苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用精品课时练习

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1．下列微粒：①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中，存在配位键的是( )
A．①② B．①③
C．④⑤ D．②④
2．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心原子、配位体和配位数分别为( )
A．Cu2＋、NH3、4
B．Cu＋、NH3、4
C．Cu2＋、OH－、2
D．Cu2＋、NH3、2
3．下列说法正确的是( )
A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6
B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界
C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合
D．在NHeq \\al(＋,4)和Fe(CO)5中都存在配位键
4．下列组合不能形成配位键的是( )
A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋
C．Cu2＋、H＋ D．Fe3＋、CO
5．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对
B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2]OH难电离
C．配合离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键
D．反应前后Ag＋的浓度不变
6．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C===2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2，②TiCl4＋O2===TiO2＋2Cl2。下列说法错误的是( )
A．CO2和CCl4中碳的杂化方式不同
B．O2、Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子
C．TiCl4晶体是分子晶体
D．FeCl3与KSCN溶液反应生成的[Fe(SCN)6]3－中，Fe3＋为中心离子，SCN－为配位体
7．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为( )
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体形 D．正八面体形
8．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥形分子
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
9．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
10．[C(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( )
A．配体是Cl－和NH3，配位数是8
B．中心原子是C2＋，配离子是Cl－
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀
11．下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加浓氨水至沉淀消失
C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加浓氨水至沉淀消失
12．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )
①a和b属于同一种物质
②a和b互为同分异构体
③a和b的空间结构是平面四边形
④a和b的空间结构是四面体
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
13．下列说法错误的是( )
A．当中心原子的配位数为6时，物质常呈八面体形空间结构
B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋提供空轨道
C．配位数为4的配合物均为正四面体形结构
D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采取sp杂化，则它的空间结构为直线形
14．能区别[C(NH3)4Cl2]Cl和[C(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4 D．浓氨水
15．某过渡金属元素R的一种配合物为RCl4·2NH3，其水溶液能导电，取0.01 ml该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，加入强碱并加热没有氨气放出，则下列关于此配合物的说法正确的是( )
A．配体只有NH3
B．该配合物中中心原子的配位数是4
C．该配离子不可能是平面四边形结构
D．该配合物中只含有离子键和配位键
16．铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其配离子结构如图所示，则Fe3＋的配位数为( )
A．3 ．4 C．5 D．6
17．钴及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)C3＋在水中易被还原成C2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。
(2)配合物C2(CO)8的结构如下图，该配合物物质中存在的作用力类型有________(填字母)。
A．金属键B．离子键
C．共价键D．配位键
E．氢键 F．范德华力
1．下列关于配位化合物的叙述，不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物
2．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的内界[Cu(H2O)4]2＋
C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2＋比氢氧化铜稳定
D．在内界[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
3．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心原子为Fe3＋，配位数为6
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
4．下列过程与配合物无关的是( )
A．向氯化铁中滴加KSCN，出现血红色
B．向铜与氯气反应的集气瓶中加入少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．向AgNO3中滴加氨水，先生成沉淀，后沉淀消失
D．向AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失
5．CCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SOeq \\al(2－,4)可以取代化合物中的Cl－，但NH3的物质的量不变，用过量的AgNO3溶液处理该化合物，有氯总量的eq \f(1,3)以AgCl析出，这种配合物应该表示为( )
A．[C(NH3)4]Cl3
B．[C(NH3)4Cl3]
C．[C(NH3)4Cl]Cl2
D．[C(NH3)4Cl2]Cl
6．下列说法中错误的是( )
A．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间结构为直线形
B．配位数为6的配合离子一定呈正八面体结构
C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋2
7．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是( )
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2＋
C．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
D．将硫酸铜换为硝酸铜，观察不到同样的现象
8．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中它们之间存在转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]＋2NH3===(NH4)2[PtCl6]＋H2[PtCl2(OH)4]，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( )
A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性
B．3种含铂配合物的配位数均为6
C．3种含铂配合物都属于共价化合物
D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同
9．把CCl2溶于水后加氨水直到先生成的C(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[C(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CCl2·5NH3表示，配位数是6，把分离出的CCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 ml CCl2·5NH3只生成1 ml AgCl。下列说法正确的是( )
A．产物中CCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯原子
B．通入空气后得到的还原产物含有[C(NH3)6]Cl2
C．[C(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2
D．[C(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键
10．已知[C(NH3)6]3＋呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[C(NH3)4(H2O)2]3＋的几何异构体(不考虑光学异构)种数有几种( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．6种
11．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有____________ (填序号)。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
(2)在配合物[Fe(SCN)]2＋中提供空轨道接受孤电子对的微粒是________(填微粒符号)，画出配合物[Cu(NH3)4]2＋中的配位键________。
(3)[Ag(NH3)2]OH在水溶液中电离方程式为________________。
12．[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为________。
(2)1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为__________________ml。
13．[Cu(NH3)4]2＋在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(1)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式：_____________________________。
(2)[Cu(NH3)4]2＋中的配体为________，提供孤电子对的配位原子是________。
(3)Fe元素位于周期表中________区；它的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键________。
14．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CCl3·6NH3(黄色)、CCl3·5NH3(紫红色)、CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 ml，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CCl3·6NH3(黄色) ，CCl3·4NH3(绿色和紫色) 。
②上述配合物中，中心离子的配位数都是 。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供 ，SCN－提供 ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1:1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是 。