人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课文ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了水解平衡常数，温度对水解平衡的影响，浓度对水解平衡的影响，新课引入，水解平衡常数Kh，思考与讨论，归纳小结等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
写出对应水解平衡的平衡常数表达式：
水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)·c(H+)
写出对应电离平衡的平衡常数表达式：
CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？
c(H+) ·c(OH-)
弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8
25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8
盐类水解程度大小主要由什么决定？
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定的（内因）。
Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
碱性：NaAc < NaHCO3 < C6H5ONa < Na2CO3
HCl > HAc > H2CO3 >苯酚（C6H5OH） > HCO3-
水解的能力或者结合H+的能力：
Ac- < HCO3- < C6H5O- < CO32-
2.K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_____________________
NaClO > CH3COONa > NaNO2
1.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 ________________。
3.比较在相同温度下，0.1ml/L的下列溶液中pH值的大小。NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、Na2SiO3
4.pH相同的CH3COONa  NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为___________________________________。
CH3COONa > NaHCO3 > Na2CO3
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
【提出问题】 1） FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。
2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？
反应物浓度对水解平衡的影响
水解过程吸热，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多
取2支试管分别加入2mL0.01 ml/L FeCl3溶液
将 试管 ② 放入 热水 中
在 试管 ① 加入 1mL浓盐酸
在 试管 ② 加入 等体积水
C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少
c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多
在 试管 ① 加入 FeCl3 晶体
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。
有弱才水解，（条件） 谁强显谁性， 同强显中性， 越弱越水解，（内因） 升温稀释促， 同酸同碱抑， 双水解促进。
2.在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的顺序： 。
3、向三份0.1 ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　)A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
4、25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mlL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ml/L
5．一定条件下， CH3COONa 溶液存在水解平衡 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列说法正确的是A．加入少量 NaOH 固体，上述平衡左移，溶液导电能力减弱B．加入少量 FeCl3固体，c(CHCOO-)增大C．稀释溶液，溶液的 pH 增大D．加入少量 Na2CO3 固体， 上述平衡左移，平衡常数不变
6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度， 减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小