高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表教案

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表教案，共5页。教案主要包含了元素周期表，元素周期表的应用等内容，欢迎下载使用。

本节内容是在学习了专题二第3单元《人类对原子结构的认识》和元素周期律的基础上的进一步学习。通过元素周期表的学习，丰富了学生对元素的学习，又引导学生在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。
1、宏观辨识与微观探析：能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则。
2、变化观念与平衡思想：通过查找元素周期表发展史，学会查阅资料获取信息。
3、证据推理与模型认知：培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。
4、科学探究与创新意识：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。
5、科学精神与社会责任：通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦。通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想
元素周期表的基本结构、周期、族的概念，以及周期、主族序数和原子结构的关系。
各种形式的元素周期表、门捷列夫的相关视频、课件
知识复习：
决定元素性质的因素有哪些？
钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序是___________
元素的性质包括哪些方面，有什么规律？
引入新课：
古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。到现在忆发现的元素为118种，那么，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？
板书：一、元素周期表
学生活动：阅读教材第120-121页内容
PPT展示：元素周期表的发展史
PPT播放视频：元素周期表与门捷列夫
板书：1、排列原则：
(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列，称为周期。
(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列，称为族。
(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
学生活动：学生观察元素周期，统计有几个横行，几个纵行？
板书：2、元素周期表的组成
（1）周期：每一横行称为一个周期。
学生观察：元素周期表中有几个周期，每一个周期中有几种元素？
PPT展示：
（2）族
讲解：元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，
①7个主族，依次为IA、IIA、……VIIA
②7个副族，依次为IB、IIB、……VIIB
③1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，
④1个0族。
小结：PPT展示图片
讲解：
1、氦及最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，称为0族。
2、同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但电子层数由上到下递增，性质也呈现出一定的递变性。
3、人们根据同一族中元素的性质的特点，给一些族以特殊的名字：例：IA族（除H外）称为碱金属，VIIA族称为卤素。
思考：碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），它们的物理性质、化学性质具有一定的相似性。除了绝外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好、密度比较小，熔点比较低。它们原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子、成为带一个单位正电荷的简单离子。分析下表，找出碱金属元素金属性的变化规律。
学生交流讨论：IA族（除氢外）金属性强弱变化规律
讲解：碱金属，从锂到钫，随电子层数的增多，失电子能力增强，金属性增强。
学生活动：观察实验视频：氯水与溴化钠、碘化钾溶液反应；溴水与碘化钾溶液反应
讲解：卤素，随着核电荷数的增多，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
小结：同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
过度：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。通过元素在元素周期表中的相对位置，判断元素的性质特点，为化学研究提供了极大的方便。由于元素周期律中元素的金属性和非金属性存在递变规律，可以从元素周期表中找到金属试与排金员元素的分界线（如下图所示的虚折线），分界线左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
PPT展示：
学生活动：阅读教材第123页“学科提炼”。
过度：依据元素在周期表中的位置和对应的某些性质对元素进行分类，体现了元元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质三者之间的关系。因此，依依据元素在周期表中所处的位置，可预测元素可能具有的某些性质。
板书：二、元素周期表的应用
学生活动：阅读教材第123-125页内容。
板书：
1、化学基本理论研究提供了依据，还可以指导新型材料的开发和应用。
2、根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。
3、指导人们寻找新材料和稀有矿产。
4、借助元素周期表制备具有特定性质的新物质。
学生活动：教材第124页“学以致用”
PPT展示：
小结：
元素周期表和元素周期律的应用
(1)可以由元素在周期表中的位置推测其结构和性质。
(2)根据元素的结构和性质，推测它在周期表中的位置。
(3)指导新元素的发现及预测它们的性质。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
课堂练习：
1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
在整个教学过程中教师引导学生去自主探究，解决问题；利用学生的疑惑和求知欲创设问题情景，有利于激发学生的学习兴趣，易于学生提出问题，快速切入课题，营造了探究学习情境，培养了学生主动探究问题和分析解决问题的能力。重视学生对“规律”的得出和运用，注重了学生的思维训练，培养了学生透过现象看本质的分析归纳。类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电
子层数
稀有气体原子序数
位置与结构的关系
短周期
1
H～He
2
1
2
周期序数＝电子层数
2
Li～Ne
8
2
10
3
Na～Ar
8
3
18
长周期
4
K～Kr
18
4
36
5
Rb～Xe
18
5
54
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～112号
26
7
碱金属
Li
Na
K
Rb
Cs
与水反应的规律
反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体
反应迅速并放热，钠融化成小球
反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸
剧烈反应，发生爆炸
剧烈反应，发生剧烈爆炸