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    人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt,共13页。PPT课件主要包含了学习目标,KaKb,颜色变深,颜色变浅,红褐色↓,红褐色↓无色↑等内容,欢迎下载使用。

    1.认识影响盐类水解程度的主要因素,理解外界条件对盐类水解平衡的影响,学会使用平衡思想分析、解决问题。2.根据电解质的电离和盐类的水解会判断溶液中的微粒种类,会比较离子浓度的大小。3.了解盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。
    1.主要因素: 盐本身的性质(内因) 盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解质的电离常数越小),则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式: Kh=
    一、影响盐类水解的因素
    “越弱越水解”例:酸性:乙酸>碳酸>次氯酸 水解程度:乙酸钠<碳酸钠<次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa思考:FeCl3溶液能否发生水解?应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些?
    3.酸式盐溶液酸碱性的判断与应用(1)强酸酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性(如NaHSO4)。(2)弱酸酸式盐溶液显酸性还是显碱性,要根据其电离和水解程度的相对大小判断。①若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性。例如,NaHSO3溶液中:HSO3- H++SO32-(主要),HSO3-+H2O H2SO3+OH-(次要),c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;NaH2PO4溶液也显酸性。②若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性。例如,NaHCO3溶液中:HCO3- H++CO32-(次要),HCO3-+H2O H2CO3+OH-(主要),c(OH-)>c(H+),溶液显碱性;NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。
    盐溶液蒸干灼烧时产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)→ CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得对应氢氧化物,灼烧后一般得对应氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3(s) Al2O3(s)。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质,如Na2CO3溶液。(3)要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2 → CaCO3 CaO;NaHCO3 → Na2CO3;KMnO4 K2MnO4+MnO2;NH4Cl → NH3↑+HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。
    1.盐类水解的影响因素内因、外因2.盐类水解的应用
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