高中化学第一单元 元素周期律和元素周期表第1课时同步训练题

这是一份高中化学第一单元 元素周期律和元素周期表第1课时同步训练题，共10页。试卷主要包含了已知，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

第1课时 元素周期律
基础过关练
题组一 原子结构的周期性变化
1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变
B.原子的电子层数增多
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.原子半径呈周期性变化
2.核电荷数为16的元素的原子和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据前者是后者4倍的是( )
①电子数
②最外层电子数
③电子层数
④次外层电子数
A.①④B.①③④
C.①②④D.①②③④
3.已知:
根据以上数据,推断磷原子的半径r可能是( )
4.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
题组二 元素化合价及递变规律
5.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( )
①C、N、F
②Na、Mg、Al
③F、Cl、Br
④P、S、Cl
A.①③B.②④C.①④D.②③
6.某元素R的原子序数小于18,该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,该元素可形成含氧酸HRO3,下列说法中正确的是( )
①R元素的最高正价是+5价
②R元素还可以形成其他含氧酸
③R元素原子的最外层电子数为7
④R元素的原子序数为7
A.①②B.②③
C.③④D.①④
7.前20号元素中,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个电子,BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2是( )
A.MgF2B.CaCl2
C.K2SD.Na2O
题组三 元素金属性、非金属性强弱的比较
8.下列说法正确的是( )
A.原子的半径越小,其原子序数越大
B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C.元素金属性、非金属性强弱取决于其原子核外电子的排布情况
D.元素的化合价越高,其金属性越强
9.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有( )
①HCl比H2S稳定
②S2-还原性比Cl-强
③Cl2 能与H2S反应生成S
④HCl的溶解度比H2S大
⑤相同条件下,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
⑥HCl的酸性比H2S强
A.2项 B.3项
C.4项 D.5项
10.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A.根据金属失去电子的数目来判断,失去电子较多的元素金属性较强
B.用Na置换MgCl2溶液中的Mg,来验证钠元素的金属性强于镁元素
C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明元素金属性:Al>Mg
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱
11.下列事实与推论相符的是( )
题组四 元素周期律
12.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2
B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.酸性:H2SO4>H3PO4
D.气态氢化物的稳定性:HF>HCl
13.下列有关性质比较错误的是( )
A.非金属性:Cl>S>P
B.还原性:Na>Mg>Al
C.酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4
D.稳定性:HCl>H2S>PH3
14.下列说法正确的是( )
A.Li、Be、B原子半径依次增大
B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C.Na与Na+化学性质相同
D.714N与 715N得电子能力相同
15.回答下列问题:
(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 (填字母,下同)。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.Mg(OH)2属于中强碱,Al(OH)3属于两性氢氧化物
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(2)某同学认为铝有一定的非金属性,下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是 。
a.铝片与盐酸反应放出氢气
b.氢氧化铝溶于强碱溶液
c.氢氧化铝溶于强酸溶液
16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸片上,不对应,需整理):
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
。
(2)实验用品: 、 、砂纸、镊子、小刀、 等。
(3)实验内容:
(4)实验结论:
金属性: 。
非金属性: 。
答案全解全析
基础过关练
1.C 考查元素周期律的本质,明确结构决定性质的规律。
2.A 原子中,核外电子数等于核电荷数,①正确;核电荷数为16的元素的原子最外层有6个电子,核电荷数为4的元素的原子最外层有2个电子,②错误;电子层数分别为3、2,③错误;次外层电子数分别为8、2,④正确。
3.B P与N最外层电子数相同,原子序数:P>N,则r>0.70,P与Si电子层数相同,原子序数:P>Si,则r<1.17,故0.704.B K、Ca比Na、Mg多1个电子层,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A错误;S2-、Cl-、K+核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B正确;Br-比Br多1个电子,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D错误。
5.B 主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,但要注意氟元素无正价,氧元素无最高正价。
6.B 根据题意,R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,且原子序数小于18,表明R可能为H、F或者Cl,最外层电子数为1或7,最高正价为+1价(此时R为H)或+7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3,则R元素只能是Cl,HRO3为HClO3,还可以形成HClO4、HClO等含氧酸。B项正确。
7.B A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6,则A元素原子最外层有7个电子,且次外层有8个电子,故A元素为Cl;BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2只能是CaCl2。B项正确。
8.C 氢原子的半径最小,原子序数也最小,A项错误;氢原子比Mg、Ca等活泼金属原子失电子能力弱,B项错误;元素的化合价与金属性强弱没有必然联系,D项错误。
9.A ①HCl比H2S稳定,则非金属性:Cl>S;②阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,S2-还原性比Cl-强,则非金属性:Cl>S;③Cl2能与H2S反应生成S,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即氧化性:Cl2>S,非金属性:Cl>S;④溶解度属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能确定元素的非金属性强弱;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,则Cl得电子的能力比S强,非金属性:Cl>S;⑥元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HCl的酸性比H2S的酸性强,不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
10.D 根据金属失去电子的难易程度来判断金属性强弱,金属越容易失去电子,金属性越强,与失去电子的数目没有必然联系,A项错误;Na与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH,不能置换出Mg,B项错误;不能根据金属与碱溶液的反应来判断金属性的强弱,C项错误;可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属性的强弱,D项正确。
11.D 物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关,A项错误;HCl是无氧酸,H2SO3不是S的最高价含氧酸,不能证明非金属性:Cl>S,B项错误;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,则金属性:K>Na,C项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,HF的热稳定性比HCl的强,则非金属性:F>Cl,D项正确。
12.B 根据元素周期律,同一周期元素从左到右,金属性减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A项正确;元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以H3PO4的酸性弱于H2SO4,C项正确;同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应的气态氢化物的稳定性减弱,所以HF的稳定性强于HCl,D项正确;盐的热稳定性比较不属于元素周期律的范畴,B项错误。
13.C 元素金属性越强,单质还原性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素非金属性越强,其单质与氢气化合越剧烈,生成的氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
14.D Li、Be、B三种元素位于同一周期,从左到右,原子半径依次减小,A项错误;Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,但题目中没有说明是最高价含氧酸,B项错误;Na和Na+最外层电子数不同,化学性质不同,C项错误;714N与 715N互为同位素,得电子能力相同,D项正确。
15.答案 (1)bc (2)b
解析 (1)a项不可以,单质的硬度以及熔、沸点与元素的金属性强弱无关;b项可以,Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,进而说明26Mg比26Al金属性强;c项可以,有镁带的热水中滴入酚酞溶液变为浅红色,有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应不明显,证明26Mg比26Al金属性强;d项不可以,在空气中放置已久的镁和铝,都在表面形成了致密的保护膜,使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱。
(2)a项说明铝是较活泼的金属,但不能说明铝具有一定的非金属性;b项能说明铝具有一定的非金属性;c项说明氢氧化铝具有一定的碱性,铝具有金属性。
16.答案 (1)验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减,S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律
(2)试管 酒精灯 胶头滴管
(3)
(4)Na>Mg>Al S解析 ①③实验对比可得金属性:Na>Mg;②Cl2能从H2S中置换出硫,可得非金属性:Cl>S;④⑤实验对比可得金属性:Mg>Al。
(2)分析实验可知,需要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。
N
O
Si
P
原子结构
示意图
原子半径
(10-10 m)
0.70
0.66
1.17
r
选项
事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性:O>S
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性:Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性:Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性:F>Cl
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞溶液
A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动并随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
C.反应不剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④用砂纸打磨后的镁带与2 ml·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤用砂纸打磨后的铝条与2 ml·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
实验方案
(填序号)
实验现象
(填字母)
有关化学方程式
③
B
④
⑤
E
F
1.C
2.A
3.B
4.B
5.B
6.B
7.B
8.C
9.A
10.D
11.D
12.B
13.C
14.D
实验方案
(填序号)
实验现象
(填字母)
有关化学方程式
A
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
①
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
D
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
⑥
AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
②
H2S+Cl2 2HCl+S↓