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高中化学苏教版 (2019)选择性必修3第一单元 醇和酚一等奖ppt课件
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修3第一单元 醇和酚一等奖ppt课件，文件包含411醇同步课件pptx、乙醇水与钠的反应比较实验mp4、乙醇的氧化反应实验wmv、乙醇的消去反应实验wmv等4份课件配套教学资源，其中PPT共42页， 欢迎下载使用。
1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
烃分子中饱和碳原子的氢原子可以被羟基取代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基 符号：—OH
CH3CH2OH或C2H5OH
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O-H键和②C-O键的电子对都向氧原子偏移。
因而，醇在起反应时，①O-H键和②C-O键容易断裂。
乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼。
羟基受乙基的影响而活性减弱
【结论】乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
每2ml 羟基与足量的Na反应生成1ml H2
2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。
实验现象：稀酸性高锰酸钾溶液褪色
在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应。
CH3-CH=CH-CH3
或CH3-CH2-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
结构条件:β－C有H（β－H）
温度适中使人着迷（醚）温度过高使人窒息（制烯）
注意：实验室制备的乙烯常含有有乙醚、乙醇蒸气、SO2、CO2及H2O
醚：分子由两个烃基通过氧原子连接而成的有机化合物。烃基可以是烷基、烯基、苯基等。醚常用作有机溶剂。
②浓硫酸的作用是什么?
③酒精与浓硫酸混合液如何配置？
为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，此时酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
⑦有何杂质气体？如何除去？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸的脱水性，使乙醇脱水炭化。
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通入10%NaOH溶液洗气除杂。
3、乙醇能够被氧化剂氧化。
①燃烧（淡蓝色火焰）：
重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾
结构条件：α－C有H（α－H）
与羟基相连的碳上有2个氢原子的醇催化氧化产生醛基
与羟基相连的碳上有1个氢原子的醇催化氧化产生羰基
4.取代反应 ①酯化反应：
浓硫酸作催化剂和吸水剂
②与氢溴酸在加热条件下的取代反应
实验现象：Ⅱ中产生油状液体
醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
R—OH＋HX―→R—X＋H2O
4.取代反应 ③ 乙醇的分子间脱水成醚
一个断①号键另一个断②号键
例1 在下列反应中乙醇分子不会发生C—O键断裂的是( )A．乙醇与浓氢溴酸的取代反应B．乙醇在浓硫酸存在条件下生成二乙醚C．乙醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应D．乙醇在铜丝存在条件下被催化氧化
（1）按分子中羟基的数目分：
一元醇 二元醇 多元醇
CH2＝CHCH2－OH
饱和一元醇 (R-OH)
通式：CnH2n+1OH (n≥1)
（2）按烃基是否饱和分：
（3）按烃基的种类分：
饱和醇 不饱和醇
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
（4） 按与羟基相接的碳原子的级数分：
1º醇(伯醇) 2º醇(仲醇) 3º醇(叔醇)
选含与—OH相连碳原子的最长碳链为主链
从距离—OH最近的一端给主链碳原子编号定位
羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。
2 3
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称
1,2,3—丙三醇或 丙三醇
下表是相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键）
下表是含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
乙二醇的沸点高于乙醇，1,2,3—丙三醇的沸点高于1,2—丙二醇，1,2—丙二醇的沸点高于1—丙醇
沸点随分子内羟基数目的增多而增大
由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多、增强。
是组成最简单的一元醇，也称木醇。
无色、具有挥发性的液体，沸点65℃左右。有毒。
重要的化工原料，也可用作燃料。
无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。熔点-16℃ ，沸点197℃ 。能与水以任意比例互溶。是汽车防冻液的主要成分、合成涤纶的主要原料。
乙二醇 和 丙三醇 都是无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。例如，汽车用乙二醇防冻液；丙三醇（俗称甘油）吸湿性强，常用于配制化妆品。
俗称甘油，无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。沸点290℃ 。能与水以任意比例互溶，具有很强的吸水能力。主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。
例2 下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是( )A．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘B．沸点：乙二醇>乙醇>丙烷C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键
醇的结构与钠反应消去反应氧化反应
醇的分类醇的命名醇的物理性质常见的醇
1、中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性KMnO4溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基，可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物
1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
烃分子中饱和碳原子的氢原子可以被羟基取代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基 符号：—OH
CH3CH2OH或C2H5OH
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O-H键和②C-O键的电子对都向氧原子偏移。
因而，醇在起反应时，①O-H键和②C-O键容易断裂。
乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼。
羟基受乙基的影响而活性减弱
【结论】乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
每2ml 羟基与足量的Na反应生成1ml H2
2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。
实验现象：稀酸性高锰酸钾溶液褪色
在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应。
CH3-CH=CH-CH3
或CH3-CH2-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
结构条件:β－C有H（β－H）
温度适中使人着迷（醚）温度过高使人窒息（制烯）
注意：实验室制备的乙烯常含有有乙醚、乙醇蒸气、SO2、CO2及H2O
醚：分子由两个烃基通过氧原子连接而成的有机化合物。烃基可以是烷基、烯基、苯基等。醚常用作有机溶剂。
②浓硫酸的作用是什么?
③酒精与浓硫酸混合液如何配置？
为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，此时酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
⑦有何杂质气体？如何除去？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸的脱水性，使乙醇脱水炭化。
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通入10%NaOH溶液洗气除杂。
3、乙醇能够被氧化剂氧化。
①燃烧（淡蓝色火焰）：
重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾
结构条件：α－C有H（α－H）
与羟基相连的碳上有2个氢原子的醇催化氧化产生醛基
与羟基相连的碳上有1个氢原子的醇催化氧化产生羰基
4.取代反应 ①酯化反应：
浓硫酸作催化剂和吸水剂
②与氢溴酸在加热条件下的取代反应
实验现象：Ⅱ中产生油状液体
醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
R—OH＋HX―→R—X＋H2O
4.取代反应 ③ 乙醇的分子间脱水成醚
一个断①号键另一个断②号键
例1 在下列反应中乙醇分子不会发生C—O键断裂的是( )A．乙醇与浓氢溴酸的取代反应B．乙醇在浓硫酸存在条件下生成二乙醚C．乙醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应D．乙醇在铜丝存在条件下被催化氧化
（1）按分子中羟基的数目分：
一元醇 二元醇 多元醇
CH2＝CHCH2－OH
饱和一元醇 (R-OH)
通式：CnH2n+1OH (n≥1)
（2）按烃基是否饱和分：
（3）按烃基的种类分：
饱和醇 不饱和醇
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
（4） 按与羟基相接的碳原子的级数分：
1º醇(伯醇) 2º醇(仲醇) 3º醇(叔醇)
选含与—OH相连碳原子的最长碳链为主链
从距离—OH最近的一端给主链碳原子编号定位
羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。
2 3
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称
1,2,3—丙三醇或 丙三醇
下表是相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键）
下表是含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
乙二醇的沸点高于乙醇，1,2,3—丙三醇的沸点高于1,2—丙二醇，1,2—丙二醇的沸点高于1—丙醇
沸点随分子内羟基数目的增多而增大
由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多、增强。
是组成最简单的一元醇，也称木醇。
无色、具有挥发性的液体，沸点65℃左右。有毒。
重要的化工原料，也可用作燃料。
无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。熔点-16℃ ，沸点197℃ 。能与水以任意比例互溶。是汽车防冻液的主要成分、合成涤纶的主要原料。
乙二醇 和 丙三醇 都是无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。例如，汽车用乙二醇防冻液；丙三醇（俗称甘油）吸湿性强，常用于配制化妆品。
俗称甘油，无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。沸点290℃ 。能与水以任意比例互溶，具有很强的吸水能力。主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。
例2 下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是( )A．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘B．沸点：乙二醇>乙醇>丙烷C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键
醇的结构与钠反应消去反应氧化反应
醇的分类醇的命名醇的物理性质常见的醇
1、中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性KMnO4溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基，可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物
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