高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教课内容课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了总体要求，思考与交流，归纳总结，巩固练习，哪些离子发生水解，水解规律，书写注意事项，方法点拨等内容，欢迎下载使用。

学习目标：1、熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类 型之间的关系.2、根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律.3、正确书写盐类水解方程式.核心素养：（1）宏观辨别与微观探析 （2）实验探究与创新意识课标要求： 认识盐类水解原理，知道盐溶液呈现不同酸碱性的原因.学习重点： 盐类的水解的实质和规律.学习难点： 盐类水解方程式的书写.高频考点： 判断盐溶液的酸碱性，正确书写盐类水解方程式.
科学探究:盐溶液的酸碱性请同学们设计实验方案测定其酸碱性。
知识点一 盐溶液的酸碱性
盐的类型与盐溶液酸碱性之间有怎样的关系？
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
【想一想】为什么盐溶液呈现一定的酸碱性？
知识点二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的氢氧根离子或氢离子生成弱电解质，从而使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)。
盐溶液呈现酸、碱性的原因
判断下列盐溶液酸碱性? CuSO4 K2SO4 (NH4)2SO4 NaNO3 (CH3COO)2Ca K2CO3 AlCl3 Fe (NO3)2
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸阴离子或弱碱阳离子
知识点三 盐类的水解
中和反应的逆反应 (吸热反应) 促进水的电离。
3. 特点 ： 逆、吸、弱、动、变

CH3COONa 
（1）用化学方程式表示：
盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
知识点四 盐类水解方程式的书写
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
(1).盐类水解是可逆过程，要写可逆符号。(2).水解程度很小，产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”和“↑” ，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
1.盐类溶于水一定都水解吗？
答：不一定。强酸强碱盐就不能水解。如：NaCl、NaNO3、K2SO4等
2.如何判断NaHCO3和NaHSO3溶液的酸碱性？
答：二者都属于多元弱酸的酸式盐； 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS.②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如：NaHSO3.
1.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　 　)A.可能是盐的水溶液 B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H＋)四、学以致用、巩固提升
2.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是(　 　)A．NaHSO4 B．Na2CO3C．CH3COOH D．Al2(SO4)3
3.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热反应C.所有的盐都能促进水的电离D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱 的相对强弱
4.下列水解离子方程式正确的是( ) A、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+ B、Br- + H2O HBr + OH- C、CO32- + H2O H2CO3 + 2OH- D、NH4+ + H2O NH3.H2O + H+