化学必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了温故知新，新课导入，知识小结，课堂新知，电子的转移，氧化还原反应的本质，双线桥，课堂巩固，氧化剂和还原剂，氧化性和还原性等内容，欢迎下载使用。
+2 0 0 +4
思考：以下反应物中各物质所含元素化合价如何变化？
CuO 氧，发生 反应，铜元素化合价从 价降到 价。
C 氧，发生 反应，碳元素化合价从 价升到 价。
+3 +2 0 +4 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
+2 -2 0 0 +4 -2
元素化合价降低，被还原，发生还原反应
元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应
总结：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。
1、从得失氧的角度： 得氧的反应是氧化反应， 失氧的反应是还原反应。
2、从化合价升降的角度：（特征） 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
1.Na2O + CO2 = Na2CO32.2Na + 2H2O = 2NaOH + H23. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4.2Na + Cl2 2NaCl5.H2 +Cl2 2HCl
课堂巩固：判断下列反应是否为氧化还原反应。
氧化还原反应特征是反应前后元素的化合价发生变化，请联系初中知识思考，元素化合价为什么会发生变化？
以Na与Cl2反应为例：
2Na+Cl2==2NaCl
0 0 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
元素化合价升降——电子的得失。
2H2 + Cl2 === 2HCl
0 0 +1 -1
共用电子对偏离，化合价升高，被氧化
共用电子对偏向，化合价降低，被还原
元素化合价升降——共用电子对的偏移。
失去e-，化合价升高，被氧化
得到e-，化合价降低，被还原
氧化还原反应的特征和本质:
口诀：升失氧氧，降得还还
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
②同种元素间建桥，标出“得到a×e- ，化合价降低，被还原”或“失去a×e-，化合价升高，被氧化”字样；
①标化合价，箭头从反应物出发，指向生成物；
得到2e-，化合价降低，被还原
化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数
表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
请用双线桥分析下列氧化还原反应。
1)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4) 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O
5) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
6) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
7) KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：
反应物1 + 反应物2 生成物1 + 生成物2
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
失去电子，电子对偏离的物质
得到电子，电子对偏向的物质
口诀： 还原剂：升失氧氧氧，是还原剂。 氧化剂：降得还还还，是氧化剂。
还原剂：化合价升高，失去电子（电子对偏离），被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。氧化剂：化合价降低，得到电子（电子对偏向），被还原，发生还原反应，生成还原产物。
1) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
作业：《南方新课堂》P14 典例剖析，学以致用T1 , P16 随堂训练 T1，2，P17右下角典例剖析，P19随堂训练T1,2,3,4
1、判断正误，如不正确请举例说明原因
1）氧化还原反应有一种物质被氧化，就一定有另一种物质被还原。
2）氧化还原反应中，生成一种氧化产物，就一定生成另一种还原产物。
错，可以是同一种物质被氧化和还原。例如实验室制备氧气。
错，可以是生成同一种物质。例如氢气、铁丝、木炭等的燃烧。
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3Fe+2O2===Fe3O4
3）氧化还原反应中，有一种元素原子失电子，必定会有另一种元素原子得电子。
错， 2H2O2 === 2H2O + O2↑
总结：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质，氧化产物和还原产物也可以是同一物质，化合价升高和降低的可以是同一元素。
氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的化学反应(特征)
非氧化还原反应：化学反应前后无元素化合价升降
根据反应前后有无元素发生化合价变化
氧化还原反应非氧化还原反应
从反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的角度来分析，这个反应属于四种基本反应类型中的哪种反应？
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3
活泼性较强的非金属单质
F2、Cl2、Br2、O2等
具有中间价态元素的物质
HClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2
存在化合价能降低的元素
H+、Fe3+、Cu2+、等
氧化剂：降得还还还，是氧化剂，具有氧化性。
存在化合价能升高的元素
Na、Al、Zn、Fe等
含较低价态元素的化合物
CO、NO、SO2、FeSO4等
Cl-、Br-、NH3、H2S等
还原剂：升失氧氧氧，是还原剂，具有还原性。
物质得电子的能力（或性质）——化合价降低
物质失电子的能力（或性质）——化合价升高
氧化性、还原性的强弱取决于：
物质得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关
得电子能力越强，氧化性越强
失电子能力越强，还原性越强
氧化剂、氧化产物——氧化性
还原剂、还原产物——还原性
一. 依据氧化还原反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
氧化性：Cu2+ > Fe2+
还原性：Fe > Cu
氧化性和还原性的强弱比较
总结：反应物 > 生成物
二. 根据活动性顺序判断
阳离子的氧化性逐渐增强
阴离子的还原性依次增强
金属活泼性越弱，还原性越弱，其离子氧化性越强。
非金属单质活泼性越弱，氧化性越弱，其离子还原性越强。
（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强；
三. 根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断
（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强
Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+ =3Zn2++2Fe
被作用元素变价越大，另一物质的氧化/还原性越强。