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高中第四单元 分子间作用力 分子晶体优秀综合训练题
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这是一份高中第四单元 分子间作用力 分子晶体优秀综合训练题，文件包含342分子间作用力分子晶体分子晶体分层练习原卷版docx、342分子间作用力分子晶体分子晶体分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C8H10B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2
2．干冰晶胞如图所示，若干冰的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距eq \f(\r(2),2)a的CO2分子有( )
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
3．下列说法正确的有( )
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H—O键发生断裂
③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低
⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
4．已知下表中几种物质的熔、沸点：
据此判断，下列说法错误的是( )
A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体
C．单质X可能是共价晶体D．AlCl3是共价晶体
5．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )
A．SiX4呈空间网状结构，硬度大
B．NaX的熔点一般高于SiX4
C．NaX易水解
D．SiX4晶体由原子构成，熔化时破坏共价键
6．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
7．干冰熔点很低是由于( )
A．CO2是非极性分子 B．C==O的键能很小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子的性质 D．分子间的氢键
9．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是( )
A．氯气>碘单质
B．四氯化硅>四氟化硅
C．NH3D．异戊烷>正戊烷
10．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A．熔点比较：C60B．已知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个
D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧
11．下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是( )
A．固态氢 B．固态氖
C．磷 D．三氧化硫
12．支持固态氨是分子晶体的事实为( )
A．氮原子不能形成阳离子
B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质
D．氨极易溶于水
13．碘的熔、沸点低，其原因是( )
A．碘的非金属性较弱
B．I—I的键能较小
C．碘晶体属于分子晶体
D．I—I共价键的键长较长
14．下列性质适合于分子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
15．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列叙述错误的是( )
A．该晶体属于分子晶体
B．该分子内原子间都以极性共价键相连接
C．该物质是一种新化合物
D．该物质的相对分子质量为2 400
16．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体不属于分子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1 ml H3BO3的晶体中有3 ml氢键
17.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·ml－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)
18．意大利罗马大学的科学家们获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子中只含有共价键
B．由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体
C．1 ml N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
19．自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？________。
20．(1)已知：
TiC的熔、沸点明显高于TiCl4的原因是______________________________________。
(2)六方氮化硼晶体结构(如图)与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是_________________________________________________________。
1．已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3∶1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．124 g P4中共价键数目为4NA
B．32 g S8中的共价键数目为NA
C．18 g冰中含4NA氢键
D．60 g SiO2中的共价键数目为2NA
3．如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子(甲烷分子分别位于立方体的顶角和面心)，下列有关该晶体的说法正确的是( )
A．该晶体与HI的晶体类型不同
B．该晶体熔化时只需要破坏共价键
C．SiH4分子的稳定性强于甲烷
D．每个顶角上的甲烷分子与之距离最近且等距的甲烷分子有12个
4．海底有大量的天然气水合物，可满足人类1 000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
C．CH4·eq \f(23,7)H2O D．CH4·6H2O
5．(1)比较下列化合物的熔、沸点的高低(填“＞”或“＜”)。
①CO2______SO2；②NH3______PH3；③O3______O2；④Ne________Ar；
⑤CH3CH2OH_________CH3OH；⑥CO______N2。
(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃，但它在180 ℃即开始升华。请回答：
①AlCl3固体是________晶体。
②设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：________________________________
________________________________________。
6．已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃和常压下即开始升华。
(1)氯化铝是________晶体(填“离子”或“分子”)。
(2)在500 ℃，1.01×105 Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92 g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的结构式为________。
(3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是___________
___________________________________________________________________。
7．如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
C60 金刚石 石墨 CO2
CsCl
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____________________________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 ml晶体硅中含有硅硅单键的数目约是________NA。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为_____________________________________________________________。
14．按要求回答下列问题。
(1)水分子的空间结构是________，实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·ml－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·ml－1，这说明______________________________________________。
(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml－1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·ml－1。
(3)下图是部分卤素单质和XY型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________。
试推测ICl的沸点所处的最小范围是______________________________________________。
NaCl
KBr
AlCl3
单质X
SiCl4
熔点/ ℃
801
730
190
2 300
－70
沸点/ ℃
1 413
1 380
180
2 500
53
物质
性质
TiC
质硬，熔点：3 200 ℃，沸点：4 820 ℃
TiCl4
具有挥发性，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃
1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C8H10B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2
2．干冰晶胞如图所示，若干冰的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距eq \f(\r(2),2)a的CO2分子有( )
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
3．下列说法正确的有( )
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H—O键发生断裂
③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低
⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
4．已知下表中几种物质的熔、沸点：
据此判断，下列说法错误的是( )
A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体
C．单质X可能是共价晶体D．AlCl3是共价晶体
5．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )
A．SiX4呈空间网状结构，硬度大
B．NaX的熔点一般高于SiX4
C．NaX易水解
D．SiX4晶体由原子构成，熔化时破坏共价键
6．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
7．干冰熔点很低是由于( )
A．CO2是非极性分子 B．C==O的键能很小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子的性质 D．分子间的氢键
9．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是( )
A．氯气>碘单质
B．四氯化硅>四氟化硅
C．NH3
10．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A．熔点比较：C60
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个
D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧
11．下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是( )
A．固态氢 B．固态氖
C．磷 D．三氧化硫
12．支持固态氨是分子晶体的事实为( )
A．氮原子不能形成阳离子
B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质
D．氨极易溶于水
13．碘的熔、沸点低，其原因是( )
A．碘的非金属性较弱
B．I—I的键能较小
C．碘晶体属于分子晶体
D．I—I共价键的键长较长
14．下列性质适合于分子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
15．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列叙述错误的是( )
A．该晶体属于分子晶体
B．该分子内原子间都以极性共价键相连接
C．该物质是一种新化合物
D．该物质的相对分子质量为2 400
16．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体不属于分子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1 ml H3BO3的晶体中有3 ml氢键
17.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·ml－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)
18．意大利罗马大学的科学家们获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子中只含有共价键
B．由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体
C．1 ml N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
19．自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？________。
20．(1)已知：
TiC的熔、沸点明显高于TiCl4的原因是______________________________________。
(2)六方氮化硼晶体结构(如图)与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是_________________________________________________________。
1．已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3∶1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．124 g P4中共价键数目为4NA
B．32 g S8中的共价键数目为NA
C．18 g冰中含4NA氢键
D．60 g SiO2中的共价键数目为2NA
3．如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子(甲烷分子分别位于立方体的顶角和面心)，下列有关该晶体的说法正确的是( )
A．该晶体与HI的晶体类型不同
B．该晶体熔化时只需要破坏共价键
C．SiH4分子的稳定性强于甲烷
D．每个顶角上的甲烷分子与之距离最近且等距的甲烷分子有12个
4．海底有大量的天然气水合物，可满足人类1 000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
C．CH4·eq \f(23,7)H2O D．CH4·6H2O
5．(1)比较下列化合物的熔、沸点的高低(填“＞”或“＜”)。
①CO2______SO2；②NH3______PH3；③O3______O2；④Ne________Ar；
⑤CH3CH2OH_________CH3OH；⑥CO______N2。
(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃，但它在180 ℃即开始升华。请回答：
①AlCl3固体是________晶体。
②设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：________________________________
________________________________________。
6．已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃和常压下即开始升华。
(1)氯化铝是________晶体(填“离子”或“分子”)。
(2)在500 ℃，1.01×105 Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92 g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的结构式为________。
(3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是___________
___________________________________________________________________。
7．如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
C60 金刚石 石墨 CO2
CsCl
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____________________________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 ml晶体硅中含有硅硅单键的数目约是________NA。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为_____________________________________________________________。
14．按要求回答下列问题。
(1)水分子的空间结构是________，实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·ml－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·ml－1，这说明______________________________________________。
(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml－1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·ml－1。
(3)下图是部分卤素单质和XY型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________。
试推测ICl的沸点所处的最小范围是______________________________________________。
NaCl
KBr
AlCl3
单质X
SiCl4
熔点/ ℃
801
730
190
2 300
－70
沸点/ ℃
1 413
1 380
180
2 500
53
物质
性质
TiC
质硬，熔点：3 200 ℃，沸点：4 820 ℃
TiCl4
具有挥发性，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃
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