苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表优秀ppt课件

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1.了解碱金属元素、卤素的原子结构和性质,能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律,形成“结构决定性质”的观念,强化宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.能设计实验方案,探究同主族元素性质的递变性,提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
相似性：最外层均有1个电子
从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
2R＋2H+===2R+＋H2↑
②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。
锂、钠、钾与氧气反应的比较
实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰,钾产生紫色火焰,锂、钠、钾燃烧越来越剧烈。
例1.下列说法正确的是(　　)A.碱性:LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB.金属性:Rb＞K＞Na＞LiC.Fe、Na分别和稀盐酸反应时,每个铁原子失去2个电子,每个钠原子失去1个电子,所以Fe的金属活动性强于NaD.Rb不易与水反应放出H2
从F2到I2,颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。
相似性：最外层均有7个电子
从F到I随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
从F2到I2,生成氢化物的稳定性:逐渐减弱。
从F2到I2,与H2反应的难易程度:逐渐困难;
振荡静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈橙红色
振荡静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色
Cl2＋2Br- = Br2＋2Cl-
Cl2＋2I- = 2Cl-＋I2
荡静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色
Br2＋2I- = 2Br-＋I2
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2I－＋Br2===2Br－＋I2
结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是 。
在常温下溴单质是唯一一种液态非金属单质,易挥发,用水封保存。
氟元素无正价,无含氧酸,而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。
X2＋H2O ⇌HX＋HXO(X为Cl、Br、I),而2F2＋2H2O=4HF＋O2。
碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。
例2 下列说法正确的是(　　)A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C.酸性:HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4D.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的相似性,砹微溶于水,易溶于CCl4
物理性质化学性质及递变性
1、可能存在的第119号元素被称为“类钫”,根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法正确的是(　　)A.“类钫”在化合物中呈＋1价B.“类钫”属于过渡元素,具有放射性C.“类钫”单质的密度小于1 g·cm-3D.“类钫”单质有较高的熔点
2.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)