人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数教案配套课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数教案配套课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了情境素材1，情境素材2，情境素材3，托盘天平，玻璃棒，加快溶解，5装瓶贴标签等内容，欢迎下载使用。

1.加深对溶质质量分数的计算的理解。2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。
回顾旧知识:计算溶质的质量分数。将15 g氯化钠放人135 g水中完全溶解后:(1)所得溶液中溶质的质量分数为 。
(2)将此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为 。(3)在一份溶液中加人5 g氯化钠完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。(结果精确至 0.1%)(4)在另一份溶液中加人10g水后所得溶液中溶质的质量分数为 。(结果精确至 0.1%)
10%、10%、10%
如何配制一定溶质质量分数的溶液呢?
实验内容——配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液
1.实 验 仪 器: 托 盘 天平、药 匙、烧 杯、量 筒、胶 头 滴 管、玻 璃棒、试剂瓶。
2.实验步骤:(1)计算:需要氯化钠 g;水 g,即水 mL。(水的密度为 1.0 g/cm3)
(2)称量:用 称量所需的氯化钠质量并放入烧杯中。
(3) 量取:用 (填“10”“50”或“100”)ml 量筒量取水。
3.注意事项:(1)使用托盘天平:左物右码(读取最小 0.1 g)。(2)使用量简:注意读数时视线与凹液面最低处相平。(3)使用玻璃棒:搅拌时,不要碰到烧杯内壁或烧杯底部,发出声响。
(4)（转移）溶解:将水再倒入盛有氯化钠的烧杯中,用 搅拌,作用是 。
思考：如果实验过程中出现以下情况,会对实验结果造成什么影响?
1.从溶质角度:（1）称量时试剂在右盘并使用了游码，则溶质的质量分数     。（2）使用的砝码生锈，则溶质的质量分数     。2.从溶剂角度：（1）使用量筒时俯视读数，则溶质的质量分数     。 如果仰视读数，则溶质的质量分数    。（2）将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶质的质量分数    。
下面我们讨论一下。(均填“偏大”“偏小”“不变”)
假如现在没有氯化钠固体,有配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,该如何配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液呢?
合作探究：配制质量分数为3%的氯化钠溶液
思考：(1)由浓溶液配制稀溶液 时,计算的依据是什么?(2)需要6%的氯化钠溶液的质量和水的质量各是多少?(3)实验的步骤是什么?
(1)溶液的稀释原理:稀释前后,溶质的质量不变。(2)浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%浓溶液的质量×6%=50 g×3%浓溶液的质量=25 g需要加水的质量=50 g-25 g=25 g(3)计算、量取、混匀、装瓶贴标签,学生合作完成实验。
1. 配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A.将氯化钠直接放在天平的托盘上称量 B.转移试剂时，烧杯留有部分的水C.将称好的氯化钠放入量筒中溶解 D.为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌
2.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是（ ）
3.20 ℃时，在100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，所得溶液质量与加入NaCl固体质量间关系如下表所示。下列说法正确的是（ ）A.①②③④溶液均为饱和溶液 B.20 ℃时，NaCl的溶解度为36 gC.③④溶液的溶质质量分数不相等 D.④溶液溶质质量分数为（40 g/136 g）×100%