高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课文课件ppt

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1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解 的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解 的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成 判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、盐类水解方程式的书写
1.探究盐溶液的酸碱性用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
3.盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：生成 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)盐类水解的特点
(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)(2)酸式盐溶液一定显酸性(　　)(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　)(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　)(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　)
1.有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是____，呈中性的是____。
解析　CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
2.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是_____________。①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH
3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。(1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________。
(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度__(填“>”“c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造 成盐溶液呈碱(或酸)性
解析　水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③
解析　本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。
12.(2019·上海高二检测)已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
13.在室温下，有下列五种溶液：①0.1 ml·L－1 NH4Cl②0.1 ml·L－1 CH3COONH4③0.1 ml·L－1 NH4HSO4④0.1 ml·L－1 NH3·H2O和0.1 ml·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 ml·L－1 NH3·H2O
(2)在溶液④中，____的浓度为0.1 ml·L－1。NH3·H2O和_____的物质的量浓度之和为0.2 ml·L－1。
请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。
14.(1)浓度均为0.1 ml·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。
解析　先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x ml·L－1和y ml·L－1，两者的关系正确的是__(填字母)。a.x＝10－2y b.x＝102yc.x＝y d.x＞y
(3)常温下，0.1 ml·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 ml·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_______________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
解析　NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
15.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是______。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：___________________________________。
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。
解析　这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质则只可能含有 ，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－。D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。