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人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了学习目标，KaKb，颜色变深，颜色变浅，红褐色↓，红褐色↓无色↑等内容，欢迎下载使用。
1.认识影响盐类水解程度的主要因素，理解外界条件对盐类水解平衡的影响，学会使用平衡思想分析、解决问题。2.根据电解质的电离和盐类的水解会判断溶液中的微粒种类，会比较离子浓度的大小。3.了解盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。
1.主要因素： 盐本身的性质（内因） 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh=
一、影响盐类水解的因素
“越弱越水解”例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa
3.酸式盐溶液酸碱性的判断与应用（1）强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性（如NaHSO4）。（2）弱酸酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要根据其电离和水解程度的相对大小判断。①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSO3- H++SO32-（主要），HSO3-+H2O H2SO3+OH-（次要），c（H+）>c（OH-），溶液显酸性；NaH2PO4溶液也显酸性。②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：HCO3- H++CO32-（次要），HCO3-+H2O H2CO3+OH-（主要），c（OH-）>c（H+），溶液显碱性；NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。
盐溶液蒸干灼烧时产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）→ CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应氢氧化物，灼烧后一般得对应氧化物，如AlCl3（aq） Al(OH)3（s） Al2O3（s）。（2）酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液。（3）要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2 → CaCO3 CaO；NaHCO3 → Na2CO3；KMnO4 K2MnO4+MnO2；NH4Cl → NH3↑+HCl↑。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3（aq） Na2SO4（s）。
1.盐类水解的影响因素内因、外因2.盐类水解的应用
1.认识影响盐类水解程度的主要因素，理解外界条件对盐类水解平衡的影响，学会使用平衡思想分析、解决问题。2.根据电解质的电离和盐类的水解会判断溶液中的微粒种类，会比较离子浓度的大小。3.了解盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。
1.主要因素： 盐本身的性质（内因） 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh=
一、影响盐类水解的因素
“越弱越水解”例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa
3.酸式盐溶液酸碱性的判断与应用（1）强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性（如NaHSO4）。（2）弱酸酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要根据其电离和水解程度的相对大小判断。①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSO3- H++SO32-（主要），HSO3-+H2O H2SO3+OH-（次要），c（H+）>c（OH-），溶液显酸性；NaH2PO4溶液也显酸性。②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：HCO3- H++CO32-（次要），HCO3-+H2O H2CO3+OH-（主要），c（OH-）>c（H+），溶液显碱性；NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。
盐溶液蒸干灼烧时产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）→ CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应氢氧化物，灼烧后一般得对应氧化物，如AlCl3（aq） Al(OH)3（s） Al2O3（s）。（2）酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液。（3）要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2 → CaCO3 CaO；NaHCO3 → Na2CO3；KMnO4 K2MnO4+MnO2；NH4Cl → NH3↑+HCl↑。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3（aq） Na2SO4（s）。
1.盐类水解的影响因素内因、外因2.盐类水解的应用
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