资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
第06讲 物质的量浓度的相关计算-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）
展开
这是一份第06讲 物质的量浓度的相关计算-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版），文件包含第06讲物质的量浓度的相关计算-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册原卷版docx、第06讲物质的量浓度的相关计算-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算
1.公式
（1）基本公式：_____________________
（2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP）
2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度
（1）已知溶质的质量
eq \x(m)eq \x(n)eq \x(c)
（2）已知溶液中某种粒子的数目
eq \x(N)eq \x(n)eq \x(c)
标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
(1)若已知溶液的体积
eq \x(V气体)eq \x(n)eq \x(c)
(2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则
①气体的物质的量：n＝_______＝eq \f(V,22.4) ml；
②溶液体积：V(溶液)＝eq \f(m溶液 g,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1＝
eq \f(n ml×M g·ml－1＋1 g·mL－1×VH2OL×1 000 mL·L－1,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1；
③再根据_______知，
c＝eq \f(1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V L,M g·ml－1×V L＋22 400 g·ml－1×VH2OL)。
二、溶液的稀释或混合
1.浓溶液稀释
依据：稀释或浓缩前后溶质的_______或_______不变
(1)溶质的物质的量不变：_______
(2)溶质的质量不变：_______
(3)溶液的质量守恒：_______
①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数
②V1、V2的体积单位一致即可
2.相同溶质两溶液混合
依据：混合前后溶质的_______或_______不变
(1)溶质的物质的量不变_______
(2)溶质的质量不变_______
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1.基本公式_______
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
辅助公式
①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100%
③溶液的密度：＝
3.推导方法
设溶液体积为1 L，则
cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M)ml·L－1。
考点一：根据定义式计算溶质的物质的量浓度
【例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________ml·L－1。
【归纳总结】根据概念表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
考点二：溶液的稀释与混合的计算
【例2】常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 ml·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 ml·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A.200 mL B.100 mL
C.101 mL D.120 mL
考点三：通过电荷守恒计算
【例3】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)浓度为0.4 ml·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为( )
ml·L－1 B.0.2 ml·L－1
ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
考点四：物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算
【例4】某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是( )
A.3 ml·L－1 B.8.4 ml·L－1
C.11.8 ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
1．（2023秋·吉林白城·高一统考期末）关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
2．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2ml•L-1B．ml•L-1
C．ml•L-1D．ml•L-1
3．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）100mL0.30ml/LNaCl溶液和100mL0.20ml/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.15ml/LB．0.25ml/LC．0.30ml/LD．0.35ml/L
4．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)
A．B．C．D．
5．（2023秋·浙江湖州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g与的混合物中含氧原子数为
B．1ml Na完全转化为时，失去的电子数目为2
C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为
D．1ml/L 溶液中离子总数为3
6．（2022秋·浙江·高一期中）由硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c()=0.4 ml/L，c(Cl-)=0.2 ml/L，c(Mg2+)=0.3 ml/L，则c(K+)为
A．0.1 ml/LB．0.2 ml/LC．0.3 ml/LD．0.4 ml/L
7．（2023秋·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关溶液物质的量浓度的计算中正确的有
①从1L0.1ml/LNaCl溶液中取出250mL，剩余溶液中c(Cl-)=0.075ml/L
②配制480mL0.10ml/L的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾
③将4.48LHCl通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c(HCl)=0.4ml/L
④将30mL0.5ml/L的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中c(Na+)=0.06ml/L
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．（2022秋·福建福州·高一统考期末）下列溶液中物质的量浓度最大的是
A．的溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
9．（2023春·四川成都·高一校联考期中）在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 ml·L−1、0.1 ml·L−1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是
A．反应后无红色固体在试管中
B．H2SO4没有参与反应
C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 ml·L−1
D．溶液中剩余的物质的量为0.03 ml
10．（2023秋·辽宁沈阳·高一校联考期末）NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．18gT2O中含有的质子数为10NA
B．在25℃时，0.0lml/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目0.02NA
C．25℃，l0lkPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA
D．标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA
一、单选题
1．（2022秋·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为
A．B．C．D．
2．（2023秋·云南德宏·高一统考期末）下列说法正确的是
A．1L0.2ml·L-1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2ml
B．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的浓度为1ml·L-1
C．将10mL1ml·L-1的Na2S溶液加水稀释至100mL，溶液中Na＋的浓度为0.2ml·L-1
D．从1L0.1ml·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01ml·L-1
3．（2023秋·贵州毕节·高一统考期末）在、、的混合溶液中，，，，试计算为
A．B．C．D．
4．（2023秋·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
A．该盐酸物质的量浓度为11.9 ml·L-1
B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%
C．配制500 mL 0.400 ml/L的稀盐酸需该盐酸1.68 mL
D．中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 ml/L的稀盐酸2.5 mL
5．（2023秋·吉林长春·高一长春市实验中学校考期末）在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A．B．C．D．
6．（2023秋·新疆昌吉·高一校考期末）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是
A．所配制的溶液的物质的量浓度为
B．操作2是将操作1得到的溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，所配溶液浓度偏低
二、实验题
7．（2022秋·浙江·高一期中）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ml/L。(保留一位小数)
(2)某实验中要用2 ml/L的“84消毒液”500 mL，则需取用上述“84消毒液”_______m L进行稀释。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该浓度的消毒液。回答下列问题。
①配制上述溶液需要如图所示的仪器中_______mL的容量瓶，所需NaClO的质量为_______g。
②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
8．（2023秋·云南德宏·高一统考期末）已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm-3回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ml·L-1.
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500ml·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___________。
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。
A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶
9．（2023秋·广东深圳·高一深圳中学校考期末）实验室中需要配制0.2ml/L的CuSO4溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。
(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水
(5)若用0.2ml/LCuSO4溶液配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，需要量取_____mL0.2ml/LCuSO4。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：
该消毒液c(Cu2+)=_____。
10．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为1.49g/cm3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______ml•L-1。
(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸(CH3COOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为18ml•L-1的浓醋酸配制成500mL0.2ml•L-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。
②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为______mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有______(填标号)
A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：______与______反应生成______和______(填物质类别名称)______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。产品名称：盐酸化学式：HCl
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度：1.19g/cm3
84消毒液(有效成分)NaClO
(规格)1000 mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
离子符号
Na+
SO
Cl-
c/ml•L-1
1.3
0.4
0.9
能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算
1.公式
（1）基本公式：_____________________
（2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP）
2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度
（1）已知溶质的质量
eq \x(m)eq \x(n)eq \x(c)
（2）已知溶液中某种粒子的数目
eq \x(N)eq \x(n)eq \x(c)
标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
(1)若已知溶液的体积
eq \x(V气体)eq \x(n)eq \x(c)
(2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则
①气体的物质的量：n＝_______＝eq \f(V,22.4) ml；
②溶液体积：V(溶液)＝eq \f(m溶液 g,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1＝
eq \f(n ml×M g·ml－1＋1 g·mL－1×VH2OL×1 000 mL·L－1,ρ g·mL－1)×10－3 L·mL－1；
③再根据_______知，
c＝eq \f(1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V L,M g·ml－1×V L＋22 400 g·ml－1×VH2OL)。
二、溶液的稀释或混合
1.浓溶液稀释
依据：稀释或浓缩前后溶质的_______或_______不变
(1)溶质的物质的量不变：_______
(2)溶质的质量不变：_______
(3)溶液的质量守恒：_______
①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数
②V1、V2的体积单位一致即可
2.相同溶质两溶液混合
依据：混合前后溶质的_______或_______不变
(1)溶质的物质的量不变_______
(2)溶质的质量不变_______
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1.基本公式_______
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
辅助公式
①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%
②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100%
③溶液的密度：＝
3.推导方法
设溶液体积为1 L，则
cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M)ml·L－1。
考点一：根据定义式计算溶质的物质的量浓度
【例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________ml·L－1。
【归纳总结】根据概念表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
考点二：溶液的稀释与混合的计算
【例2】常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 ml·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 ml·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A.200 mL B.100 mL
C.101 mL D.120 mL
考点三：通过电荷守恒计算
【例3】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)浓度为0.4 ml·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为( )
ml·L－1 B.0.2 ml·L－1
ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
考点四：物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算
【例4】某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是( )
A.3 ml·L－1 B.8.4 ml·L－1
C.11.8 ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
1．（2023秋·吉林白城·高一统考期末）关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
2．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2ml•L-1B．ml•L-1
C．ml•L-1D．ml•L-1
3．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）100mL0.30ml/LNaCl溶液和100mL0.20ml/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.15ml/LB．0.25ml/LC．0.30ml/LD．0.35ml/L
4．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)
A．B．C．D．
5．（2023秋·浙江湖州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g与的混合物中含氧原子数为
B．1ml Na完全转化为时，失去的电子数目为2
C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为
D．1ml/L 溶液中离子总数为3
6．（2022秋·浙江·高一期中）由硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c()=0.4 ml/L，c(Cl-)=0.2 ml/L，c(Mg2+)=0.3 ml/L，则c(K+)为
A．0.1 ml/LB．0.2 ml/LC．0.3 ml/LD．0.4 ml/L
7．（2023秋·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关溶液物质的量浓度的计算中正确的有
①从1L0.1ml/LNaCl溶液中取出250mL，剩余溶液中c(Cl-)=0.075ml/L
②配制480mL0.10ml/L的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾
③将4.48LHCl通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c(HCl)=0.4ml/L
④将30mL0.5ml/L的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中c(Na+)=0.06ml/L
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．（2022秋·福建福州·高一统考期末）下列溶液中物质的量浓度最大的是
A．的溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
9．（2023春·四川成都·高一校联考期中）在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 ml·L−1、0.1 ml·L−1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是
A．反应后无红色固体在试管中
B．H2SO4没有参与反应
C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 ml·L−1
D．溶液中剩余的物质的量为0.03 ml
10．（2023秋·辽宁沈阳·高一校联考期末）NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．18gT2O中含有的质子数为10NA
B．在25℃时，0.0lml/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目0.02NA
C．25℃，l0lkPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA
D．标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA
一、单选题
1．（2022秋·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为
A．B．C．D．
2．（2023秋·云南德宏·高一统考期末）下列说法正确的是
A．1L0.2ml·L-1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2ml
B．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的浓度为1ml·L-1
C．将10mL1ml·L-1的Na2S溶液加水稀释至100mL，溶液中Na＋的浓度为0.2ml·L-1
D．从1L0.1ml·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01ml·L-1
3．（2023秋·贵州毕节·高一统考期末）在、、的混合溶液中，，，，试计算为
A．B．C．D．
4．（2023秋·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
A．该盐酸物质的量浓度为11.9 ml·L-1
B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%
C．配制500 mL 0.400 ml/L的稀盐酸需该盐酸1.68 mL
D．中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 ml/L的稀盐酸2.5 mL
5．（2023秋·吉林长春·高一长春市实验中学校考期末）在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A．B．C．D．
6．（2023秋·新疆昌吉·高一校考期末）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是
A．所配制的溶液的物质的量浓度为
B．操作2是将操作1得到的溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，所配溶液浓度偏低
二、实验题
7．（2022秋·浙江·高一期中）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ml/L。(保留一位小数)
(2)某实验中要用2 ml/L的“84消毒液”500 mL，则需取用上述“84消毒液”_______m L进行稀释。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该浓度的消毒液。回答下列问题。
①配制上述溶液需要如图所示的仪器中_______mL的容量瓶，所需NaClO的质量为_______g。
②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
8．（2023秋·云南德宏·高一统考期末）已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm-3回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ml·L-1.
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500ml·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___________。
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。
A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶
9．（2023秋·广东深圳·高一深圳中学校考期末）实验室中需要配制0.2ml/L的CuSO4溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。
(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水
(5)若用0.2ml/LCuSO4溶液配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，需要量取_____mL0.2ml/LCuSO4。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：
该消毒液c(Cu2+)=_____。
10．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为1.49g/cm3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______ml•L-1。
(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸(CH3COOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为18ml•L-1的浓醋酸配制成500mL0.2ml•L-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。
②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为______mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有______(填标号)
A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：______与______反应生成______和______(填物质类别名称)______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。产品名称：盐酸化学式：HCl
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度：1.19g/cm3
84消毒液(有效成分)NaClO
(规格)1000 mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
离子符号
Na+
SO
Cl-
c/ml•L-1
1.3
0.4
0.9
相关试卷
第18讲 硝酸-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）： 这是一份第18讲 硝酸-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版），文件包含第18讲硝酸-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册原卷版docx、第18讲硝酸-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
第17讲 氨的转化与生成-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）： 这是一份第17讲 氨的转化与生成-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版），文件包含第17讲氨的转化与生成-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册原卷版docx、第17讲氨的转化与生成-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
第15讲 硫酸-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版）： 这是一份第15讲 硫酸-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（原卷版+解析版），文件包含第15讲硫酸-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册原卷版docx、第15讲硫酸-暑假自学课2023年新高一化学暑假精品课鲁科版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
