~5滴食盐水，滴在结晶的玻璃片上。用电热风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
【实验现象】有白色晶体析出。
【总结】除了冷却热饱和溶液，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。例如，海水晒盐。
【展示】展示海水晒盐的工艺流程图。
【讲述】用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下：晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”，这里海水中的成分基本不变，溶液是不饱和溶液；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（也叫苦卤，是食盐的饱和溶液)。
【提问】结晶的方法有哪些呢？请同学们根据刚才的实验，自己总结一下。
【总结】结晶的方法
1.冷却热饱和溶液法（降温结晶）
原理：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体。
应用：适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。
2.蒸发溶剂法（蒸发结晶）
原理：将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出。
应用：适用于溶解能力受温度影响较小的物质。
【拓展】蒸发结晶在生产、生活应用之一就是海水晒盐，课程刚开始我们提到的海水晒盐就是利用了蒸发溶剂。日常生活中还有锅底上出现的白色斑迹；运动出汗后衣服上出现的白色斑迹，都与蒸发溶剂有关。
观看视频、倾听。
倾听，理解并记忆。
观看视频。
观察实验，说出实验现象：有白色晶体析出。
倾听、理解。
总结并说出自己的观点。
倾听、理解，并记忆。
倾听、理解。
通过观看视频和教师讲述，了解结晶方法——冷却热饱和溶液法。
了解结晶的概念。通过观看视频让学生进一步感受结晶的形成过程，加深理解冷却热饱和溶液法。
通过用吹风机模拟海水晒盐，体验蒸发结晶的过程。
让学生了解海水晒盐流程，进一步了解结晶方法——蒸发溶剂法。
归纳总结结晶的两种方法，了解它们的原理、应用。
让学生了解蒸发结晶在生活中的应用，体会化学与生活的联系。
环节三拓展延伸
【播放】【化学天地】重现化学-凌
观看视频。
拓展学生视野，通过多种物质的结晶过程，让学生体会化学之美。