苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究精品一课一练

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课后分层练
1．它的分子式为C15H22O5，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A．2.82 g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B．标准状况下，l ml青蒿素的体积为22.4 L
C．青蒿素中氧元素的质量分数为10%
D．青蒿素的摩尔质量为282
2．下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水(D2O)与1 ml水中，中子数比为3∶4
D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA
3．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c ml/L。下列关系不正确的是( )
A．ρ＝eq \f(17V＋22 400,22.4＋22.4V) g/mL B．w＝eq \f(17c,1 000ρ)
C．w＝eq \f(17V,17V＋22 400) D．c＝eq \f(1 000Vρ,17V＋22 400) ml/L
4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A．该溶液的密度ρ＝eq \f(1 000(a＋b),V) g·L－1
B．该溶液的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,MV) ml·L－1
C．该溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1 000a(M－18n),M(a＋b))
D．25 ℃时，R的溶解度S＝eq \f(100(aM－18na),(bM＋18na))
5．下列有关溶液配制的说法错误的是( )
A．称取14.3 g Na2CO3·10H2O溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1
B．取58.5 g NaCl固体于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 ml·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL。所得溶液浓度为0.1 ml·L－1
6．在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为1 L的某植物营养液，其配方分别如表：
(注：“－”表示营养液中不含该物质)
关于两份营养液成分的说法错误的是( )
A．n(Zn2＋)相同 B．c(SO eq \\al(2－,4) )相同
C．n(K＋)相同 D．成分不同
7．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 ml·L－1 B．0.42 ml·L－1
C．0.56 ml·L－1 D．0.26 ml·L－1
8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2＋的物质的量浓度为( )
A．0.5 ml·L－1 B．1 ml·L－1 C．1.5 ml·L－1 D．无法计算
9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D．甲的物质的量比乙的物质的量小
10．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 ml·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 ml·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
11．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取 eq \f(1,4) V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO eq \\al(2－,4) 的物质的量浓度是( )
A． eq \f(125a,9V) ml·L－1 B． eq \f(125a,10V) ml·L－1
C． eq \f(125a,36V) ml·L－1 D． eq \f(a,22.4) ml·L－1
12.体积为V mL、密度为ρ g·mL－1、溶质的质量为m g、相对分子质量为M的某物质的溶液中，溶质的物质的量浓度为c ml·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是( )
A．c＝eq \f(\(1 000wρ),M) B．m＝eq \f(\(Vρw),100)
C．w%＝eq \f(cM,1 000ρ)% D．c＝eq \f(m,VM)
13.若50 g密度为ρ g/cm3的硝酸铁溶液里含2.8 g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是( )
A．eq \f(ρ,3) ml/L B．eq \f(15,ρ) ml/L
C．1.5ρ ml/L D．3ρ ml/L
14．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2，则c1和c2的数值关系是( )
A．c1＝c2 B．c2C．c2>2c1 D．无法确定
15．某氯化镁溶液的密度为1.16 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为4.1%，500 mL该溶液中Cl－的物质的量浓度约等于( )
A．4.0 ml·L－1 B．2.4 ml·L－1
C．2.1 ml·L－1 D．1.26 ml·L－1
16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A． eq \f(M,10Sρ) ml·L－1 B． eq \f(1 000Sρ,M（100＋S）) ml·L－1
C． eq \f(10Sρ,M) ml·L－1 D． eq \f(M（100＋S）,1 000Sρ) ml·L－1
17．下列有关叙述正确的是( )
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11∶7
B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
D．1 L 0.45 ml·L－1 NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度比0.1 L 0.15 ml·L－1 AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度大
18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 ml·L－1，
c(Mg2＋)＝0.25 ml·L－1，c(Cl－)＝0.20 ml·L－1，则c(SO eq \\al(2－,4) )为( )
A．0.15 ml·L－1 B．0.10 ml·L－1 C．0.25 ml·L－1 D．0.20 ml·L－1
19．下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．100 mL 0.6 ml·L－1的NaCl溶液与50 mL 0.6 ml·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等
B．标准状况下将a L NH3溶于b mL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm－3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 eq \f(a,22.4b) ml·L－1
C．将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液10 mL稀释至50 mL，稀释后溶液中Mg2＋的物质的量浓度为1 ml·L－1
D．2.3 g Na投入97.7 g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%(已知2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
20.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%
C．配制250 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ml·L－1
21．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A． eq \f(4n－2m,V) ml·L－1 B． eq \f(n－2m,V) ml·L－1
C． eq \f(2n－2m,V) ml·L－1 D． eq \f(n－m,V) ml·L－1
22．将15 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 ml·L－1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是( )
A．4 B．3
C．2 D．1
23．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO eq \\al(2－,4) 的总物质的量为0.9 ml
B．当22.4 L NH3完全溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 ml·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SO eq \\al(2－,4) 的物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度
D．10 ℃时，100 mL 0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 ml·L－1
24.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 ml·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 ml·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为 eq \f(74.5,1.174×1 000) ×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
25．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是( )
A．溶液中可能含有0.5 ml Na2SO4和1.5 ml NaCl
B．SO eq \\al(2－,4) 和Cl－的物质的量之和等于Na＋的物质的量
C．SO eq \\al(2－,4) 所带的电荷数是Na＋所带的电荷数的 eq \f(3,5) 倍
D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1∶2
26．把足量的铁粉投入H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO eq \\al(2－,4) 的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8
27．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.2 ml·L－1，加入等体积0.6 ml·L－1的BaCl2溶液恰好使SO eq \\al(2－,4) 完全沉淀 ，则混合溶液中K＋的浓度为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.45 ml·L－1 C．0.6 ml·L－1 D．0.15 ml·L－1
28．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应，若生成BaSO4沉淀的质量之比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
29．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列叙述正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为 eq \f(1 000a（M－18n）,MV) ml·L－1
B．25 ℃时，R的溶解度为 eq \f(a（M－18n）,M（a＋b）) g
C．饱和溶液中溶质的质量分数为 eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）) %
D．饱和溶液的密度为 eq \f(a（M－18n）,a＋b) g·mL－1
30．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 ml空气，此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为________，标准状况下体积为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在________刻度。
1．密闭容器内在可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先左滑，恢复室温后，右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比为( )
A．5∶2 B．4∶5 C．4∶7 D．2∶7
2．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取eq \f(V,4) mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．eq \f(a,72) ml/L B．eq \f(a,288V) ml/L
C．eq \f(125a,36V) ml/L D．eq \f(125a,36) ml/L
3．已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 ml E，则E的摩尔质量是( )
A．100 g·ml－1 B．111 g·ml－1
C．55 g·ml－1 D．55 g
4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
5．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为ω；②将物质的量浓度为6 ml·L－1的氨水与水等质量混合，混合后的物质的量浓度为c，则( )
A．ω<30% c>3 ml·L－1 B．ω<30% c<3 ml·L－1
C．ω>30% c>3 ml·L－1 D．ω>30% c<3 ml·L－1
6．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为( )
A．20 ml/L B． eq \f(a,67) ml/L C． eq \f(1 000a,67) ml/L D．20a ml/L
7．若30 g密度为d g·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9 g Al3＋，则Cl－的物质的量浓度为( )
A．eq \f(10,3)d ml·L－1 B．eq \f(10,9)d ml·L－1
C．eq \f(10,6)d ml·L－1 D．eq \f(10,3d) ml·L－1
8．关于100 mL 1.0 ml·L－1MgCl2溶液，下列说法正确的是( )
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2O
B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 ml·L－1
C．取5.0 mL该溶液恰好与100 mL 0.1 ml·L－1AgNO3溶液完全反应
D．取10 mL该溶液加入10 mL水，所得MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
9．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．溶液密度ρ可表示为eq \f(cMr,1 000w)
B．物质的量浓度c可表示为eq \f(\(ρV),MrV＋22.4m)
C．溶液的质量分数w%可表示为eq \f(MrV,22.4m)
D．相对分子质量Mr可表示为eq \f(22.4m×w%,(1－w%)V)
10．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A． eq \f(（c1＋c2）ρ3,ρ1＋ρ2) B． eq \f(c1＋c2,ρ1＋ρ2) C． eq \f(（c1＋c2）ρ3,1 000（ρ1＋ρ2）) D． eq \f(1 000（c1＋c2）ρ3,ρ1＋ρ2)
11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．NA个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．1 ml偏二甲肼的质量、摩尔质量都等于其相对分子质量
12．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
13．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c ml·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
①c＝ eq \f(w×1 000×d,Mr)
②m＝V×d× eq \f(w,100)
③w%＝ eq \f(c×Mr,1 000×d) %
④c＝ eq \f(1 000×m,V×Mr)
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
14．完成下列与“物质的量”相关的计算。
(1)标准状况下，33.6 L CO2的物质的量为________ml，质量为________g，所含O原子的数目是________。
(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量之比是________，同质量的氨气和硫化氢气体所含氢原子个数之比是________。
(3)a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为________。
15．把1.0 ml·L－1 CuSO4溶液和0.50 ml·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝ _ml/L；c(H2SO4)＝ __ml/L。
(2)混合液中H＋、SO eq \\al(2－,4) 的物质的量浓度：c(H＋)＝ __ml/L；c(SO eq \\al(2－,4) )＝ __ml/L。
(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝ __ml/L。
16．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。回答下列问题：
(1)Na2SO4的电离方程式为 。
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为 。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为 。
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.2 ml
0.2 ml
0.1 ml
—
②
0.1 ml
0.3 ml
—
0.1 ml