化学苏教版 (2019)第三单元人类对原子结构的认识精品习题

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这是一份化学苏教版 (2019)第三单元人类对原子结构的认识精品习题，文件包含23人类对原子结构的认识分层练习原卷版docx、23人类对原子结构的认识分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页，欢迎下载使用。

1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是( )
①道尔顿提出原子学说 ②卢瑟福提出带核的原子结构模型 ③玻尔研究氢原子光谱，提出电子分层排布模型 ④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
A．①②④③ B．①④②③
C．②①④③ D．①③②④
2．下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．Deq \\al(16,3)O＋ B．Li＋
C．16OD－ D．16OH－
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts原子核内质子数为117
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts是非金属元素
D．中子数为176的Ts核素符号是eq \\al(176,117)Ts
4．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于 eq \\al(209,83) Bi和 eq \\al(210, 83) Bi的说法正确的是( )
A． eq \\al(209, 83) Bi和 eq \\al(210, 83) Bi都含有83个中子
B. eq \\al(209, 83) Bi和 eq \\al(210, 83) Bi互为同位素
C. eq \\al(209, 83) Bi和 eq \\al(210, 83) Bi的核外电子数不同
D. eq \\al(209, 83) Bi和 eq \\al(210, 83) Bi分别含有126和127个质子
5．某元素的一种核素原子的质子数为m，中子数为n，则以下说法正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．该元素的相对原子质量为m＋n
C．此原子的质量为(m＋n) g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
6．下列说法正确的是( )
A．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量较低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层
C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7．下列叙述正确的是( )
A．中子数为10的氧原子：eq \\al(10, 8)O
B．eq \\al(235, 92)U和eq \\al(238, 92)U是中子数不同、质子数相同的同种核素
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：eq \\al(80,35)Br
D．氯离子(Cl－)的结构示意图：
8．对于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是( )
A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素
D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种
9．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．13C、15N具有相同的中子数
B．13C与12C60互为同位素
C．15N的核外电子数与中子数相同
D．15N与14N的核外电子排布相同
10．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )
A．b－a＝n＋m
B．a－b＝n＋m
C．核电荷数：Y＝X
D．核电荷数：Y>X
11．下列叙述不正确的是( )
A．在多电子原子中，核外电子的能量不同
B．原子核外的电子按其能量不同分层排布
C．电子的能量越低，运动区域离核越远
D．M层电子的能量大于L层电子的能量
12．已知K、Ca、Br、I的核外电子排布如表所示。
下列有关说法正确的是( )
A．钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显＋1价
B．钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构
C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它们均属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子
D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有－1价，也可能有－2价
13．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
14.下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．质子数为17，中子数为20的氯原子： eq \\al(20,17) Cl
D．硫离子的结构示意图： eq \a\vs4\al()
15．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
16．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
17．下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
18．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于 eq \\al(297,118) Og的说法错误的是( )
A．原子序数为118
B．中子数为179
C．核外电子数为118
D．Og的相对原子质量为297
19．若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子。
(1)对于元素X，n________8，(n＋2)个电子所在电子层为________层，(n＋2)＝________，n＝________。
(2)对于元素Y, 0<(m－5)________8；次外层分别有m个电子，则m＝________；m个电子所在电子层为____________层。
(3)据此推断元素X和Y，其元素名称为X________，Y______。
20．eq \\al(A,Z)X用表示原子。请回答下列问题：
(1)一个AXn＋有(A－x＋n)个中子，则该阳离子的核外电子数为________。
(2)一个AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。
(3)下列分子中，中子总数为24的是________(填序号)。
A．18O3 B．2Heq \\al(17,2)O2
C．14N16O2 D．14C16O2
(4)某元素X所形成的分子X2共有三种，其相对分子质量的近似整数值分别为158、160、162，分子数目之比为a∶b∶c。
①X元素有________种核素。
②质量数较小的核素的原子个数百分含量为________。
1．在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘(eq \\al(2,1)H)发生受控核聚变变成氦(eq \\al(4,2)He)时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是( )
A．氘(eq \\al(2,1)H)变成氦(eq \\al(4,2)He)发生化学变化
B．eq \\al(2,1)H中的“2”与eq \\al(4,2)He中的“2”意义相同
C．eq \\al(2,1)H和eq \\al(4,2)He互为同位素
D．eq \\al(1,1)H和eq \\al(2,1)H在周期表中位于同一位置
2．钇(Y)是稀土元素之一。下列关于eq \\al(89,39)Y的说法中不正确的是( )
A．质量数是89
B．中子数与电子数之差为11
C．核外电子数是50
D.eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y互为同位素
3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素为eq \\al(294,118)Og，中文名称为“”，下列关于eq \\al(294,118)Og的说法不正确的是( )
A．质子数为118 B．中子数为176
C．核外电子数为118 D．质量数为412
4．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种分子
D．一种原子和一种分子
5．下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是2
6．许多核素有着重要的应用，例如238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是( )
A．235U和238U是同一种核素
B．238Pu与239Pu的核外电子数不相同
C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D．2H＋结合OH－的能力与1H＋的相同
7．下列说法不正确的是( )
A．核素的种类比元素的种类多
B．H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同
C．通常人们所说的C12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子
D．14C和12C互为同位素，二者的化学性质相似
8．氯有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为N(35Cl)∶N(37Cl)＝3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2
C．9∶3∶1 D．8∶3∶1
9．有A、B两原子，A原子的M层比B原子的M层少2个原子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
C．碳原子和镁原子
D．氮原子和铝原子
10．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18 ml的1H35Cl分子所含中子数约为3.01×1023
C．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/ml
11．X、Y、Z为1～18号元素的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
12．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
13．下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
14．根据微粒结构示意图：，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
15．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )
A．硅和钠 B．硼和氮
C．碳和氯 D．碳和铝
16．13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与14C的核外电子排布不同
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
17．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15
C．16 D．17
18.某金属原子的符号为 eq \\al(166, 67) H，该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )
A．32 B．67
C．99 D．166
19.已知R2－有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是( )
A． eq \\al(b,a) R B． eq \\al(a＋b－2, a－2) R
C． eq \\al(a＋b＋2, a＋2) R D． eq \\al(a＋b,a＋2) R
20．已知阳离子M2＋的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g M2＋中所含电子的物质的量是( )
A． eq \f(A－n－2,Am) ml
B． eq \f(m（A－n）,n) ml
C． eq \f(m（A－n－2）,A) ml
D． eq \f(m（A－n＋2）,A) ml
21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为( )
A．Cl－ B．Cl－
C．Cl＋ D．Cl＋
22．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
23．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)表示离子的是________(填写序号，下同)，表示原子的是________。
(2)电子层结构相同的是________(填写序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。
24.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A(1)三种元素的元素符号：
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
25．(1)某元素的核素是AZX，它的氯化物XCl2，1.11 g溶于水制成溶液后，需用20 mL 1 ml·L－1的硝酸银才能把氯离子完全沉淀下来，则X的质量数是。
(2)A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数为。
(3)已知26Fe的原子核外有4个电子层，最外层上有2个电子，26Fe的原子结构示意图为。
(4)B元素M电子层上有6个电子，C元素与B元素原子具有相同电子层数，C元素的原子最外层上只有1个电子。
①C元素的原子结构示意图为。
②B、C两元素形成的化合物的名称是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈色。
26．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是，反应消耗了100 mL 3 ml·L－1盐酸，则参加反应的M2O3的质量是 __g。
27．有关X、Y、Z、W四种元素的信息如下表：
(1)写出元素的元素符号：X ，Y 。
(2)画出下列微粒的结构示意图：Z＋，W原子。
(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质、。(填化学式)
28.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为________________________。
(4)画出T的原子结构示意图：____________________________。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq \f(1,3)
X
其单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂
Y
其某种核素不含中子
Z
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
W
最外层电子数是次外层电子数的2倍
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子