苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表优秀课后作业题

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课后分层练
1.下列说法正确的是( )
A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
2.下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是( )
A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期
B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同
C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同
D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、非金属元素结束
3.下列选项各截取了元素周期表的一部分,图中数字为原子序数,其中M为37的是( )
4.有X、Y、Z三种主族元素,若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构,且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径,则此三种元素的原子序数大小顺序是( )
A.Y＜Z＜X B.X＜Y＜Z
C.Z＜Y＜X D.Y＜X＜Z
5.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是( )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a＋31
D.X、Y、Z一定是短周期元素
6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
7.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y＞X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:R＞W
C.简单气态氢化物的稳定性:X＞W
D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z＞Y
8.下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A.元素周期表中0族元素的单质全都是气体
B.元素周期表共有7行和18列
C.过渡元素都是金属元素,金属元素都是过渡元素
D.主族元素原子的最外层电子数与族序数相同
9.国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按照这个规定,下列说法不正确的是( )
A.原子最外层有2个电子的元素不仅有第2列
B.第14列元素形成化合物的种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第16、17列元素都是非金属元素
10.元素R的原子序数是15,下列关于R元素的说法错误的是( )
A.R的最高正化合价是＋5
B.R是第二周期第ⅤA族的元素
C.R的氢化物分子式是RH3
D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
11.联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.X 元素位于第二周期ⅤA 族
B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大
D.M的氧化物对应的水化物是强酸
12.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A＜B＜C＜D
B.非金属性:C＞A
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C＜D
D.A与C形成的物质有还原性
13.下列说法正确的是( )
A.原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C.最外层电子数为1的主族元素都是金属元素
D.最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族
14.科学家曾预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置在第七周期ⅣA族,称为类铅。下列关于它的性质的叙述中,错误的是( )
A.最外层电子数为4
B.金属性比铅强
C.有7个电子层
D.最高价氧化物对应的水化物是强酸
15．砷(As)的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是( )
A．位于第四周期第ⅤA族
B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4>H3PO4
D．稳定性：AsH316．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )
A．Sn的最高正化合价为＋4价
B．Te的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2TeO3
C．酸性：H3AsO4D．原子半径：N17．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
A B C D
18．下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是( )
A．把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
B．每一个横行就是一个周期，每一个纵列就是一个族
C．把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列
D．短周期元素中非金属元素共有13种
19．0.05 ml某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族 B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族 D．第4周期ⅡA族
20．某元素的原子结构示意图为，则该元素在元素周期表中的位置为( )
A．第2周期ⅠA族
B．第2周期ⅤA族
C．第3周期ⅣA族
D．第3周期ⅤA族
21．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的( )
A. B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．A、E的原子序数之差可能是7
D．5种元素的核电荷数之和为5a＋10
22．下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是( )
①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
②元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素
⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高
⑥主族元素的正化合价数等于它的族序数
⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑧酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①⑤⑥⑦ B．①③⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧
23．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是( )
A．酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4
B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z顺序减小
24．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )
A．某元素原子核外的电子数为51，则它是第五周期ⅤA族元素
B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料
C．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
25．下列说法正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
26．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑤>④
B．气态氢化物的热稳定性：④>②
C．元素①位于第二周期ⅣA族
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
27.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示:
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分别为A 、B 、C 。A的原子结构示意图为 ,B在周期表中的位置是 ,C的简单离子的结构示意图为 ,A的最简单氢化物的分子式为 。B、C的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为 、 ,它们的酸性 比 强。
28.短周期主族元素A、B、C、D、E,A元素的原子半径在短周期主族元素中最大,B元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,C元素原子的L层电子数为m＋n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1。
(1)写出元素符号:A ,B ,C 。
(2)在周期表中D位于第 周期 族,E的原子结构示意图为 。
1．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于推断Y、Z、M的说法正确的是( )
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强腐蚀性和难挥发性
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
2.元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示,其中R在周期表中非金属性最强。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z＜T＜X
B.R与Q的电子数相差26
C.简单气态氢化物的热稳定性:R＜T＜Q
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜Q
3．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：bB．d的最高价氧化物的水化物能与碱反应
C．原子半径：d>c>b>a
D．c为第二周期第ⅥA族元素
4．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4
C．原子半径：甲<乙D．乙可以用作半导体材料
5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
(1)元素X位于元素周期表的第 周期 族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 。
(2)元素Y的原子结构示意图为 ,与氢元素形成一种离子YH4＋,写出检验某溶液中含有该微粒的方法 。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述能证明这一事实的是 (填字母)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由 。
6.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有 (填字母,下同),属于主族元素的有 ;g元素位于第 周期 族;i元素位于第 周期 族。
(3)元素f是第 周期 族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
7.有A、B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
(2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
8.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨9种元素,填写下列空白:
(1)写出元素符号和名称:
① ,② ,⑧ ,⑨ 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应: ;
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应: 。
Y
X
Z
X
Y
Z
M
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨