苏教版2019高二化学选择性必修第二册第4章+分子空间结构与物质性质（单元测试）

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第4章 分子空间结构与物质性质（满分：100分 时间：75分）一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)1. 有关原子杂化的说法正确的是(　　)A. 凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形B. 苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键C. 乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D. 只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同2．下列说法错误的是(　　)①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键②π键不能单独存在，一定要和σ键共存③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④两个非金属元素的原子之间形成的化学键大多数是共价键⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦ D. ②④3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　)A．分子的极性：BCl3”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为________。(2)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：①乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：比较键角大小：气态SeO3分子________SeO离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是__________________________________________________________。②科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化为NH，反应过程如图所示：产物中N原子的杂化轨道类型为__________。与NH互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。(3)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：①O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________；OF2分子的空间构型为________；OF2的熔、沸点________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_____________________________。②Xe是第5周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价电子对数为____________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______(填字母序号)。A.sp B.sp2C.sp3 D.sp3d