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初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数教学演示ppt课件
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这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数教学演示ppt课件，文件包含人教九下第九单元课题3溶质的质量分数第一课时pptx、人教九下第九单元课题3溶质的质量分数第二课时pptx、三种不同浓度的硫酸铜溶液mp4、糖水的甜度mp4、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共63页， 欢迎下载使用。
1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出稀盐酸中溶质的质量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44100g×15% x
注意：在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 98 x 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32 x 1.6g
典例1 某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）。（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44 x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反应后所得溶液的质量为102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶质的质量分数为11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。如何配制一定溶质的质量分数的溶液？
知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液
配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液：
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
由 可知：
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
典例2 实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是（ ）A.配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签B.溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解C.装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响D.量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小
溶质质量分数的综合计算
计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
步骤：①写出化学方程式；②根据化学方程式计算溶质质量; ③计算溶质的质量分数
配制一定溶质质量分数的溶液
1.东东同学用量筒分别量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。东东同学用量筒量取酒精时仰视读数，量取水时俯视读数（其他操作正确），则大鹿同学配制的酒精溶液浓度（ ）A．偏大 B．无影响C．偏小 D．无法判断
2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
（1）共生成二氧化碳_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：根据质量守恒定律，分析题表数据可知，共生成二氧化碳的质量为100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44 x 8.8g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出稀盐酸中溶质的质量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44100g×15% x
注意：在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 98 x 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32 x 1.6g
典例1 某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）。（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44 x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反应后所得溶液的质量为102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶质的质量分数为11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。如何配制一定溶质的质量分数的溶液？
知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液
配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液：
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
由 可知：
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
典例2 实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是（ ）A.配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签B.溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解C.装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响D.量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小
溶质质量分数的综合计算
计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
步骤：①写出化学方程式；②根据化学方程式计算溶质质量; ③计算溶质的质量分数
配制一定溶质质量分数的溶液
1.东东同学用量筒分别量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。东东同学用量筒量取酒精时仰视读数，量取水时俯视读数（其他操作正确），则大鹿同学配制的酒精溶液浓度（ ）A．偏大 B．无影响C．偏小 D．无法判断
2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
（1）共生成二氧化碳_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：根据质量守恒定律，分析题表数据可知，共生成二氧化碳的质量为100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44 x 8.8g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
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