高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用同步训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用同步训练题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质：①H3O+ ②[B(OH)4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中，存在配位键的是（ ）
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
2．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子和某些主族元素的离子或分子都能形成配合物
3．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是（ ）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]
D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
4．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是（ ）
A．Cu(H2O)4SO4 B．Cu(OH)2
C．Cu(NH3)4(OH)2 D．Cu(NH3)4SO4
5．下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A．[C(NH3)4Cl2]Cl B．[C(NH3)3Cl3]
C．[C(NH3)6]Cl3 D．[C(NH3)5Cl]Cl2
8．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银试剂的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
9．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
= 1 \* GB3 ①H2O = 2 \* GB3 ②NH3 = 3 \* GB3 ③F- = 4 \* GB3 ④CN- = 5 \* GB3 ⑤CO
A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② B． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③
C． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ D． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤
10．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述正确的是（ ）
A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，N原子与Mg之间全部形成配位键
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
11．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
B．在上述结构示意图中，可观察到配位键
C．胆矾中的水分子间均存在氢键
D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去
12．下列配离子的空间构型和中心原子的杂化类型都正确的是（ ）
A．[Cu(NH3)2]+ 平面三角形 sp杂化
B．[Zn(NH3)4]2+ 平面正方形 sp3杂化
C．[ZnCl4]2- 正四面体 sp3杂化
D．[Fe(CN)6]4- 正八面体 sp杂化
13．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是（ ）
①a和b属于同一种物质
②a和b互为同分异构体
③a和b的空间构型是平面四边形
④a和b的空间构型是四面体
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．0.01 ml氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 ml AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2 ·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
15．已知[C(H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O △H
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是（ ）
A．等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2-中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H<0
C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CCl4]2-
二、非选择题（本题包括4小题）
16．Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等能形成配位数为4的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 （填字母）。
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键
（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的立体构型为 。
（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。
17．回答下列问题：
（1）将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式： ，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。
（2）CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）： 。
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法不正确的是 （填字母）。
a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素
b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H 键角
e．SO42-的空间构型为正四面体型
f．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子
g．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
18． Fe3+在溶液中能将I-氧化。但溶液中如有大量的F-存在，则Fe3+与F-结合生成[FeF6]3-而不能氧化I-，由此可以证明：
（1）[FeF6]3-在溶液中是否容易离解出Fe3+？ （填“容易”或“不容易”）。
（2）Fe3+随其 的减少而氧化性变弱。
（3）在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是 ，生成I2的离子方程式为 。
19．根据下列信息确定配合物的化学式。
（1）+3价C的八面体配合物CClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1ml配合物与AgNO3作用生成1mlAgCl沉淀，参照[Zn(NH3)4]SO4的写法，此配合物可写为 。
（2）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
参照[Zn(NH3)4]SO4的写法，写出绿色晶体配合物的化学式为 ，由Cl所形成的化学键类型是 。紫色晶体配合物的化学式为 。
参考答案及解析
1．A 【解析】H3O+、[B(OH)4]-中，O原子能提供孤电子对，H+、B原子能提供空轨道，可形成配位键；其余粒子不满足配位键的形成条件。
2．B 【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键。
3．B 【解析】A项中，中心原子的电荷数分别是+1和+2，配位数分别是2和4；B项中，中心原子的电荷数均是+2，配位数均是4；C项中，中心原子的电荷数分别是+1和+3，配位数分别是2和6；D项中，中心原子的电荷数分别是+2和+1，配位数分别是4和2。
4．D 【解析】在CuSO4溶液中加入稀氨水后发生的反应过程，用化学方程式表示为：CuSO4+2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，Cu(OH)2+4NH3·H2O==Cu(NH3)4(OH)2+4H2O，Cu(NH3)4(OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2+和OH-，OH-与NH4+结合生成NH3·H2O，若溶质只有一种，则为Cu(NH3)4SO4。
5．A 【解析】除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关。
6．B 【解析】CuSO4溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，Cu2+浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2+中，NH3分子的氮原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道。
7．B 【解析】配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl-，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。B项的配合物[C(NH3)3Cl3]分子中，C3+、NH3、Cl-全部处于内界，很难电离，不存在Cl-，所以加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀。
8．D 【解析】Zn2+和Cu2+都能与NH3形成配合物，Zn(OH)2和Cu(OH)2都能溶解在过量的氨水中。
9．D 【解析】H2O分子中O原子最外层有2对孤对电子；NH3分子中N原子最外层有1对孤对电子；F-最外层已经达到8电子稳定结构，4对电子都是孤对电子；CN-离子中，C原子与N原子之间形成三键，C原子和N原子上各有1对孤对电子；CO与N2互为等电子体，其分子结构与N2相似，C原子与O原子之间形成三键，C原子和O原子上也各有1对孤对电子。
10．B 【解析】由示意图知，两个氧原子均形成了两个σ键，故均为sp3杂化，A错误；Mg的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B正确；有两个N原子与Mg之间形成的是普通共价键，C错误；高分子化合物的相对分子质量通常在1 000以上该叶绿素是配合物，不是高分子化合物，D错误。
11．B 【解析】Cu2＋的价电子排布式为3d9，A错误；在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，B正确；胆矾中的水分为两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，受热时会分步失去，C、D错误。
12．C [Cu(NH3)2]+中的Cu+为sp杂化，空间构型为直线形，A错误；[Zn(NH3)4]2+、[ZnCl4]2-中的Zn2+为sp3杂化，空间构型为正四面体，B错误，C正确；[Fe(CN)6]4-中的配位数为6，空间构型为正八面体，不可能为sp杂化，D错误。
13．C Pt(NH3)2Cl2是配合物，中心原子是Pt，配位数为4。因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，①错误；物质的性质不同说明其结构不同，而a和b的分子式相同，故二者为同分异构体，②；a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形，③正确，④错误。
14．B 【解析】由题意，1ml CrCl3·6H2O能电离出2 mlCl-，即该配合物的外界中有2个Cl-。
15．D 【解析】等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2-中σ键数之比为(6+2×6):4=9:2，A错误；将蓝色溶液置于冰水浴中，温度降低，溶液变为粉红色，说明[CCl4]2-转化为[C(H2O)6]2+，平衡逆向移动，正向反应是吸热反应，△H＞0，B错误；实验②中加水稀释，体系中各离子的浓度都减小，平衡朝着增大溶液中总离子浓度的方向（逆向）进行，水是纯液体，无所谓浓度，C错误；加少量ZnCl2固体，蓝色溶液变成粉红色，说明平衡逆向移动，原因是Zn2+结合Cl-生成[ZnCl4]2-，导致c(Cl-)减小，由此可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CCl4]2-，D正确。
16．（1）AB （2）平面正方形 （3）sp2
【解析】[Cu(NH3)4]2+由Cu2+与NH3之间通过配位键形成，NH3内部的化学键是极性键。[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构，所以其中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物。HOCH2CH===CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化；CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。
17．（1）Cu2++4H2O==[Cu(H2O)4]2+；共价键、配位键
（2） （3）ag
【解析】（1）Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对形成配离子[Cu(H2O)4]2+。
（2）H2O中的O原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，据此可写出水合铜离子的结构简式。
（3）电负性：O＞N，a错误；S原子与4个O原子形成共价键，所以S原子采取sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO4中的SO42-与[Cu(NH3)4]2+以离子键结合，NH3、SO42-中含有共价键，[Cu(NH3)4]2+中含有配位键，c正确；NH3分子内N原子有1对孤电子对，H2O分子中O原子有2对孤电子对，H2O分子中孤电子对对共用电子对排斥作用大，所以H2O分子中H—O—H键角小于NH3分子中H—N—H键角，d正确；SO42-中S原子以4个σ键与4个O原子结合，S采取sp3杂化，故SOeq \\al(2－,4)的空间构型为正四面体型，e正确；[Cu(NH3)4]2+中N原子提供孤电子对，f正确；NH3中N为sp3杂化，g错误。
18．（1）不容易 （2）浓度 （3）F-与H+结合成较难电离的HF，使溶液中的c(F-)减小，F-与Fe3+结合的能力变弱，故结合成的[FeF6]3-变少，大量游离的Fe3+将I-氧化成I2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解析】根据实验现象和配合物的组成知识，可知[FeF6]3-在溶液中不容易离解出Fe3+。强酸性条件下，F-和H+结合为弱电解质HF，导致与Fe3+配位的F-减少，c(Fe3+)增大，从而可以将I-氧化为I2。
19．（1）[C(NH3)4Cl2]Cl
（2）[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O；离子键、配位键（或共价键）；[Ti(H2O)6]Cl3
【解析】（1）CClm·nNH3中的C为+3价，则该分子中含有3个Cl-，m=3。配合物的外界可以电离出离子，內界则不能电离。1ml配合物与AgNO3作用生成1mlAgCl沉淀，说明该配合物分子可电离出1个Cl-，有1个Cl-在外界，2个Cl-在內界。C原子的配位数为6，则NH3分子数为4，该配合物可写为[C(NH3)4Cl2]Cl。
（2）配合物晶体电离出的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，从沉淀的质量关系看，绿色晶体配合物中外界只有2个Cl-，则内界中有1个Cl-和5个H2O分子；紫色晶体配合物中外界有3个Cl-，则内界中有6个H2O分子。