化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教学课件ppt

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1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。 2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。4、4、理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。
+3 0 0 +3
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
活动一、氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：在氧化还原反应中 （或电子对 ）电子化合价 的物质。
还原剂：在氧化还原反应中 （或电子对 ）电子化合价 的物质。
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
活动二、氧化产物、还原产物
氧化产物：还原剂失去电子 后的生成物。
还原产物：氧化剂得到电子 后的生成物。
分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
活动三、氧化性和还原性(1)氧化性：表示氧化剂 能力强弱的性质。(2)还原性：表示还原剂 能力强弱的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性； 最低价态只能 电子，具有 性； 中间价态既有 性又有 性。
金属元素由游离态（单质）转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
Cl2+2KBr =2KCl+Br2
Cl2+H2O=HCl+HClO
（Cl既被氧化，又被还原）
金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。
KMnO4、FeCl3
MnO2、NO2、H2O2、Na2O2
活动元四、常见的氧化剂和还原剂
Na2S、FeCl2
亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥
氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物
活动五、氧化性、还原性强弱的比较
①根据氧化还原反应方程式判断
1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是 。
(2) 根据金属的活动性顺序判断
③根据反应条件判断①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。④根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断①2Fe＋3Cl2 2FeCl3②Fe＋S FeS可判断氧化性：氯气____硫。
⑤根据同种元素的价态高低判断
一般来说，对于同种元素来说，价态越高，其氧化性越 ； 价态越低，其还原性越 。如：
氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe 还原性：H2S S SO2
影响物质氧化性、还原性的因素①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
活动六、预测并实验探究物质的氧化性或还原性
任务一、讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并设计实验验证物质的氧化性和还原性？
探究物质氧化性和还原性
物质的组成和结构，分析元素化合价，预测氧化性或还原性。如FeCl2溶液具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性等。
氧化性物质→加入还原剂→特殊现象→得出结论； 还原性物质→加入氧化剂→特殊现象→得出结论。
应用探究：已知H2O2（无色，具有氧化性，能氧化Fe2+），FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血宏色。请利用提供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下探究实验。
试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、 维生素C（具有还原性）
实验1：预测Fe2+具有还原性并探究：
FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液
FeCl2溶液+H2O2→溶液由浅绿色变成黄色+KSCN溶液→溶液出现血红色
实验2：预测Fe3+具有氧化性并探究:
FeCl3溶液、维生素C、KSCN溶液
FeCl3溶液+足量维生素C→溶液由黄色变浅绿成色+KSCN溶液→溶液不出现血红色
表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况
活动六、氧化还原反应电子转移数目的表示方法——双线桥
0 ０ +1 -1
(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
1、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
3、现有反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)被氧化的元素是 被还原的元素是 (2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
+4 -1 +2 0
标价态：正确标出反应前后各元素的化合价连单线：从反应物失电子元素指向反应物得电子的元素注数目：标出电子转移总数目( be- ) 不标得失
活动七、氧化还原反应电子转移数目的表示方法——单线桥法
(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
1、分别用单线桥法表示下列反应电子转移情况
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
氧化还原反应的应用：氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂。