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人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数获奖第2课时教学设计
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这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数获奖第2课时教学设计，共6页。
备课笔记
备课笔记
知识拓展：
（1）溶液稀释的方法：
①加入溶剂；
②加入低浓度溶液。
（2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质；
②将原溶液蒸发掉部分溶剂；
③与浓溶液混合。
特别提醒：
根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。
方法点拨：
在计算中经常用到两个公式：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液质量＝溶液体积×溶液密度
备课笔记
方法点拨：
在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
小组问题探讨：
如果计算的是反应后溶液中ZnSO4的质量分数是多少，该怎么计算呢？（提示：m(溶液)＝m(硫酸)＋m(锌)－m(氢气）
备课笔记
方法点拨：
根据溶质质量分数的计算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸发溶剂，也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液。
知识拓展：
（1）结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。
（2）有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O== 2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。
（3）溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时，NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。
归纳总结：
计算时把握溶质质量分数的计算公式，抓住溶液的概念，仔细分析题意。
备课笔记
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
溶质质量分数的综合计算
课型
新授课
素养目标
1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2..掌握分析问题，解决问题的方法。
3..能找准各量的关系。
4..发展严谨求实的科学精神。
5..培养具体问题具体分析的意识。
教学重点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教具准备
多媒体课件等。
课前预习
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
新课导入
上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。
进行新课
知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
［提出问题］
在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
进行新课
［交流回答］
1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
［课件展示］
例展示教材P48例2
［分析］抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。
［答案］解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算
［课件展示］
例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
［分析］解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
［答案］解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x==19.6g
溶质的质量分数=×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
［分析小结］
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：
①先通过化学方程式求硫酸的质量；
②再由溶质的质量分数=×100%求解。
进行新课
知识点3 配制一定溶质质量分数的溶液
［提问］学习了质量分数的计算以后，现在我们是否可以配制一定溶质质量分数的溶液？
［答］可以
［学生活动］组织学生分小组配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，教师注意巡查指导。
［讨论］配制一定溶质质量分数的溶液有哪些关键步骤？
［总结］用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：
①计算所需固体和水的质量；
②用天平称量固体、量筒量取水；
③将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；
④把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放人试剂柜。
教学板书
第2课时 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
例：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=
x =245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。
2.质量分数与化学方程式的综合计算
例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
∴x==19.6g
溶质的质量分数=×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
3.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤。
课堂小结
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
教材习题解答
练习与应用（P49-50）
6.解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
7.（1）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，旋紧瓶塞可以防止气体逸出，同时增加瓶内气压使二氧化碳气体的溶解度增大。
（2）打开瓶盖时汽水中会出现大量气泡，这是因为将汽水从冰箱
中取出并打开瓶盖后，温度升高，压强减小，汽水中二氧化碳气体的溶解度减小。
整理与提升
一、
1.增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却
2.
有关的量
固体的溶解度
溶质的质量分数
含义
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质质量与溶液质量之比
区别和联系
溶解度表示在一定温度下，某物质在100ｇ某溶剂中溶解能力的大小，溶质的质量分数表示溶液的组成。饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度表示：
饱和溶液的溶质质量分数=
复习与提高
1.D 2.B 3.D 4.D
5.（1）D （2）C （3）A
6.（1）不一定 （2）饱和 （3）33.3%
7.（1）30℃ （2）蒸发结晶 降温结晶 溶解度 （3）NaCl、Na2CO3 Na2CO3
8.（1）解：50g×10%=5g 答：所需氯化钠的质量为5g。
（2）漏斗 （3）所配溶液中溶质的质量分数偏大
9.解：（1）实验中生成的CO2的质量为53.0g-6.0g-56.8g=2.2g。
（2）设反应消耗的该盐酸中的HCl的质量为x。
教材习题解答
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x 2.2g
该盐酸中溶质的质量分数为＜7.3%。
答:(１)实验中生成的CO2的质量为2.2g；(２)该盐酸中溶质的质量分数与标签标示不相符。
10.根据调查结果回答（示例如下）。
品名
有效成分
应用
使用方法
注意事项
“84”消毒液
次氯酸钠（NaClO）
适用于物体表面、环境等消毒
将10 mL“84”消毒液与1 000 mL水混匀后使用
对皮肤和口腔黏膜有腐蚀性和刺激性，不能直接接触，也不能与洁厕灵等混合使用
难题解答
［例1］将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
［解析］可设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。
［答案］
解：溶液稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
［例2］硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
［解析］本题是有关化学方程式与溶质的质量分数的综合计算，代入方程式计算的必须是纯的过氧化氢质量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧气的质量。由氧气的质量，即可求出反应后溶液的质量，又因为硫酸铜是过氧化氢（H2O2）分解的催化剂，根据催化剂的特点，硫酸铜反应前后质量不变，所以硫酸铜的质量为6.6g×20%=1.32g，由硫酸铜的质量和反应后溶液的质量，即可求出溶液中硫酸铜的质量分数。
［答案］解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。
难题解答
设产生氧气的质量为x。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%≈2.93%。
答：产生氧气的质量为1.6g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。
教学反思
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
备课笔记
知识拓展：
（1）溶液稀释的方法：
①加入溶剂；
②加入低浓度溶液。
（2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质；
②将原溶液蒸发掉部分溶剂；
③与浓溶液混合。
特别提醒：
根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。
方法点拨：
在计算中经常用到两个公式：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液质量＝溶液体积×溶液密度
备课笔记
方法点拨：
在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
小组问题探讨：
如果计算的是反应后溶液中ZnSO4的质量分数是多少，该怎么计算呢？（提示：m(溶液)＝m(硫酸)＋m(锌)－m(氢气）
备课笔记
方法点拨：
根据溶质质量分数的计算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸发溶剂，也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液。
知识拓展：
（1）结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。
（2）有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O== 2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。
（3）溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时，NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。
归纳总结：
计算时把握溶质质量分数的计算公式，抓住溶液的概念，仔细分析题意。
备课笔记
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
溶质质量分数的综合计算
课型
新授课
素养目标
1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2..掌握分析问题，解决问题的方法。
3..能找准各量的关系。
4..发展严谨求实的科学精神。
5..培养具体问题具体分析的意识。
教学重点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教具准备
多媒体课件等。
课前预习
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
新课导入
上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。
进行新课
知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
［提出问题］
在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
进行新课
［交流回答］
1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
［课件展示］
例展示教材P48例2
［分析］抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。
［答案］解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算
［课件展示］
例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
［分析］解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
［答案］解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x==19.6g
溶质的质量分数=×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
［分析小结］
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：
①先通过化学方程式求硫酸的质量；
②再由溶质的质量分数=×100%求解。
进行新课
知识点3 配制一定溶质质量分数的溶液
［提问］学习了质量分数的计算以后，现在我们是否可以配制一定溶质质量分数的溶液？
［答］可以
［学生活动］组织学生分小组配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，教师注意巡查指导。
［讨论］配制一定溶质质量分数的溶液有哪些关键步骤？
［总结］用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：
①计算所需固体和水的质量；
②用天平称量固体、量筒量取水；
③将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；
④把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放人试剂柜。
教学板书
第2课时 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
例：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=
x =245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。
2.质量分数与化学方程式的综合计算
例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
∴x==19.6g
溶质的质量分数=×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
3.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤。
课堂小结
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
教材习题解答
练习与应用（P49-50）
6.解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
7.（1）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，旋紧瓶塞可以防止气体逸出，同时增加瓶内气压使二氧化碳气体的溶解度增大。
（2）打开瓶盖时汽水中会出现大量气泡，这是因为将汽水从冰箱
中取出并打开瓶盖后，温度升高，压强减小，汽水中二氧化碳气体的溶解度减小。
整理与提升
一、
1.增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却
2.
有关的量
固体的溶解度
溶质的质量分数
含义
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质质量与溶液质量之比
区别和联系
溶解度表示在一定温度下，某物质在100ｇ某溶剂中溶解能力的大小，溶质的质量分数表示溶液的组成。饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度表示：
饱和溶液的溶质质量分数=
复习与提高
1.D 2.B 3.D 4.D
5.（1）D （2）C （3）A
6.（1）不一定 （2）饱和 （3）33.3%
7.（1）30℃ （2）蒸发结晶 降温结晶 溶解度 （3）NaCl、Na2CO3 Na2CO3
8.（1）解：50g×10%=5g 答：所需氯化钠的质量为5g。
（2）漏斗 （3）所配溶液中溶质的质量分数偏大
9.解：（1）实验中生成的CO2的质量为53.0g-6.0g-56.8g=2.2g。
（2）设反应消耗的该盐酸中的HCl的质量为x。
教材习题解答
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x 2.2g
该盐酸中溶质的质量分数为＜7.3%。
答:(１)实验中生成的CO2的质量为2.2g；(２)该盐酸中溶质的质量分数与标签标示不相符。
10.根据调查结果回答（示例如下）。
品名
有效成分
应用
使用方法
注意事项
“84”消毒液
次氯酸钠（NaClO）
适用于物体表面、环境等消毒
将10 mL“84”消毒液与1 000 mL水混匀后使用
对皮肤和口腔黏膜有腐蚀性和刺激性，不能直接接触，也不能与洁厕灵等混合使用
难题解答
［例1］将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
［解析］可设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。
［答案］
解：溶液稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
［例2］硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
［解析］本题是有关化学方程式与溶质的质量分数的综合计算，代入方程式计算的必须是纯的过氧化氢质量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧气的质量。由氧气的质量，即可求出反应后溶液的质量，又因为硫酸铜是过氧化氢（H2O2）分解的催化剂，根据催化剂的特点，硫酸铜反应前后质量不变，所以硫酸铜的质量为6.6g×20%=1.32g，由硫酸铜的质量和反应后溶液的质量，即可求出溶液中硫酸铜的质量分数。
［答案］解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。
难题解答
设产生氧气的质量为x。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%≈2.93%。
答：产生氧气的质量为1.6g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。
教学反思
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
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