浙教版（2024）七年级下册（2024）第5节 用化学式表示物质获奖教学课件ppt

这是一份浙教版（2024）七年级下册（2024）第5节 用化学式表示物质获奖教学课件ppt，文件包含25用化学式表示物质第3课时-初中科学七年级下册同步教学课件浙教版2024pptx、25用化学式表示物质第3课时练习含答案解析docx、25用化学式表示物质第3课时练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共18页， 欢迎下载使用。
实验室里的试剂瓶上都贴有标签，标签上常用化学 式表示物质的组成等。那么,如何书写物质的化学式?怎 样根据化学式判断物质的组成呢?
1.定义：一个分子中各元素原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是“1”,常略去不写，相对分子质量常用符号M表示。2.相对分子质量的计算(1)步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。
(2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO₂的相对分子质量=32+16×2=64。②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2(SO)₃的相对分子质量7×2+(32+16×4)×3=342。③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘。如CuSO₄·5H₂O的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250。
3.计算物质组成元素的质量比单一物质有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。
如求ABn中A、B元素的质量比：A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)步骤：①先查出元素的相对原子质量；②找出各元素的原子个数；③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和；④所求得质量比一般化成最简整数比。如求Al₂O₃中铝、氧元素的质量比：m(Al):m(O)=(27×2):(16×3)=54:48=9:8。
4.计算物质中某一元素的质量分数(1)质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分),还可以是混合物中各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。
(2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。(3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数。②化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。>拓展…………………………………………………………………………混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数x化合物中该元素的质量分数。
☑说明分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。
☑注意①不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO₂中元素的质量比m(C):m(O)=12:(16×2)=3:8,而它们的原子个数比为1:2。②元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定。如计算NH₄NO₃中各元素的质量比应写为m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:12;不能写成2N:4H:30或N₂:H₄:O₃=7:1:12。
☑提示在计算化合物中元素质量比和化合物中某元素的质量分数时，我们可用相对原子质量和相对分子质量代替原子或分子的实际质量，是由于相对原子质量和相对分子质量与实际质量是成正比的关系。
☑素养点拨科学思维——平均值规律若x>X₂,则X>X>X₂。其中，X为X和X₂的平均值。根据X可以确定X₁和X₂的范围，同理，根据X的值也可以确定X₁和X₂的范围。如测得某物质含氮40%,成分中有NH₄NO₃,还含有NH₄HCO₃还是CO(NH₂)₂?40%就是平均值，大于NH₄NO₃含氮量35%,另外一个值应该大于40%,NHHCO₃含氮量为17.7%,比40%还要小，从而确定含有CO(NH₂)₂(含氮量为46.7%)。
玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等例5物质。请计算：(1)丁香油酚(C₁₀H₁₂O₂)的相对分子质量为_____。(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)。(4)16.4g丁香油酚中含______g氧元素(结果精确到0.1 g)。
【答案】(1)164(2)30:3:8(3)73.2%(4)3.2【解答】解析：(1)丁香油酚的相对分子质量为12×10+1×12+16×2=164。(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10):(1×12):(16×2)=30:3:8。(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为。(4)164gT香油酚中含氧元素的质量12640×100%~73.2%4g×(16×2×100%)=32g。为16答案：(1)164(2)30:3:8(3)73.2%(4)3.2
某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（　　）A．100B．1000C．10000D．10
【答案】C【解析】这种蛋白质分子的相对分子质量=（32×2）÷0.64%=10000故选：C。
立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　）A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl
现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）A．9：20：3B．9：20：5C．40：18：7D．27：60：8
【答案】C【解析】由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3•FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18=20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。故选：C。