苏教版 (2019)选择性必修2第四单元 分子间作用力 分子晶体精品同步达标检测题

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课后分层练
1．二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，下列各项发生变化的是( )
A．金属键B．极性键
C．分子之间的作用力D．离子键
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键B．范德华力
C．极性键D．非极性键
3．下列物质沸点的比较正确的是( )
A．H2O＞H2S＞H2SeB．F2＞Cl2＞Br2
C．CH4＞SiH4＞GeH4D．Al＞Mg＞Na
4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是( )
A．干冰B．氯化钠
C．氢氧化钠D．碘
5．下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )
A．Ne B．KCl C．SiO2 D．Na
6．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当
B．分子间作用力的作用能远大于化学键的键能，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
7．在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到小的顺序正确的是( )
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4
B．CI4、CBr4、CCl4、CF4
C．CI4、CCl4、CBr4、CF4
D．CF4、CBr4、CCl4、CI4
8．下列化合物中，分子间不存在氢键的是( )
A．NH3B．H2O
C．HNO3D．HBr
9．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
10．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是( )
A．氧化钠熔化
B．KCl溶于水
C．将液溴加热变为气态
D．NH4Cl受热分解
11．下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4
C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键
D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
12．已知HCl的沸点为－85 ℃，则HI的沸点可能为( )
A．－167 ℃ B．－87 ℃
C．－35 ℃ D．50 ℃
13．下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰汽化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
14．下列说法中正确的是( )
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
15．下列事实与分子间作用力有关的是( )
A．热稳定性：CH4>SiH4>GeH4
B．甘油的黏度较大
C．SiO2的熔点很高
D．金刚石的硬度很大
16．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．分子间作用力，离子键
B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
17．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是( )
A．③①④② B．①②③④
C．③②①④ D．①④③②
18．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大
C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高
D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
19．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键
20．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，使蛋白质分子具有独特的结构
21．已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
22．请回答下列问题：
(1)NH3的沸点(－33.5 ℃)高于NF3的沸点(－129 ℃)的主要原因是
___________________________________________________________________。
(2)化学式为N2H4C，属离子化合物，各原子均具有稀有气体稳定结构。写出它的电子式____________________________________。
(3) 常压下，SO3的沸点(44.8 ℃)比SO2的沸点(－10 ℃)高，其主要原因是
___________________________________________________________________。
1．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
2．已知HCl的沸点为－85 ℃，则HI的沸点可能为( )
A．－167 ℃B．－87 ℃
C．－35 ℃D．50 ℃
3．下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧
4．下列说法中，错误的是( )
A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间存在氢键而HF分子间不存在氢键
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
5．下列说法不正确的是( )
A．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离
B．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键
C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
6．下列现象与氢键无关的是( )
①NH3的沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶 ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 ④水分子在高温下也很稳定
A．①②③④B．④
C．③④D．①②③
7．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
8．下列说法中，错误的是( )
A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间存在氢键而HF分子间不存在氢键
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
9．有下列两组命题：
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
10. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是( )
A．邻羟基苯甲酸()的熔、沸点比对羟基苯甲酸()的低
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨常用作制冷剂
D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
11．科学家制造出一种“超离子冰”，冰中的氢离子可在氧离子晶格中自由溢出。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．“超离子冰”可以导电
B．1 ml“普通冰”中氢键数目为2NA
C．“超离子冰”的存在证实：化学键(H—O)强度弱于氢键(H…O—H)
D．7 g“普通冰”和11 g“超离子冰”的“混合物”中所含电子数目为10NA
12．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A．离子键、共价键
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
13．在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35 ℃。下列有关说法错误的是( )
A．一个分子中有10个σ键
B．EC分子间能形成氢键
C．分子中至少有4个原子共平面
D．EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力
14．(1)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：
如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
___________________________________________________________________。
(2)关于化合物，下列叙述正确的是________。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1× 10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________________________。
(4)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________。的沸点比高，原因是
__________________________________________________________。
名称
结构简式
溶解度/(g/100 g水，25 ℃)
熔点/℃
沸点/℃
邻硝基苯酚
0.2
45
100
间硝基苯酚
1.4
96
194
对硝基苯酚
1.7
114
295
甲组
乙组
Ⅰ．H—I的键能大于H—Cl的键能
Ⅱ．H—I的键能小于H—Cl的键能
Ⅲ．HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力
Ⅳ．HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力
a．HI比HCl稳定
b．HCl比HI稳定
c．HI的沸点比HCl的高
d．HI的沸点比HCl的低
A组
B组
Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能
a.HI比HCl稳定
Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能
b.HCl比HI稳定
Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力
c.HI沸点比HCl高
Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力
d.HI沸点比HCl低
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点
/℃
－85.5
115.2
＞600
(分解)
－75.5
16.8
10.3
沸点
/℃
－60.3
444.6
－10.0
45.0
337.0