高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究优秀同步达标检测题

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课后分层练
1．在2 L 0.1 ml·L－1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是( )
A．Cl－物质的量为0.1 ml
B．Cl－物质的量浓度为0.2 ml·L－1
C．Ba2＋物质的量为0.1 ml
D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 ml·L－1
2．下列实验操作正确的是( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 ml·L－1的盐酸与9 L水混合
D．1 ml NaOH加入适量水中，配成1 L溶液
4．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml·L－1。这里的“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量 B．摩尔质量
C．质量分数 D．物质的量浓度
5．下列对1 ml·L－1硫酸溶液的表述正确的是( )
A．1 L水中含有1 ml硫酸
B．1 L溶液中含有1 ml H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 ml·L－1
6．下列溶液中的c(Cl－)与150 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
B．25 mL 3 ml·L－1 NH4Cl溶液
C．75 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液
D．75 mL 2 ml·L－1 FeCl3溶液
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶4∶3 D．3∶2∶1
9．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
10.下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．从1 L 2 ml/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 ml/L
C．配制500 mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 ml/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
13．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配1 ml·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
14．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是( )
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使配得的溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
15．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
16．实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是( )
A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4 g
B．要完成本实验该同学应称取10.0 g NaOH
C．NaOH固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
17．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是________(填字母)。
A．所用的NaOH已经潮解
B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外
C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量所用的砝码已生锈
E．所称取的固体中混有少量KOH
18．下列配制的溶液浓度偏大的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线
19．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．所用砝码生锈了
D．定容时俯视观察液面
20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度出现怎样的误差，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
(1)用天平称量时，使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了________。
(2)溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤________。
(3)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水________。
(4)定容时，仰视容量瓶的刻度线________。
(5)定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线________。
21．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为__ ml/L，溶液中Cl－的物质的量浓度为__ml/L。
(2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为__ml/L，溶质的物质的量为_ml。
22. 实验室需要480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________________________。
(2)如图所示是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填序号)。
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为________(填标号)。
A．19.2 g B．20 g
C．19.2～20 g D．大于20 g
(4)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是________(填序号)。
①称量 ②溶解
③转移 ④洗涤
⑤定容 ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填标号)。
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中
C.称量NaOH固体时，将药品和砝码放反
D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
E．定容时俯视刻度线
23．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 ml/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL容量瓶。
(2)该同学应称取NaOH固体________g；将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码____________(填字母，下同)：下图中能正确表示游码位置的是______。
a d c
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会________；③溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会________。
1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D))
2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( )
3．下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B．将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C．将50 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D．将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液
4．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．称量胆矾(CuSO4·5H2O)时，部分固体失去结晶水
D．定容、摇匀后溶液溅出
5．从2 L 1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1 B．浓度为1 ml·L－1
C．含4 g NaOH D．含0.1 ml NaOH
6．下列所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
7．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1
C．0.50 ml·L－1 D．1.00 ml·L－1
8．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量50 g NaOH配制1.25 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
9.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是( )
①转移溶液时有少量溶液溅出
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②④
10．某同学用碳酸钠固体配制0.10 ml·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( )
A．5处 B．4处
C．3处 D．2处
11．为了配制100 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，进行了以下操作：
①NaOH用纸盛放进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
12．下列有关说法正确的是( )
A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质 的量浓度为1 ml/L
B．120 mL 2 ml/L KCl溶液与60 mL 1 ml/L MgCl2溶液中c(Cl－)相等
C．从1 L 2 ml/L的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 ml/L
D．配制500 mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，需要60 g胆矾
13．实验室中需要配制2 ml·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g B．500 mL 80.0 g
C．1 000 mL 80.0 g D．1 000 mL 76.0 g
14．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)离子，测得Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 ml·L－1、0.4 ml·L－1、0.4 ml·L－1，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A．0.1 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1 D．0.4 ml·L－1
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SOeq \\al(2－,4)，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A．eq \f(a,576V) ml·L－1 B．eq \f(125a,36V) ml·L－1
C．eq \f(250a,36V) ml·L－1 D．eq \f(125a,48V) ml·L－1
16．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ ml·L－1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。
a b c d e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 ml·L－1，Cl－的浓度为0.1 ml·L－1，则100 mL该营养液中n(SOeq \\al(2－,4))＝________ ml。
17．实验室需要450 mL 0.4 ml·L－1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用小烧杯在托盘天平上称量一定量NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液体凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验应称取NaOH的质量为 g。
(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需 。
(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时仰视观察液面
18．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 ml·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需使用的有________(填代号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是________(填代号，下同)，能引起结果偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑦定容时，俯视刻度线。
19．某次实验预计需要使用480 mL a ml·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择V＝______ mL的容量瓶，需要称取______ g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________、____________________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
20．用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。
实验：以浓度为18.4 ml·L－1的浓H2SO4配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 ml·L－1的稀硫酸为例。
(1)用__________的量筒量取浓硫酸________mL。(可供选择的规格有：5 mL、10 mL、15 mL)
(2)将浓硫酸沿着________缓缓注入________中，并用________不断搅拌。
(3)待溶液________后，把所得溶液沿____________注入________，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到________中，轻轻振荡。
(4)再缓缓地加水到离刻度线以下________处，冷却并改用__________加水，使溶液的________与________相切，然后摇匀。
(5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：________。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________。
③定容时俯视容量瓶刻度线：________。
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________。a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
A.量取14.2
mL硫酸
B.稀释
C.转移溶液
D.定容
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量/
(g·ml－1)
342
174
180
158