化学九年级下册课题2 溶解度第1课时教学设计

课题9.2  溶解度（第1课时）

【学习目标】

1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；

2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；

3.了解结晶现象。

【课前准备】

1、水是最常用的溶剂；酒精、汽油等也可作溶剂。同种_溶质在不同溶剂里的溶解性不同；不同溶质在同种溶剂里的溶解性不同；

2、我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

【新课学习】

一、导入新课

我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？

二、自主学习、合作探究

任务一：饱和溶液和不饱和溶液

仔细阅读课本（或观看视频：氯化钠在水中的溶解、硝酸钾在水中的溶解），完成学案。

（一）、观看视频（氯化钠在水中的溶解），阅读课本，完成学案。

（二）、观看视频（硝酸钾在水中的溶解），阅读课本，完成学案。

（三）小结概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

任务二：饱和溶液和不饱和溶液的理解

仔细阅读课本，完成学案。

1、概念理解：

（1）对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。

（2）应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质

（3）饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。

2、小结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法

        __增加溶剂_、_减少溶质_、_改变温度_   

饱和溶液                                不饱和溶液

 增加溶质_、_减少溶质_、_改变温度_

小结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法

3、判断溶液是否饱和的依据

(1)当溶液中有固态溶质时，若固体不再溶解，那么该溶液是饱和的，若固体还能溶解，那么该溶液是不饱和的；

(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质不变，则原溶液是饱和的，若溶质增加，则原溶液是不饱和的。

(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。

4、与浓稀溶液的关系

（1）对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液。

（2）对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。

任务三：结晶及其方法

仔细阅读课本，完成学案。

1、热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。称为冷却热饱和溶液。

2、蒸发结晶：采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。

3、海水晒盐

人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：

海水     贮水池     蒸发池     结晶池     食盐

                                          母液

【跟踪练习1】

【重点题型】本部分内容主要考查判断溶液是否饱和、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，常以选择题或填空题的形式进行考查。

【解题秘籍】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

【易错解答】对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。

【基础过关】

1、下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　）

A．稀溶液

B．降温后会析出晶体的溶液

C．蒸发水后会析出晶体的溶液

D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液

【答案】D

【解析】A、不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误；

B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故B错误；

C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故C错误；

D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质的还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。

故选：D。

2、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是  （     ）

A．增大压强      B．升高温度

C．降低温度      D．增加溶质

【答案】D

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。

3、关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

【答案】B

【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；

B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；

C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；

D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；

4、溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（　　）

A．溶质质量 B．溶液质量

C．溶液体积 D．溶质的质量分数

【答案】A

【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确；

B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；

C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误；

D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误；

5、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（  ）

A.降低温度        B.升高温度        C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体

【答案】B

【解析】当饱和溶液中加入少量溶质，这些少量溶质不再溶解；不饱和溶液中，加入少量溶质，这些少量溶质溶解，所以B能区分；同理，降低温度，饱和溶液中有晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故C能区分，t ℃时蒸发少量水，饱和溶液中有少量晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故D能区分；当加入一定量的水时，饱和溶液和不饱和溶液中都无明显现象，不能区分。

6、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（  ）

A.降低温度        B.升高温度        C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体

【答案】B

【解析】当饱和溶液中加入少量溶质，这些少量溶质不再溶解；不饱和溶液中，加入少量溶质，这些少量溶质溶解，所以B能区分；同理，降低温度，饱和溶液中有晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故C能区分，t ℃时蒸发少量水，饱和溶液中有少量晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故D能区分；当加入一定量的水时，饱和溶液和不饱和溶液中都无明显现象，不能区分。

7、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）

A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃

B．将一定量饱和石灰水升温 10℃

C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

【答案】B

【解析】A、溶解度升高，但是质量分数不变，A 错误；

B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化，B 正确；

C、溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，C 错误；

D、溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，D 错误。故选 B。

【能力提高】

1、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 

B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 

C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 

D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

【答案】B

【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：B。

2、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （     ）

①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变； ⑤晶体质量减少

A．①②      B．③④      C．①⑤     D．①②④

【答案】B

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，晶体质量不变，溶液、溶质、溶剂都不变。

3、下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（    ）

A饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液

B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C热饱和溶液降温后一定能析出溶质

D饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液

【答案】D

【解析】A错误因为没有强调是同一种溶质，比如NACL的饱和溶液可以继续溶解C2H5OH；

B错误因为没有强调温度，50克KNO3溶解在20℃的水中是饱和溶液，但在100℃的水里不是，而溶质质量没变；

C错误，有些物质的溶解度随温度的增加而降低，比如CA(OH)2；

D正确，比如升高温度，加溶剂等等。所以答案是D。

4、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液是不饱和溶液

B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

【答案】D

【解答】Ａ、有固体剩余，所有是饱和溶液，错误；

B、溶解的溶质不一样多，故不相等，错误；

C、有的物质温度越高，溶解的反而越少，错误；

D、乙没有剩余固体，则可能恰好饱和，也可能不饱和，正确。

5、常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解

乙物质则乙是_____________；

升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。

【答案】饱和；不饱和溶液；不一定。

【解析】固体有剩余，说明溶液饱和；还能溶解溶质则不饱和；有的物质随温度升高，溶解的物质减少。

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2020湖南怀化】下列关于溶液的说法正确的是（   ）

A.溶液一定是混合物

B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C.医用碘酒是碘的水溶液

D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

【答案】A

【解析】A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；

B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；

C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；

D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。

故选A。

2、【2021辽宁沈阳】有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲溶液乙溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（　　）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水

B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g

C. 溶液乙一定是不饱和溶液

D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

【答案】D

【解析】第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。

若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，说明10g水恰好溶解甲晶体等于3g；

若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，析出的晶体的质量大于3g。

A、由上述分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故选项说法错误；

B、溶液丙再蒸发10g 水，第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g，故选项说法错误；

C、溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；

D、若溶液乙是饱和溶液，溶液丙为饱和溶液，则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等，故选项说法正确。

故选D。

3、【2021湖南邵阳】下列有关溶液的说法错误的是

A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

【答案】C

【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
故选：C。

4、【2021陕西】如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（    ）

A. 乙中溶液一定变浑浊 B. 甲中溶液一定变成饱和溶液

C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等

【答案】D

【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；

B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；

C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；

D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。

故选D

5、【2021江苏连云港】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
 

A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小

【答案】A

【解析】A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法正确。
B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故选项说法错误。
D、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。 故选：A。

6、【2021湖南衡阳】下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．盐酸中溶质是食盐 

B．溶液不一定是无色的 

C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 

D．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强

【答案】B

【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；蔗糖是由蔗糖分子构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变。

7、【2021四川乐山】已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（   ）

A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲

B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25

C. 丁溶液一定是饱和溶液

D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大

【答案】C

【解析】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；

B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；

C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；

D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。

故选C。

【学霸必背】

中考必背考点26：金属化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；

（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；

（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；

（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；

（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；

铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；

金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。

二、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利用的越晚。

考题举例：【2021湖南怀化】有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（   ）

A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y

【答案】D

【解析】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱；

②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。

所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。

【2021辽宁鞍山】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（     ）

A. 该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

B. 反应后溶液的质量一定减少

C. 滤液中一定含有Fe2+和Cu2+

D. 滤渣中一定含有Cu

【答案】B

【解析】A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；

B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；

C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；

D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，铜会与银离子发生置换，所以滤渣中不一定含有Cu，该选项说法不正确。

故选B

【2021山东济宁】一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）

A．两种金属的活动性：M＞N 

B．两种金属生成氢气的质量：M＝N 

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N 

D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N

【答案】D

【解答】A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；

B、由图象可知，最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故B正确；

C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；

D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。

故选：D。

【2021山东济宁】实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：

（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是          （填符号，下同）；

（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 　          　。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 　      　。

【答案】（1）Ag。（2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag+、Cu2+。

【解答】（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。

故填：Ag。

（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；

实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。

故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag+、Cu2+。

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