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2021学年课题2 溶解度第2课时教案
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这是一份2021学年课题2 溶解度第2课时教案，共17页。教案主要包含了学习目标，课前准备，新课学习，跟踪练习1，重点题型，解题秘籍，易错解答，基础过关等内容，欢迎下载使用。
课题9.2 溶解度（第2课时）
【学习目标】
1.认识固体物质溶解度的涵义,了解物质的溶解性。
2.认识常见物质的溶解度特征。
3.学会运用溶解度曲线。
4.了解气体物质的溶解度及其特征。
【课前准备】
1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
2、同种_溶质在不同溶剂里的溶解性不同；不同溶质在同种溶剂里的溶解性不同；
3、我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
【新课学习】
一、导入新课
由课前准备3导入。
二、自主学习、合作探究
任务一：固体物质溶解度
阅读课本（或观看PPT），完成学案。
1、根据探究，明确比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：相同温度、等量的同种溶剂、
溶解达到饱和状态。
2、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3、溶解度的四要素：
（1）条件：一定温度；（2）标准：100克溶剂（一般指水）。
（3）溶液状态：饱和状态；（4）单位：质量（克）。
4、影响溶解度的因素（根据探究总结）
影响固体溶解度的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。溶解度与溶质,溶剂的质量无关。
5、思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？
溶解性
易容
可溶
微溶
难溶
溶解度/g(20 ℃)
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的
任务二：溶解度曲线
阅读课本（或观看PPT），完成学案。
1、溶解度的表示方法：表格法、列表法。
2、溶解度曲线含义
（1）溶解度曲线中点的含义：①曲线上的点：该温度某物质的溶解度；②两条线的交点：该温度下两种物质的溶解度相同；③曲线上方的点：该温度下的过饱和溶液；④曲线下方的点：该温度下的不饱和溶液。
（2）曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
3、溶解度曲线应用
（1）根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
降温结晶：（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如:KNO3。
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl。
应用：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？
解释：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。
（2）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。
（3）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
（4）可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
4、固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如：食盐。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。
任务三：气体的溶解度
阅读课本（或观看PPT），完成学案。
1、定义：在压强为101kPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。四点注意：
标准大气压、一定温度；状态：饱和；溶剂：水；单位：1。
2、总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
3、请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧。
【跟踪练习1】
【重点题型】本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。
【解题秘籍】解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
【易错解答】（1）理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。
（2）像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
（3）物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
（4）明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
【基础过关】
1、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )
A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度
【答案】D
【解析】解此题的关键是正确理解溶解度概念：①固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；②溶解度概念中规定溶剂的量为100 g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。
2、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
【答案】C
【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。
3、如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )
A.S>10 g B.S>0.01 g C.1 g
【解析】各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20 ℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
4、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
【答案】B
【解答】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。
故选：B。
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
故选C。
6、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
【答案】C
【解析】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
故选C。
7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度受温度影响变化 ；
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 ；
（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 方法；
（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲 丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）不大；（2）甲＞乙＞丙；（3）降温；（4）=
【解析】（1）由物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响变化不大；
（2）由物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙。
（3）由丙物质的溶解度曲线可知，并物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温方法；
（4）由甲、丙物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙物质的溶解度相同，所以t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲=丙；
【能力提高】
1、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【解析】加入溶质或者蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高3温度也可以将其转化为饱和溶液。
2、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
3、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】A
【解析】根据溶解度曲线判断t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于，A项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，B项错误；t2℃时，甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C项错误；t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙，D项错误。故选A。
4、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
【解答】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。
故选：D。
5、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可______温度（填“升高”或者“降低”）
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。
【答案】（1）丙＞乙＞甲； （2）升高； （3）甲。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度； （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。
6、已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
请回答下列问题：
（1）在 35℃时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）
【答案】
（1）＞；
（2）降温结晶；
（3）不饱和溶液；
（4）27.1%。
【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO3 的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。
（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。
（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g，25℃时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。
（4）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为×100%≈27.1%
7、请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义： 。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
a
b
c
溶解度/g
0 t1 t2温度/℃
50
P
【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC
【解析】（1）P点的含义：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；
（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的a>b>，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a；将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、中考链接
1、【2021湖北黄冈】如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；
B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；
D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；
答案：B。
2、【2021湖南娄底】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解答】A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
3、【2021河北】 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
4、【2021内蒙古赤峰】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两种物质的溶解度相等
B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
【答案】B
【解析】A、未指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，此选项不正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故在冷却甲的热饱和溶液时，大部分甲会析出，乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，故甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质，此选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为62.5g，此选项不正确；
D、甲、乙两种物质溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体，此选项不正确。
故选B。
5、【2021黑龙江七台河】根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】（1）t1。（2）62.5。（3）蒸发结晶。（4）乙、甲、丙。
【解答】（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
6、【2021湖南常德】如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
【答案】 (1). C (2). BCA (3). C (4). 10
【解析】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故填：C；
（2）由图可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA，故填：BCA；
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故填：C；
（4）30℃时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g××100% =15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40℃溶解度50g，能溶解溶质50g×=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA，故填：10。
7、【2021湖北鄂州】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数_______乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“>”、“<”或“=”）
（3）a1℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是___________。
①溶质质量一定变大②溶剂质量一定变小③溶质质量分数一定变大。
【答案】（1）乙>甲（2）= （3）65 （4） ③
【解析】（1）由图示可知，0℃时乙的溶解度更大，故溶解度由大到小的顺序是乙>甲；
（2）a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲物质饱和溶液中溶质的质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质的质量分数，故填=；
（3）a1℃时，甲物质的溶解度是30g，说明a1℃时100g水里最多溶解30g的甲物质，则50g水最多溶解15g甲物质，故溶液质量=15g+50g=65g；
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，说明温度不变，不饱和变为饱和，可用恒温蒸发溶剂或加溶质的方法，如果用恒温蒸发溶剂方法，则溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变大，如果用加溶质的方法，则溶质变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选 ③。
【学霸必背】
中考必背考点27：溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。
如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
考题举例：【2021辽宁营口】下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥沙
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，此选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，此选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项错误；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项错误。
故选A。
【2021江苏宿迁】下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热， 溶液温度明显降低，符合题意；
B、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。
故选A。
【2021宁夏】下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解答】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。
故选：C。
课题9.2 溶解度（第2课时）
【学习目标】
1.认识固体物质溶解度的涵义,了解物质的溶解性。
2.认识常见物质的溶解度特征。
3.学会运用溶解度曲线。
4.了解气体物质的溶解度及其特征。
【课前准备】
1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
2、同种_溶质在不同溶剂里的溶解性不同；不同溶质在同种溶剂里的溶解性不同；
3、我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
【新课学习】
一、导入新课
由课前准备3导入。
二、自主学习、合作探究
任务一：固体物质溶解度
阅读课本（或观看PPT），完成学案。
1、根据探究，明确比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：相同温度、等量的同种溶剂、
溶解达到饱和状态。
2、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3、溶解度的四要素：
（1）条件：一定温度；（2）标准：100克溶剂（一般指水）。
（3）溶液状态：饱和状态；（4）单位：质量（克）。
4、影响溶解度的因素（根据探究总结）
影响固体溶解度的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。溶解度与溶质,溶剂的质量无关。
5、思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？
溶解性
易容
可溶
微溶
难溶
溶解度/g(20 ℃)
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的
任务二：溶解度曲线
阅读课本（或观看PPT），完成学案。
1、溶解度的表示方法：表格法、列表法。
2、溶解度曲线含义
（1）溶解度曲线中点的含义：①曲线上的点：该温度某物质的溶解度；②两条线的交点：该温度下两种物质的溶解度相同；③曲线上方的点：该温度下的过饱和溶液；④曲线下方的点：该温度下的不饱和溶液。
（2）曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
3、溶解度曲线应用
（1）根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
降温结晶：（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如:KNO3。
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl。
应用：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？
解释：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。
（2）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。
（3）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
（4）可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
4、固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如：食盐。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。
任务三：气体的溶解度
阅读课本（或观看PPT），完成学案。
1、定义：在压强为101kPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。四点注意：
标准大气压、一定温度；状态：饱和；溶剂：水；单位：1。
2、总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
3、请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧。
【跟踪练习1】
【重点题型】本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。
【解题秘籍】解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
【易错解答】（1）理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。
（2）像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
（3）物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
（4）明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
【基础过关】
1、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )
A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度
【答案】D
【解析】解此题的关键是正确理解溶解度概念：①固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；②溶解度概念中规定溶剂的量为100 g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。
2、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
【答案】C
【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。
3、如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )
A.S>10 g B.S>0.01 g C.1 g
【解析】各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20 ℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
4、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
【答案】B
【解答】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。
故选：B。
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
故选C。
6、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
【答案】C
【解析】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
故选C。
7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度受温度影响变化 ；
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 ；
（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 方法；
（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲 丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）不大；（2）甲＞乙＞丙；（3）降温；（4）=
【解析】（1）由物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响变化不大；
（2）由物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙。
（3）由丙物质的溶解度曲线可知，并物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温方法；
（4）由甲、丙物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙物质的溶解度相同，所以t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲=丙；
【能力提高】
1、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【解析】加入溶质或者蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高3温度也可以将其转化为饱和溶液。
2、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
3、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】A
【解析】根据溶解度曲线判断t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于，A项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，B项错误；t2℃时，甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C项错误；t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙，D项错误。故选A。
4、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
【解答】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。
故选：D。
5、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可______温度（填“升高”或者“降低”）
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。
【答案】（1）丙＞乙＞甲； （2）升高； （3）甲。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度； （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。
6、已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
请回答下列问题：
（1）在 35℃时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）
【答案】
（1）＞；
（2）降温结晶；
（3）不饱和溶液；
（4）27.1%。
【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO3 的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。
（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。
（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g，25℃时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。
（4）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为×100%≈27.1%
7、请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义： 。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
a
b
c
溶解度/g
0 t1 t2温度/℃
50
P
【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC
【解析】（1）P点的含义：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；
（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的a>b>，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a；将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、中考链接
1、【2021湖北黄冈】如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；
B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；
D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；
答案：B。
2、【2021湖南娄底】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解答】A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
3、【2021河北】 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
4、【2021内蒙古赤峰】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两种物质的溶解度相等
B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
【答案】B
【解析】A、未指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，此选项不正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故在冷却甲的热饱和溶液时，大部分甲会析出，乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，故甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质，此选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为62.5g，此选项不正确；
D、甲、乙两种物质溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体，此选项不正确。
故选B。
5、【2021黑龙江七台河】根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】（1）t1。（2）62.5。（3）蒸发结晶。（4）乙、甲、丙。
【解答】（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
6、【2021湖南常德】如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
【答案】 (1). C (2). BCA (3). C (4). 10
【解析】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故填：C；
（2）由图可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA，故填：BCA；
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故填：C；
（4）30℃时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g××100% =15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40℃溶解度50g，能溶解溶质50g×=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA，故填：10。
7、【2021湖北鄂州】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数_______乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“>”、“<”或“=”）
（3）a1℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是___________。
①溶质质量一定变大②溶剂质量一定变小③溶质质量分数一定变大。
【答案】（1）乙>甲（2）= （3）65 （4） ③
【解析】（1）由图示可知，0℃时乙的溶解度更大，故溶解度由大到小的顺序是乙>甲；
（2）a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲物质饱和溶液中溶质的质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质的质量分数，故填=；
（3）a1℃时，甲物质的溶解度是30g，说明a1℃时100g水里最多溶解30g的甲物质，则50g水最多溶解15g甲物质，故溶液质量=15g+50g=65g；
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，说明温度不变，不饱和变为饱和，可用恒温蒸发溶剂或加溶质的方法，如果用恒温蒸发溶剂方法，则溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变大，如果用加溶质的方法，则溶质变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选 ③。
【学霸必背】
中考必背考点27：溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。
如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
考题举例：【2021辽宁营口】下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥沙
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，此选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，此选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项错误；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项错误。
故选A。
【2021江苏宿迁】下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 蔗糖 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热， 溶液温度明显降低，符合题意；
B、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。
故选A。
【2021宁夏】下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解答】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。
故选：C。
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