苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用精品当堂达标检测题

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课后分层练
1.下列有关离子键的说法正确的是 ( )
A.阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用
B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键
[答案] B
[解析]离子键的成键微粒是阴、阳离子,阴、阳离子相互作用结合形成稳定化合物,即形成离子键;成键时既有静电引力也有静电斥力;形成离子键时不一定有电子得失,如通过复分解反应形成离子键时,没有电子得失。
2.下列叙述错误的是( )
A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
[答案] C
[解析]钠原子最外层只有一个电子,当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构使体系的能量降低,A、D均正确;在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,B正确;活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键,C错误。
3.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )
[答案] D
[解析]A错误,KBr的电子式为K＋[·×Br‥‥︰]-;B错误,弧形箭头方向错误,应为 Na＋[·×S‥‥·×]2-Na＋;C错误,CaCl2的电子式应为[︰Cl‥‥·×]-Ca2＋[·×Cl‥‥︰]-。
4.下列化合物属于离子化合物的是( )
①NaCl ②MgO ③CO2 ④AlCl3 ⑤HCl
⑥CaCO3 ⑦NH3 ⑧NaOH
A.①②④⑥⑧ B.①②⑤⑥⑧
C.①②⑥⑧ D.全部都是
[答案] C
[解析]常见离子化合物包括:a.强碱;b.活泼金属氧化物、氢化物;c.大部分盐(AlCl3、BeCl2等除外)。
5．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
[答案] C
[解析]化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
6．下列关于离子键的说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠离子与氯离子可以形成离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
[答案] C
[解析]离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。
7．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 B．HCl
C．NaCl D．CH4
[答案] C
[解析]Cl2中只含有Cl—Cl共价键，A不符合题意；HCl中只含有H—Cl共价键，B不符合题意；NaCl中只含有Na＋与Cl－间的离子键，C符合题意；CH4中只含有C—H共价键，D不符合题意。
8．下列有关化学键的说法正确的是( )
A．相邻的两个原子间可以形成化学键，多个原子间不可能形成化学键
B．化合物中一定含有化学键，单质中也一定含有化学键
C．相邻的两个或多个原子间的相互作用定是化学键
D．阴、阳离子之间的强相互作用也是化学键
[答案] D
[解析]相邻的两个原子间或多个原子间可以形成强烈的相互作用，叫化学键，A错误；稀有气体中不含化学键，B错误；相邻原子间的强相互作用才是化学键，C错误。故选D。
9．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是( )
A．含金属元素的化合物中必定含有离子键
B．不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键
C．食盐、硫酸中都含有离子键
D．离子化合物中必定含有阴、阳离子
[答案] D
[解析]AlCl3中不含离子键，A错；NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错；硫酸不含有离子键， C错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。
10．下列不是离子化合物的是( )
A．H2O B．CaI2
C．KOH D．NaNO3
[答案] A
[解析]离子化合物主要是活泼的金属与非金属之间构成的。
11．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是( )
A．Na3N是由离子键形成的离子化合物
B．Na3N与盐酸反应生成两种盐
C．Na3N与水的反应属于氧化还原反应
D．Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)[答案] C
[解析]Na3N属于离子化合物，A正确；Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；Na3N与水反应生成氢氧化钠和氨气，化合价没有改变，不是氧化还原反应，C错误；Na＋和N3－核外电子数相同，但Na＋质子数比N3－多，因此r(Na＋)12．下列各组中数值表示其元素的原子序数，能形成离子化合物的一组是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
[答案] C
[解析]根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键， 根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中Na元素的化合价为＋1价；NaH与H2O反应放出H2。下列叙述不正确的是( )
A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时，水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H＋>H>H－
[答案] D
[解析]NaH的电子式为 Na＋[ eq \\al(·,·) H]－，NaH与H2O反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。氢元素的价态越低，其还原性越强，故－1价氢离子的还原性比氢原子强，A正确；NaH与H2O反应时，H2O中H元素的化合价降低，故H2O作氧化剂，该反应是放热反应，B正确；NaH中的氢离子为H－，H－与He的核外电子数均为2，故二者的电子层排布相同，C正确；核电荷数相同，微粒核外电子数越多，半径越大，故微粒半径H－>H>H＋，D错误。
14．下列电子式中书写正确的是( )
[答案] C
[解析]A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为K＋[ eq \\al(×,·) eq \(F,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
15．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
[答案] C
[解析]应为―→Na＋[ eq \\al(×,·) eq \(Br,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－，A错误；生成物应为[ eq \\al(·,·) eq \(F,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(×,·) ]－Mg2＋[ eq \\al(×,·) eq \(F,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－，B错误；应为―→Na＋[ eq \\al(×,·) eq \(S,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(×,·) ]2－Na＋，D错误。
16．下列化合物的电子式书写正确的是( )
[答案] B
[解析]溴化钙为离子化合物，其电子式为[ eq \\al(·,·) B eq \(r,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－Ca2＋[ eq \\al(·,·) B eq \(r,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－，A错误；过氧化钙为离子化合物，氧原子间共用一对电子，其电子式为Ca2＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]2－，B正确；氯化氢为共价化合物，由氢原子和氯原子构成，其电子式为H eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ，C错误；氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－，D错误。
17．下列有关化学用语使用正确的是( )
[答案] C
[解析]硫原子的原子结构示意图应为，A项错误；CaBr2电子式为[ eq \\al(·,·) eq \(Br,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－Ca2＋[ eq \\al(·,·) eq \(Br,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－，B项错误；表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C项正确；氧离子电荷表示错误，应为[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]2－。
18.下列过程能形成离子键的是( )
A.白磷在空气中燃烧
B.镁在空气中逐渐失去金属光泽
C.硫黄在空气中点燃
D.氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸
[答案] B
[解析]白磷在空气中燃烧生成P2O5、硫黄在空气中点燃生成SO2、氢气与氯气反应生成HCl,A、C、D项的生成物都不含离子键。镁在空气中被氧化生成MgO,MgO是离子化合物,B项能形成离子键。
19.下列物质中属于离子化合物的是( )
A.苛性钾 B.碘化氢
C.硫酸 D.醋酸
[答案] A
[解析]常见离子化合物包括:a.强碱;b.活泼金属氧化物、氢化物;c.大部分盐(AlCl3、BeCl2等除外)。
20.下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是( )
A.含金属元素的化合物中必定含有离子键
B.不含金属元素的化合物一定不含有离子键
C.食盐、硫酸中都含有离子键
D.离子化合物中必定含有阴、阳离子
[答案] D
[解析]含金属元素的化合物中不一定含有离子键,如AlCl3中含有金属元素,但其不属于离子化合物,A错误;不含金属元素的化合物如NH4Cl中含有离子键,B错误;食盐是离子化合物,含有离子键,硫酸中不含离子键,C错误;由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物,故离子化合物中必定含有阴、阳离子,D正确。
21.下列化学用语正确的是( )
A.K2S的电子式:K＋[︰S‥‥︰]2-K＋
B.F原子的结构示意图:
C.(NH4)2S的电子式:[H︰N‥‥HH︰H][︰S‥‥︰]2-
D.BaF2的电子式:Ba2＋[︰F‥‥︰]-[︰F‥‥︰]-
[答案] A
[解析] 是F-的结构示意图,B错误;(NH4)2S的电子式中铵根离子带正电荷,两个铵根离子写在S2-两侧,C错误;两个F-写在Ba2＋两侧,D错误。
22.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
[答案] D
[解析]含离子键的化合物属于离子化合物,由阴、阳离子构成,在熔融状态下,阴、阳离子可以在电场中做定向移动,因而能导电,而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有,故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据。
23.下列关于离子键的描述正确的是( )
A.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的
B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成
C.离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间
D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的
[答案] D
[解析]离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的,不但包括静电吸引,还包括静电排斥。另外,活泼金属与活泼非金属之间可形成离子键,非金属元素之间也可形成离子键,如铵盐。
24.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A.MgCl2 B.CaBr2
C.NaF D.KI
[答案] D
[解析]MgCl2、NaF 、CaBr2、KI都是典型的离子化合物, Na＋ 、Mg2＋、F-都有2个电子层,K＋、Ca2＋、Cl-都有3个电子层,Br-有4个电子层,I-有5个电子层,阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是KI。
25.下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.阳离子一定由金属元素组成
C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不可能形成离子键
D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
[答案] A
[解析]含有离子键的化合物一定是离子化合物,A项正确;阳离子不一定由金属元素组成,如NH4＋,B项错误;元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素H和活泼碱金属元素,H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键,如NaH,C项错误;离子化合物中一定含有阳离子和阴离子,D项错误。
26.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是( )
A.XNO3 B.X2(SO4)3
C.XCl2 D.K2X2O7
[答案] B
[解析]X元素的质子数为52-28＝24,其离子所带电荷为24-21＝3,即X在化合物中显＋3价。
27.有下列物质:①NaCl ②KOH ③MgF2
④Na2O ⑤HCl ⑥H2SO4
(1)属于离子化合物的有 。(填序号,下同)
(2)只含离子键的有 。
[答案] (1)①②③④ (2)①③④
28.Ⅰ.现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④氨气;⑤葡萄糖;⑥氯化镁;⑦Na2O2;⑧氯水;⑨NaHSO4;⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 (填序号,下同),属于非电解质的有 。
(2)用电子式表示⑥的形成过程 。
(3)除去③中少量②的相应化学方程式为 。
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式(已知还原性:Fe2＋＞Br-＞Cl-):
(4)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2＋与Cl2 的微粒数的比值≥2) 。
(5)向FeBr2溶液中通入Cl2(FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1∶1) 。
[答案]Ⅰ.(1)①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.(4)Cl2＋2Fe2＋ 2Cl-＋2Fe3＋
(5)2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl-
[解析]Ⅰ.(1)①②③⑥⑦⑨都是化合物,它们在水溶液或熔融状态下能导电,属于电解质;④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨,能够导电,但导电的离子不是氨气自身电离的,是非电解质;⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质;⑧氯水、⑩硫酸铁溶液都属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;综上所述,属于电解质的有①②③⑥⑦⑨,属于非电解质的有④⑤。(2)⑥为MgCl2,属于离子化合物,形成过程为。(3)NaHCO3受热易分解,因此除去Na2CO3中的NaHCO3,可使用加热的方法,化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑。Ⅱ.(4)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2＋与Cl2的微粒数的比值≥2),只有Fe2＋被氧化,反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋ 2Cl-＋2Fe3＋。(5)还原性:Fe2＋＞Br-＞Cl-,FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1∶1,假设FeBr2和Cl2均为1 ml,根据得失电子守恒可知,1 ml Fe2＋、1 ml Br-被氧化,反应的离子方程式为Fe2＋＋Br-＋Cl2 Fe3＋＋12 Br2＋2Cl-,化简可得:2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl-。
1．Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
[答案] D
[解析]由信息“Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4”，可确定Y的最高正价为＋6价，Y元素位于ⅥA族，Y为S元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构，故该化合物是K2S。故选D。
2．下列物质属于离子化合物的是( )
A．CaCl2 B．HCl
C．CH4 D．C60
[答案] A
[解析]离子键通常是由金属性较强的阳离子(或铵根离子)和非金属性较强的阴离子(或酸根离子)相互作用形成的。CaCl2是Ca2＋与Cl－通过离子键形成的离子化合物，A正确；HCl是H原子与Cl原子通过共价键形成的共价化合物，B错误；CH4是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，C错误；C60是C原子间通过共价键形成的单质，不属于化合物，D错误。
3．下列物质中属于离子化合物的是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A．②③⑤ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
[答案] C
[解析]MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，①正确；Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，②正确；KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，③正确；CO2是C原子与O原子通过共价键形成的共价化合物，④错误；NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，⑤正确；H2SO4是只含共价键的共价化合物，⑥错误。答案选C。
4．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．④⑤⑥
[答案] D
[解析]AlCl3是共价化合物，①错误；HCl是共价化合物，②错误；NH4Cl是离子化合物，③错误。故选D。
5．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( )
A．K3C60中只含有离子键
B．K3C60的熔点比C60的熔点低
C．该化合物熔化时能导电
D．C60与12C互为同素异形体
[答案] C
[解析]K3C60中有K＋和C eq \\al(3－,60) ，故有离子键，在C eq \\al(3－,60) 中还含有共价键，A错误；K3C60为离子化合物，熔化时破坏离子键，而C60熔化时破坏分子间作用力，故K3C60的熔点比C60熔点高，B错误；K3C60晶体中有K＋和C eq \\al(3－,60) ，该化合物熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，二者不属于同素异形体，D错误。
6．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )
A．A一定形成＋1价的阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质
D．Z一定是A2B型化合物
[答案] A
[解析]原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
7．下列说法不正确的是( )
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键
[答案] A
[解析]并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错误。
8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z>W>R
B．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
[答案] C
[解析]已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是ⅣA族元素，Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg，因此W是第三周期的S，R的原子序数最大，R是Cl元素。原子半径：Z>W>R，A正确；R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构，均为18个电子，B正确；H2S与MgS含有的化学键分别是共价键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，属于二元弱酸，D正确。
9.下列叙述错误的是( )
A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟氟原子结合时所形成的化学键可能是离子键
D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
[答案] D
[解析]离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用,但这种作用不只是吸引,也存在原子核间的斥力和电子间的斥力,A项正确;活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键,对于不太活泼的金属而言,不一定形成离子键,B项正确;最外层只有一个电子的元素可能是钠元素,钠元素与氟元素两者能形成离子键,C项正确;NH4Cl是离子化合物,阳离子是NH4＋,不是金属离子,D项错误。
10.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水发生如下反应: Na3N＋3H2O 3NaOH＋NH3↑, NaH＋H2O NaOH＋H2↑。下列有关它们的叙述中,正确的是( )
A.加热熔化时,都破坏离子键
B.电子式分别为Na＋[︰N‥‥ Na＋︰]3-Na＋、Na︰H
C.粒子半径:r(H-)＞r(H),r(Na＋)＞r(N3-)
D.与盐酸都发生氧化还原反应,且产物均为离子化合物
[答案] A
[解析]离子化合物构成微粒间的作用力为离子键,熔化时被破坏。电子层数越多,半径越大,H-的电子层结构与He原子相同,故r(H-)＞r(H);电子层结构相同,核电荷数越大、离子半径越小,故r(N3-)＞r(Na＋)。Na3N与H2O的反应中没有元素化合价发生变化,则与盐酸生成NaCl和NH4Cl的反应不是氧化还原反应。NaH与盐酸反应生成NaCl和H2,是氧化还原反应。
11.已知:氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素显＋1价,NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题:
(1)在氢化钠中存在的化学键为 。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径 。(填“大”或“小”)
(3)写出NaH的电子式 。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式: , 在该反应中属于还原剂的是 。
[答案] (1)离子键 (2)大 (3)Na＋[︰H]-
(4)NaH＋H2O NaOH＋H2↑ NaH
[解析]含活泼金属元素的化合物,应为离子化合物,由阴、阳离子构成。Li＋与H-的电子层结构相同,但由于Li的核电荷数大,所以离子半径小,据信息条件可写出反应:NaH＋H2O NaOH＋H2↑,该反应中NaH作还原剂。
12．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三种元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
(1)各元素的符号是X ，Y ，Z ，T ，U 。
(2)Y原子的结构示意图为 INCLUDEPICTURE "HXC239.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\HXC239.TIF" \* MERGEFORMATINET 。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程： 。
(4)T2X2的电子式为 。
(5)YX2和U2Y反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
[答案] (1) O， S， Cl， Na， H。
。
(3)。
(4)。
(5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2 S
[解析]首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之间(短周期)。设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识：①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。其他各问根据有关知识即可答出。
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A的一种同位素可用于考古断代，D＋核外电子排布与C2－相同。试回答(涉及的物质均用化学式表示)：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是 (写一种即可)。
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 。若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入 ，烧杯C中可观察到有白色沉淀(H2SiO3)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是 。
(4)用电子式表示D2C的形成过程： INCLUDEPICTURE "22SJZHXS-67.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administratr\\Desktp\\22SJZHXS-67.TIF" \* MERGEFORMATINET 。
[答案](1)第三周期第ⅣA族。
(2)H3O＋(或NH eq \\al(＋,4) ，合理即可)。
(3)H2SiO3 HNO3溶液 在装置B和装置C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
(4)。
[解析]五种元素均为短周期主族元素，14C可用于考古断代，则A为C，A与E同主族，则E为Si；五种元素原子序数依次增大，且都为短周期主族元素，根据D＋和C2－核外电子排布相同，可知D为Na，C为O；B的原子序数大于碳而小于氧，则B为N。(1)Si位于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)D＋为Na＋，质子数为11，电子数为10，与其具有相同的电子数和质子数的微粒有H3O＋、NH eq \\al(＋,4) 等。(3)A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、 H2SiO3 ，酸性强弱顺序是 HNO3>H2CO3>H2SiO3；根据三种酸的强弱顺序，可知A中应为HNO3溶液，B中可以为碳酸钠固体，C中可以为硅酸钠溶液，C中发生反应：CO2＋SiO eq \\al(2－,3) ＋H2O===H2SiO3↓＋CO eq \\al(2－,3) ，出现白色沉淀；因为HNO3易挥发，B中产生的CO2中混有HNO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，因此应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。(4)D2C为Na2O，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。
X
Y
Z