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苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规优秀测试题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规优秀测试题，文件包含212原子核外电子的运动原子核外电子的排布分层练习原卷版docx、212原子核外电子的运动原子核外电子的排布分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
2．若以E表示某原子轨道的能量，以下各式正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
3．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( )
A．外围电子轨道表示式为
B．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道
C．锰原子失去电子形成Mn2＋时应失去3d轨道上的电子
D．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同
4．下列说法中不正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个电子
C．K＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．同一原子中，比4p能级能量低的轨道数为7
5．若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq \\al(2,x)3peq \\al(1,y)，它违背了( )
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
6．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( )
A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子
B．1s22s12peq \\al(0,x)2peq \\al(1,y)2peq \\al(1,z)违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C．,不符合泡利不相容原理，是不存在的排布
D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状
7．下列说法正确的是( )
A．某激发态碳原子的轨道表示式：
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
D．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个
8．下列原子的外围电子的轨道表示式正确的是( )
9.以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
10．元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于( )
A．发射光谱 B．吸收光谱
C．连续光谱 D．线状光谱
11．下列说法正确的是( )
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 ②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低 ③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等 ④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
A．①② B．②③④ C．②④ D．①③
12．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是( )
A．11Na：1s22s22p7
B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2
D．35Br：[Ar]3d104s24p5
13．下列说法中不正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态铁原子的外围电子轨道表示式为
C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．某微粒的核外电子排布由1s22s22p63s1,1s22s22p6的变化过程需要吸收能量
14．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除红光以外的光
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
15．下列说法正确的是( )
A．s能级的能量总是小于p能级的能量
B．电子云都是球形对称的
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反
D．nf能级中最多可容纳14个电子
16．下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6
②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2＋：1s22s22p6
⑦O：
17．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“<”“>”或“＝”)：
①2s ________ 3s
②2s ________ 3d
③2px ________ 2py
④4f ________ 6f。
1.下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式为1s22s22peq \\al(2,x)，违反了洪特规则
C．21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理
D．22Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p10，违反了泡利不相容原理
2.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是( )
A．该元素原子有4个电子层，8个能级
B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态
C．该元素位于元素周期表第4周期第ⅥA族
D．该元素原子有2个自旋平行的未成对电子
3．下列有关认识正确的是( )
A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低
B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走∞字形
4．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中3d轨道能量比4s轨道高
5．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是( )
A．2s>3s B．3s>3d
C．2px<2pyD．2px＝2py
6．下列表示不正确的是( )
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D．Cu＋的外围电子排布式：3d10
7.下列各项叙述错误的是( )
A．若硫原子的轨道表示式为，违反了泡利不相容原理
B．若25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理
D．泡利不相容原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
8.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )
9.以下电子排布式表示基态原子电子排布正确的是( )
A．1s22s22p63s13p3
B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1
D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
10．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是( )
A．基态Cu原子的电子排布式：[Ar]4s1
B．基态Cu原子的最外电子层符号为N
C．基态Cu原子的外围电子轨道表示式为
D．基态Cu2＋的未成对电子数为2
11.下列描述原子结构的化学用语正确的是( )
A．硫原子的结构示意图：
B．基态25Mn原子的外围电子轨道表示式：
C．O原子核外能量最高的电子云的形状：
D．基态24Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5
12.下列图示的Be原子核外电子轨道表示式所处的状态中，能量最高的是( )
13．下列表达式正确的是( )
A．基态铬原子Cr的外围电子排布式：3d44s2
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．Cl－的结构示意图：
D．基态Sc原子的外围电子轨道表示式：
14. 下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．基态磷原子的轨道表示式为
B．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1
C．基态锂原子的简化电子排布式为[Li]2s1
D．基态硅原子的外围电子轨道表示式为
15.下列说法正确的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C．基态铜原子的外围电子轨道表示式为
D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为
16.按要求完成下列填空：
(1)基态Cr的简化电子排布式为 。
(2)基态Cu的外围电子排布式为 。
(3)基态35Br－的结构示意图为 。
(4)基态O的轨道表示式为 。
(5)某元素的原子序数为33，该元素原子核外有 个原子轨道，核外共有 种不同运动状态的电子。
17.(1)基态镍原子的外围电子排布式为 ，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2)Cu2＋基态核外电子排布式为 。
(3)基态Fe原子外围电子的轨道表示式为 。
(4)Zn原子核外电子排布式为 。
18．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是________。
选项
电子排布式或轨道表示式
评价
A
O原子的轨道表示式：
错误；违反泡利不相容原理
B
N原子的轨道表示式：
错误；违反洪特规则
C
Ca原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d2
错误；违反能量最低原理
D
Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
2．若以E表示某原子轨道的能量，以下各式正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)
3．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( )
A．外围电子轨道表示式为
B．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道
C．锰原子失去电子形成Mn2＋时应失去3d轨道上的电子
D．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同
4．下列说法中不正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个电子
C．K＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．同一原子中，比4p能级能量低的轨道数为7
5．若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq \\al(2,x)3peq \\al(1,y)，它违背了( )
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
6．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( )
A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子
B．1s22s12peq \\al(0,x)2peq \\al(1,y)2peq \\al(1,z)违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C．,不符合泡利不相容原理，是不存在的排布
D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状
7．下列说法正确的是( )
A．某激发态碳原子的轨道表示式：
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
D．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个
8．下列原子的外围电子的轨道表示式正确的是( )
9.以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
10．元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于( )
A．发射光谱 B．吸收光谱
C．连续光谱 D．线状光谱
11．下列说法正确的是( )
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 ②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低 ③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等 ④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
A．①② B．②③④ C．②④ D．①③
12．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是( )
A．11Na：1s22s22p7
B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2
D．35Br：[Ar]3d104s24p5
13．下列说法中不正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态铁原子的外围电子轨道表示式为
C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．某微粒的核外电子排布由1s22s22p63s1,1s22s22p6的变化过程需要吸收能量
14．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除红光以外的光
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
15．下列说法正确的是( )
A．s能级的能量总是小于p能级的能量
B．电子云都是球形对称的
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反
D．nf能级中最多可容纳14个电子
16．下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6
②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2＋：1s22s22p6
⑦O：
17．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“<”“>”或“＝”)：
①2s ________ 3s
②2s ________ 3d
③2px ________ 2py
④4f ________ 6f。
1.下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式为1s22s22peq \\al(2,x)，违反了洪特规则
C．21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理
D．22Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p10，违反了泡利不相容原理
2.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是( )
A．该元素原子有4个电子层，8个能级
B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态
C．该元素位于元素周期表第4周期第ⅥA族
D．该元素原子有2个自旋平行的未成对电子
3．下列有关认识正确的是( )
A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低
B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走∞字形
4．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中3d轨道能量比4s轨道高
5．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是( )
A．2s>3s B．3s>3d
C．2px<2pyD．2px＝2py
6．下列表示不正确的是( )
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D．Cu＋的外围电子排布式：3d10
7.下列各项叙述错误的是( )
A．若硫原子的轨道表示式为，违反了泡利不相容原理
B．若25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理
D．泡利不相容原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
8.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )
9.以下电子排布式表示基态原子电子排布正确的是( )
A．1s22s22p63s13p3
B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1
D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
10．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是( )
A．基态Cu原子的电子排布式：[Ar]4s1
B．基态Cu原子的最外电子层符号为N
C．基态Cu原子的外围电子轨道表示式为
D．基态Cu2＋的未成对电子数为2
11.下列描述原子结构的化学用语正确的是( )
A．硫原子的结构示意图：
B．基态25Mn原子的外围电子轨道表示式：
C．O原子核外能量最高的电子云的形状：
D．基态24Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5
12.下列图示的Be原子核外电子轨道表示式所处的状态中，能量最高的是( )
13．下列表达式正确的是( )
A．基态铬原子Cr的外围电子排布式：3d44s2
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．Cl－的结构示意图：
D．基态Sc原子的外围电子轨道表示式：
14. 下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．基态磷原子的轨道表示式为
B．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1
C．基态锂原子的简化电子排布式为[Li]2s1
D．基态硅原子的外围电子轨道表示式为
15.下列说法正确的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C．基态铜原子的外围电子轨道表示式为
D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为
16.按要求完成下列填空：
(1)基态Cr的简化电子排布式为 。
(2)基态Cu的外围电子排布式为 。
(3)基态35Br－的结构示意图为 。
(4)基态O的轨道表示式为 。
(5)某元素的原子序数为33，该元素原子核外有 个原子轨道，核外共有 种不同运动状态的电子。
17.(1)基态镍原子的外围电子排布式为 ，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2)Cu2＋基态核外电子排布式为 。
(3)基态Fe原子外围电子的轨道表示式为 。
(4)Zn原子核外电子排布式为 。
18．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是________。
选项
电子排布式或轨道表示式
评价
A
O原子的轨道表示式：
错误；违反泡利不相容原理
B
N原子的轨道表示式：
错误；违反洪特规则
C
Ca原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d2
错误；违反能量最低原理
D
Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
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