人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案

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高一化学第三节 氧化还原反应学案
氧化剂和还原剂
【核心素养】
1．认识掌握常见的氧化剂和还原剂。
2．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。
3．认识氧化还原反应的规律及物质的氧化性或还原性的判断。
【知识回顾】
CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中CuSO4发生了____________反应，Zn发生了____________反应。
【新知学习】
氧化剂和还原剂
1. 氧化还原反应中的四种物质
氧化剂：所含元素化合价_________________的物质
还原剂：所含元素化合价_________________的物质
氧化产物：____________剂失电子（被氧化）后的生成物
还原产物：____________剂得电子（被还原）后的生成物
【思考】找出反应CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4 的氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物。
【小结】氧化剂具有________性，发生_________反应，生成__________产物；
还原剂具有________性，发生_________反应，生成__________产物。
2.常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂
a.某些非金属单质，如O2、Cl2、Br2等； b.某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等；
c.含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等。
（2）常见的还原剂
a.活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等； b.某些非金属单质：C、H2等；
c.含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
（3）中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
【随堂演练】1.下列说法正确的是（ ）
A. K2FeO4中Fe元素的化合价为+3价 B. C2O42-中C元素的化合价为+3价
C. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
2.下列说法错误的是（ ）
A. 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂
B. Cl2＋H2O = HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C. 2NaCl＋H2SO4(浓) = Na2SO4＋2HCl↑ ，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 =2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
3.下列说法正确的是( )
A. Cr2O72- →CrO42-，实现该转化需加氧化剂
B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应
C. KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性
D. 2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原
二.电子转移的表示方法
1. 双线桥法
例：用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
【小结】双线桥法的基本步骤
1.标价态：正确标出反应前后各元素化合价，明确变价元素的化合价升降关系
2.连双线：一条始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素，另一条始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
3,注得失：正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数：价态变化原子个数 × 每个原子得失电于数
【随堂演练】4.用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ②2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目

H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O
归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。
2.单线桥法
思考：在反应中，电子从____________剂转移到____________剂。
意义：表示电子转移的方向及数目
基本步骤：标价态→连单线→注数目
注意：1. 始于反应物中升价元素，止于反应物中降价元素，要用箭头标明电子转移的方向
正确标出反应中转移的电子总数，不需要标明“得到”或“失去”
【随堂演练】1. 用单线桥表示下列反应的电子转移的方向与数目

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）CuO + H2 = Cu + H2O
氧化性和还原性
氧化性：物质得电子的能力 ；还原性：物质失电子的能力
【思考】2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑，Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
以上反应中，Na、Mg、Al是___________剂，反应中________电子，表现为______性
1个Na、Mg、Al分别转移___________个电子，Na、Mg、Al还原性由强到弱的顺序是________
【小结】决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过程中电子转移的______________，而非电子转移数的多少。
1.化合价与氧化性、还原性的关系
【随堂演练】7.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、C、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是：_________________________，只有氧化性的是_________________________，既有氧化性又有还原性是__________________________________ 。
一般：氧化性：氧化剂___氧化产物
还原性：还原剂___还原产物
2.氧化性、还原性的强弱比较
（1）利用氧化还原反应进行判断
根据金属的活动性顺序判断
依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断
【随堂演练】8.现有以下反应：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2② 2 KI＋Br2＝2KBr+I2
③H2S＋I2＝2HI＋S,回答下列问题：
（1）在Cl2、Br2、I2、S四种物质中，氧化性由强到弱的顺序是__________________；
（2）在Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四种阴离子中，还原性由强到弱的顺序是__________________；
（3）某溶液中含有Cl－、Br－、 Ⅰ－、S2－四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是_________。
【小结】同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性______的先被氧化。
同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性______的先被还原。
9. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-