高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究第1课时测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究第1课时测试题，共14页。试卷主要包含了下列溶液中,与100 mL 0，实验室需要用480 mL 0，将10等内容，欢迎下载使用。

第二单元　溶液组成的定量研究
第1课时　物质的量浓度
课后篇素养形成
合格考达标练
1.1 mol·L-1葡萄糖[C6H12O6,M=180 g·mol-1]溶液的含义是(　　)
A.含有1 mol 葡萄糖
B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖
C.含有180 g葡萄糖
D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖
答案D
解析溶质的物质的量浓度的概念为:单位体积溶液中含有溶质的物质的量,1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是:1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol 。没有指出溶液的体积,无法计算葡萄糖的物质的量,A错误;1 mol·L-1葡萄糖溶液是1 L溶液中含有1 mol 葡萄糖,不是1 L水中溶有1 mol 葡萄糖,B错误;没有说明溶液的体积,无法计算溶质的质量,1 L 1 mol·L-1葡萄糖溶液中才含有180 g 葡萄糖,C错误;1 mol·L-1葡萄糖溶液的含义是:1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol,D正确。
2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(　　)
A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液
答案D
解析100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1,100 mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1,A错误;200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol·L-1×3=0.75 mol·L-1,B错误;50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1 mol·L-1,C错误;50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,D正确。
3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(　　)
A.10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液
B.30 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液
C.20 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液
D.100 mL 0.25 mol·L-1 NaCl溶液
答案A
解析A项溶液中,10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1 mol·L-1×3=0.3 mol·L-1;B项溶液中,30 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=0.2 mol·L-1×1=0.2 mol·L-1;C项溶液中,20 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1;D项溶液中,100 mL 0.25 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.25 mol·L-1;所以氯离子浓度最大的是0.3 mol·L-1,A项正确。
4.实验需要配制KMnO4溶液,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　　)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B.定容时,观察液面俯视刻度线
C.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水
D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶中
答案B
解析容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所配溶液浓度不变,A不符合题意;定容时,观察液面俯视刻度线,则溶液的体积偏小,导致配制的溶液的浓度偏大,B符合题意;摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水,不影响配制的溶液浓度,C不符合题意;用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶中,操作正确无误,配制的溶液浓度不影响,D不符合题意。
5.阅读并分析体检报告,(1 mmol=1×10-3 mol,1 mg=1×10-3 g)下列说法不正确的是(　　)
序号
项目名称
英文
缩写
检查
结果
单位
参考范围
12
*钾
K
4.1
mmol·L-1
3.5~5.5
13
*钠
Na
140
mmol·L-1
135~145
14
*氯
Cl
103
mmol·L-1
96~111
15
*钙
Ca
0.68
mmol·L-1
2.13~2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg·L-1
0.59~1.03
18
*尿素
Urea
4.18
mmol·L-1
2.78~7.14
19
*葡萄糖
Glu
5.1
mmol·L-1
3.9~6.1
21
*无机磷
P
1.19
mmol·L-1
0.81~1.45
22
*总胆固醇
TC
4.65
mmol·L-1
2.85~5.70
23
*甘油三酯
TG
1.50
mmol·L-1
0.45~1.70
24
高密度脂蛋
白胆固醇
HDL-C
1.08
mmol·L-1
0.93~1.81

A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C.根据以上体检报告可以诊断为缺钙
D.若某人血液中葡萄糖(C6H12O6,简称血糖,相对分子质量为180)的指标单位为mg·L-1,检查结果为360 mg·L-1,经换算,结合以上参考范围,可诊断为高血糖
答案D
解析报告单表示葡萄糖指标的物理量单位是mmol·L-1,指的是物质的量浓度,A正确;报告单各项目指标中,只有胱抑素C单位是mg·L-1表示的是密度,其他指标的单位都是mmol·L-1,表示的是物质的量浓度,B正确;根据体检报告可以看出:该人的检测结果中只有Ca元素的含量比最低值还少,其他各个物理量都在正常范围内,因此可诊断该人钙元素含量偏低,缺钙,C正确;若某人血液中葡萄糖指标单位为mg·L-1,检查结果为360 mg·L-1,则用物质的量浓度表示为360×10-3g÷180 g·mol-11 L=2×10-3 mol·L-1=2 mmol·L-1<3.9 mmol·L-1,可诊断为低血糖,D错误。
6.实验室需要用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是(　　)
A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500 mL溶液
B.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O),加入500 mL水配成溶液
C.称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液
D.称取8.0 g无水硫酸铜粉末,加入500 mL水配成溶液
答案A
解析配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,需要CuSO4 0.05 mol,所以需称取胆矾的质量为0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,A正确;B项中胆矾的质量数值正确,但加入水的体积错误,应是“加水形成500 mL溶液”,B错误;实验室没有480 mL的容量瓶,C错误;D项所配溶液体积不是500 mL,D错误。
7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列叙述正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.称量时,将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘中
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶中
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液的浓度偏高
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
答案C
解析NaOH固体易潮解,应放到小烧杯中称量,不能直接放到托盘上,A错误;NaOH固体溶于水放热,故应冷却至室温后再转移,B错误;定容时,俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液的体积偏小,则浓度偏高,C正确;定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的,若再加水至刻度线,则浓度会偏小,D错误。
8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的个数比应是(　　)
A.1∶2∶3 B.1∶1∶1
C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
答案D
解析设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液物质的量浓度为c,则溶液中氯离子的物质的量分别为c×1×3、c×2×2、c×3×1,所以三种溶液中氯离子的个数之比为3∶4∶3。
9.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为　　　　,溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　。 
(2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为　　　　　,Cl-的物质的量浓度为　　　　　　　。 
答案(1)0.1 mol·L-1　0.2 mol·L-1　(2)11.7 g　0.2 mol·L-1
解析(1)碳酸钠物质的量=10.6 g106 g·mol-1=0.1 mol,故溶液中c(Na2CO3)=0.1mol1 L=0.1 mol·L-1,溶液中c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。(2)Na+的物质的量=1 L×0.4 mol·L-1=0.4 mol,加入NaCl物质的量=0.4 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,故加入氯化钠的质量=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,溶液中c(Cl-)=0.2mol1 L=0.2 mol·L-1。
10.实验室需要0.2 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。
(1)无论采用何种试剂进行配制,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还需要的一种仪器是　　　　　　,在使用该仪器前必须进行的操作是　　　　　　。 
(2)若用胆矾晶体进行配制,需要托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为　　　　　　g;如果用4 mol·L-1的CuSO4溶液配制,需用量筒量取　　　　　　　mL 4 mol·L-1 CuSO4溶液。 
(3)用4 mol·L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有:
a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释,冷却至室温
b.用量筒量取一定体积4 mol·L-1的CuSO4溶液于一烧杯中
c.计算所需4 mol·L-1的CuSO4溶液的体积
d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中
e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管进行定容
f.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
g.将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为　　　　　　　。 
(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线:　　　　　　; 
②e步骤中,俯视刻度线:　　　　　　　; 
③g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:　　　。 
答案(1)250 mL容量瓶　检查是否漏水
(2)12.5　12.5　(3)cbagfed
(4)①偏小　②偏大　③无影响
解析(1)配制0.2 mol·L-1CuSO4溶液250 mL,一定需要250 mL的容量瓶;因为最后需颠倒摇匀,所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水;(2)250 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液中含有溶质CuSO4的物质的量为:0.2 mol·L-1×0.25 L=0.05 mol,需要CuSO4·5H2O的质量为:250 g·mol-1×0.05 mol =12.5 g;如果用4 mol·L-1的CuSO4溶液稀释配制,设需要浓溶液体积V,依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知,4 mol·L-1×V=0.2 mol·L-1×250 mL,解得:V=12.5 mL;(3)用4 mol·L-1的CuSO4溶液配制溶液的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的操作顺序为:cbagfed;(4)①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液的体积偏大,所得溶液浓度偏小;②e步骤中,俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,所得溶液的浓度偏大;③g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不变。
等级考提升练
11.在配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液过程中,下列实验操作不正确的是(　　)
A.实验前要检验容量瓶是否漏水
B.配制溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,加水即可
C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,洗涤液也要注入容量瓶
D.当加水至容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
答案B
解析实验前要检验容量瓶是否漏水,A正确;氢氧化钠应该在烧杯中溶解,冷却后再转移至容量瓶中,B错误;为防止溶质损失,转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,洗涤液也要注入容量瓶中,C正确;当加水至容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,D正确。
12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　　)
A.含4 g NaOH的溶液1 L
B.含0.1 g NaOH的溶液1 L
C.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D.将98 g H2SO4加入1 L水中
答案A
解析4 g氢氧化钠的物质的量为4 g40 g·mol-1=0.1 mol,溶液体积为1 L,物质的量浓度为0.1 mol·L-1,A正确;含0.1 g NaOH的溶液1 L,由于氢氧化钠的物质的量不是0.1 mol ,因此溶液浓度不是0.1 mol·L-1,B错误;含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L,其物质的量浓度为0.2mol0.5 L=0.4 mol·L-1,C错误;98 g H2SO4的物质的量为1 mol,加入1 L水中,溶液的体积并不是1 L,无法计算物质的量浓度,D错误。
13.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5
答案C
解析根据溶液稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则有1 L×2 mol·L-1=a L×0.5 mol·L-1,解得:a=4。
14.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,所得到盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量的浓度是(　　)
A.a22.4 mol·L-1
B.ab22 400 mol·L-1
C.ab22 400+36.5a mol·L-1
D.1 000ab22 400+36.5a mol·L-1
答案D
解析氯化氢的物质的量n=aL22.4 L·mol-1=a22.4 mol,氯化氢的质量m=n×M=a22.4 mol×36.5 g·mol-1=36.5a22.4 g,溶液的体积V=mρ=1 000 g+36.5a22.4gbg·cm-3×10-3 L·cm-3=22.4×103+36.5a22.4b×10-3 L,则c=nV=a22.4mol22.4×103+36.5a22.4b×10-3L=1 000ab22 400+36.5a mol·L-1,D项正确。
15.欲使1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度变为1 mol·L-1,可采取的合理措施是(　　)
A.加入20 g固体NaOH,搅拌、溶解
B.加热蒸发至溶液质量变为原来的一半
C.加入1 L 1.5 mol·L-1的NaOH溶液混合均匀
D.加入10 mol·L-1的NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L
答案D
解析加入20 g固体NaOH,搅拌、溶解,由于溶解过程中溶液体积会发生变化,氢氧化钠的物质的量为1 mol,但是溶液的体积不是1 L,所以浓度不是1 mol·L-1,A错误;加热蒸发至溶液质量变为原来的一半,但蒸发后溶液的体积不一定是原来的一半,不能确定其物质的量浓度,故B错误;加入1 L 1.5 mol·L-1的NaOH溶液混合均匀,混合液的体积不是2.5 L,所得溶液的浓度也不是1 mol·L-1,C错误;加入10 mol·L-1的NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L,此时溶液中氢氧化钠物质的量浓度为:c(NaOH)=0.5mol·L-1×1 L+10 mol·L-1×0.1 L1.5 L=
1 mol·L-1,D项正确。
16.V mL Al2(SO4)3溶液中含SO42-a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是(　　)
A.125a288V mol·L-1 B.125a192V mol·L-1
C.125a384V mol·L-1 D.125a96V mol·L-1
答案A
解析a g SO42-的物质的量=ag96 g·mol-1=a96 mol,根据电荷守恒可知:2n(SO42-)=3n(Al3+),故V mL溶液中Al3+的物质的量为a96 mol×23=a144 mol,V4 mL溶液中铝离子物质的量=a144 mol×14=a576 mol,稀释到4V mL,则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是a576mol4V×10-3L=125a288V mol·L-1。
17.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1,则49%的硫酸物质的量浓度是(　　)
A.小于9.2 mol·L-1 B.等于9.2 mol·L-1
C.大于9.2 mol·L-1 D.不能确定
答案A
解析浓硫酸中溶质物质的量浓度c1=1 000×ρ(浓硫酸)×98%98,稀释后H2SO4物质的量浓度c2=1 000×ρ(稀硫酸)×49%98,二者之比c1c2=2ρ(浓硫酸)ρ(稀硫酸);最后由于硫酸溶液的密度比水大,且浓度越大,密度也越大,则c1c2=2ρ(浓硫酸)ρ(稀硫酸)>21,c2<18.4 mol·L-1×12=9.2 mol·L-1,A正确。
18.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要　　　　　(填仪器名称);需要量取98%浓硫酸　　　　　mL进行配制。 
(2)配制溶液时有如下操作:a.稀释溶解　b.摇匀
c.洗涤　d.冷却　e.量取　f.将溶液移至容量瓶　g.定容,实验操作顺序正确的是　　　。 
A.e→a→f→d→c→f→g→b
B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g
D.e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是　　　　　(填序号)。 

(4)在配制4.6 mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会使所配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是　　　　　。 
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100 mL 2.3 mol·L-1 KOH溶液至中性,需要加入　　　　　mL 4.6 mol·L-1稀硫酸。 
答案(1)500 mL容量瓶　125　(2)B　(3)①④
(4)A　(5)25
解析(1)配制490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,应选择500 mL容量瓶。用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸,基本步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,用到的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶,还缺少的仪器是500 mL容量瓶;质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸,物质的量浓度c=1 000ρwM=1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,实际配制500 mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18.4 mol·L-1=500 mL×4.6 mol·L-1,解得V=125.0 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等,则正确的操作顺序是:eadfcfgb,B正确。(3)稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;定容时视线应平视,不能仰视和俯视,①④符合题目要求。(4)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,A符合题目要求;容量瓶洗涤后,未经干燥处理,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,B不符合题目要求;定容时仰视观察液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C不符合题目要求;未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,D不符合题目要求。(5)根据2KOH~H2SO4,中和100 mL 2.3 mol·L-1 KOH溶液至中性,需要4.6 mol·L-1稀硫酸的体积为100 mL×2.3mol·L-1×124.6mol·L-1=25 mL。
新情境创新练
19.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
“84”消毒液
(有效成分)　NaClO
(规格) 1 000 mL
(质量分数) 25%
(密度) 1.19 g·cm-3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　　mol·L-1。 
(2)取用任意体积的该溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是　　　　　(填字母)。 
A.溶液中NaClO的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中NaClO的摩尔质量
D.溶液的密度
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中,有些是不需要,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　。 

②需要称量NaClO固体的质量为　　　　　g。 
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为　　　　　mol·L-1。 
②需用浓硫酸的体积为　　　　　mL。 
③若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是　　　　　。 
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容
D.定容时,仰视溶液的凹液面
答案(1)4.0　(2)A　(3)①玻璃棒、胶头滴管
②148.8　(4)①4.6　②25.0　③D
解析(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为1 000 mL·L-1×1.19 g·cm-3×25%74.5 g·mol-1=4.0 mol·L-1。
(2)溶液中NaClO的物质的量和溶液体积有关,溶液体积越大,NaClO的物质的量越多;溶液是均一稳定的,其浓度和体积无关;NaClO的摩尔质量是74.5 g·mol-1,和溶液体积无关;溶液是均一稳定的,溶液的密度和体积无关。(3)配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,由于实验室没有480 mL的容量瓶,所以要用500 mL的容量瓶配制500 mL的溶液。先计算出需要NaClO的质量,然后用托盘天平称出NaClO固体,放在烧杯中,加入蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤溶解所用的烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤液也转移到容量瓶中,然后直接向容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2 cm的地方,改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线,最后上下颠倒摇匀。①需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500 mL容量瓶、胶头滴管,除了给出的烧杯、托盘天平和容量瓶外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管。②需要称量NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.8 g。(4)①2.3 mol·L-1的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为2.3 mol·L-1×2=4.6 mol·L-1。②浓硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,根据稀释前后溶质的物质的量不变,可计算配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需要浓硫酸的体积,0.2 L×2.318.4mol·L-1=0.025 L=25.0 mL。③配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对所配溶液的浓度无影响;量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面,会导致所取的浓硫酸偏多,配制的稀硫酸的浓度偏高;未冷却,立即转移至容量瓶定容会导致溶液体积偏小,配制的稀硫酸的浓度偏高;定容时,仰视溶液的凹液面会导致溶液体积偏大,使所配制的稀硫酸的浓度偏低。