化学九年级下册（2024）第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数教课ppt课件

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初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与_______有关，因此在比例式中列出的必须是_______的实际质量，而不是_______的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
（1）基本计算公式及变形公式
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量
（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后相关物质的质量分数呢？
知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
涉及的化学方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量。（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
【例2】称取 10 g 铜锌混合物置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减小为止，此时用去 49 g 稀硫酸，剩余固体 3.5 g。请计算：（1）该混合物中铜的质量分数。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果精确至 0.1%）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：（1）该混合物中铜的质量分数为35%。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为29.1%。
1. 计算的理论依据是各纯净物的质量比，即不能将混合物（溶液）的质量直接代入进行计算。2. 求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的质量和溶液的质量，最后依据公式计算溶质的质量分数。
（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。 （3）分清溶质和溶液，明白参加化学反应的是溶质。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
1. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
答：设生成二氧化碳的质量为 8.8 g，体积为 4.45 L。
2.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5% 的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是________g。（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
3.“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b 点固体的成分是）________（用化学式表示）。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数