初中人教版（2024）课题3 溶质的质量分数课文内容课件ppt

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1.学习计算溶质质量分数的基本方法。（化学观念） 2.初步感受定量研究的意义。（科学态度与责任） 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。（科学探究与实践）
一、配制一定溶质的质量分数的溶液
1.用固体试剂配制例：配制 50 g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液。
具体步骤：（1）计算：根据溶质的质量分数的计算公式，计算配制 50 g 溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液所需要氯化钠的质量为50 g×6%=3 g，所需水的质量为50 g-3 g=47 g。把水的密度近似看作1 g/cm3，所需水的体积为47 g÷1 g/cm3=47 cm3=47 mL。
配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液
（2）称量：用托盘天平称量3 g 氯化钠，倒入烧杯中。（3）量取：用50 mL 的量筒量取47 mL 水。（4）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。（5）装瓶、贴标签保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶质的质量分数，即6% 的氯化钠溶液，放到试剂柜中，标签向外。
可简记为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
例：用已配好的质量分数为6% 的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3）配制50 g 质量分数为3% 的氯化钠溶液。具体步骤：（1）计算：需要质量分数为6% 的氯化钠溶液的质量为 50 g×3%÷ 6%=25 g ；需要质量分数为6% 的氯化钠溶液的体积为25 g÷1.04 g/cm3 ≈ 24 cm3=24 mL ；需要水的质量为 50 g-25 g=25 g，需要水的体积为25 g÷1 g/cm3=25 cm3=25 mL。
（2）量取：用量筒分别量取质量分数为6% 的氯化钠溶液24 mL 和水25 mL，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液和水混合均匀。（4）装瓶贴标签保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶质的质量分数，即3% 的氯化钠溶液，放到试剂柜中，标签向外。
可简记为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
二、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
1.求反应物溶液的溶质质量分数或利用反应物溶液质量和质量分数求生成物质量解题关键：（1）弄清所发生的化学反应，正确写出相关反应的化学方程式。（2）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。
在溶液中进行的化学反应的计算应注意：（1）计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物质量直接代入计算。（2）对于固体、液体之间有气体生成的反应，反应前后敞口容器内减轻的质量就是生成气体的质量。（3）对于溶液中生成沉淀的反应，生成沉淀的质量即为溶液减少的质量。
Ⅱ.质量守恒法：溶液质量=反应前物质质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量-物质中难溶杂质质量（或反应物剩余固体质量）。
溶剂（水）的质量在计算中应注意：有些反应中不消耗和生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水消耗或生成，则还需要减去消耗掉的水的质量或加上生成的水的质量。
2.求反应后溶液的溶质质量分数解题关键：（1）弄清所发生的化学反应，正确写出相关反应的化学方程式。（2）根据题中已知条件确定反应后的溶液质量。Ⅰ.溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质的质量一定是能溶解在溶剂中的那部分的质量。
一、配制一定溶质的质量分数的溶液1.用固体试剂配制2.用浓溶液配制二、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算1.求反应物溶液的溶质质量分数或利用反应物溶液质量和质量分数求生成物质量。2.求反应后溶液的溶质质量分数。
1.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（    ）A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿
2.配制100 g溶质质量分数为25.5%的KNO3溶液。以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（  ）（注：砝码最小值为1 g，1 g以下用游码）A.用托盘天平称量25.5 g KNO3时，误将砝码放在左盘B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外
3.某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50 g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（   ）
4.如图是配制质量分数为6%的氯化钠溶液过程中的称量操作。称量过程中，当观察到托盘天平的指针向右偏时，应进行的操作是______________________________；若选用加碘食盐配制该溶液，则所得溶液中氯化钠的质量分数　 　（填“大于”“小于”或“等于”）6%。
向左盘增加适量氯化钠固体
5.如图是配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号）。（2）图②操作需要一种塑料仪器，其名称是　 　。（3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 　，目的是　 。
（4）根据计算需要量取水的体积是　 　mL（水的密度为1 g/mL）。量取所需要的水应选择　 　（填“50 mL”“100 mL”或“250 mL”）量筒。量取读数时，图中视线角度正确的是　　（填字母）。
（5）把配制好的上述溶液装入　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“小于”或“等于”）10%。