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高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 金属键 金属晶体精品课时训练
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 金属键 金属晶体精品课时训练，文件包含31金属键金属晶体分层练习原卷版docx、31金属键金属晶体分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
1．金属能导电的原因是( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
2．关于金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
3．下列关于金属单质的叙述正确的是( )
A．常温下，金属单质都以固体形式存在
B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
5．铝的熔点、沸点比镁高的原因是( )
A．镁比铝活泼
B．铝的化合价比镁高
C．铝的外围电子比镁多，原子半径比镁小
D．铝能与酸碱反应
6．关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把部分能量以光的形式释放出来
B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向运动形成电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量
D．金属具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动
7．关于金属钾晶体(如图)结构的叙述中正确的是( )
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 ( )
A．3:2:1 B．11:8:4
C．9:8:4 D．21:14:9
9．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是( )
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．金属镁的熔点低于金属钙
C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热
D．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的
10．下列有关晶胞的说法正确的是( )
A．晶胞是晶体中最小的结构单元
B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用
C．晶胞均为长方体
D．不同晶体的晶胞不一定相同
11．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：Li＜Na＜K
B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C．密度：Na＞Mg＞Al
D．硬度：Na＞Mg＞Al
12．在金属中，自由电子与金属离子(或金属原子)的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是( )
A．延展性 B．导电性
C．导热性 D．硬度
13．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是比较金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是( )
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．金属铍的熔点低于金属镁
C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热
D．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
14．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ( )
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③Na、Mg、Al的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
15．科学家对液氢施加约4.95×1011 Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是( )
A．可能具有很好的导电性
B．与氢气互为同素异形体
C．摩尔质量与氢气相同
D．制造金属氢过程属于化学变化
16．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是( )
A．9 B．5 C．3 D．2
17．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是( )
A．该种堆积方式称为六方堆积
B．该种堆积方式称为体心立方堆积
C．该种堆积方式称为面心立方堆积
D．金属Mg就属于此种堆积方式
18．金属原子在二维空间里放置有如图所示的两种排列方式，下列说法正确的是( )
A．(a)为非密置层，配位数为6
B．(b)为密置层，配位数为4
C．(a)在三维空间里堆积可得六方堆积和面心立方堆积
D．(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
19．金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是 ( )
A．P——简单立方堆积——4
B．Na——体心立方堆积——12
C．Zn——六方堆积——8
D．Ag——面心立方堆积——12
[答案] D
[解析]简单立方堆积(如P)配位数为6，A错误；体心立方堆积，如钾、钠和铁，配位数为8，B错误；六方堆积，如镁、锌、钛，配位数为12，C错误；Ag为面心立方堆积，配位数为12，D正确。
20．铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是( )
A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3
B．Au和Cu原子数之比为3:1
C．与Au最邻近的Cu原子数为12
D．Au和Cu之间的最短距离为eq \f(1,2)a pm
21．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________________________________________。
(3)一个晶胞的体积是________________。
(4)金晶体的密度是________________。
1．某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为( )
A．8∶4∶1B．2∶3∶1
C．1∶2∶1D．1∶3∶3
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY的是(图中：X，Y)( )
3．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1
B．铜镍合金是含有金属键的化合物
C．Ni原子核外有2个未成对电子
D．镍白铜晶体具有较大的硬度
4.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，(已知M的相对原子质量为96)下列说法正确的是( )
A．氮化钼的化学式为MN2
B．相邻两个最近的N原子的距离为eq \f(\r(3),2)a nm
C．晶体的密度ρ＝eq \f(412,NA·a3×10－27) g·cm－3
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为( )
A．MgBB．Mg3B2
C．Mg2BD．Mg2B2
6．如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是( )
A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1
C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶1
7．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是( )
8．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
下列说法正确的是( )
A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1
B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1
C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8
D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6
9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是( )
A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe
B．晶胞中有14个铁原子
C．晶体中存在的化学键类型为金属键
D．该晶胞的质量是eq \f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
10.如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、。其对应的化学式不正确的是( )
11.如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A．γ-Fe晶体晶胞中含有的铁原子个数为4
B．α-Fe晶体晶胞中含有的铁原子个数为1
C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D．三种同素异形体的性质不相同
12．某晶体的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着________个X粒子，每个X粒子同时吸引着________个Y粒子，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有________个。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·ml－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA ml－1，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为________cm。
A
B
C
D
A3B4
CD2
EF3G2
H5I
1．金属能导电的原因是( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
2．关于金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
3．下列关于金属单质的叙述正确的是( )
A．常温下，金属单质都以固体形式存在
B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
5．铝的熔点、沸点比镁高的原因是( )
A．镁比铝活泼
B．铝的化合价比镁高
C．铝的外围电子比镁多，原子半径比镁小
D．铝能与酸碱反应
6．关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把部分能量以光的形式释放出来
B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向运动形成电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量
D．金属具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动
7．关于金属钾晶体(如图)结构的叙述中正确的是( )
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 ( )
A．3:2:1 B．11:8:4
C．9:8:4 D．21:14:9
9．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是( )
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．金属镁的熔点低于金属钙
C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热
D．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的
10．下列有关晶胞的说法正确的是( )
A．晶胞是晶体中最小的结构单元
B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用
C．晶胞均为长方体
D．不同晶体的晶胞不一定相同
11．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：Li＜Na＜K
B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C．密度：Na＞Mg＞Al
D．硬度：Na＞Mg＞Al
12．在金属中，自由电子与金属离子(或金属原子)的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是( )
A．延展性 B．导电性
C．导热性 D．硬度
13．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是比较金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是( )
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．金属铍的熔点低于金属镁
C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热
D．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
14．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ( )
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③Na、Mg、Al的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
15．科学家对液氢施加约4.95×1011 Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是( )
A．可能具有很好的导电性
B．与氢气互为同素异形体
C．摩尔质量与氢气相同
D．制造金属氢过程属于化学变化
16．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是( )
A．9 B．5 C．3 D．2
17．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是( )
A．该种堆积方式称为六方堆积
B．该种堆积方式称为体心立方堆积
C．该种堆积方式称为面心立方堆积
D．金属Mg就属于此种堆积方式
18．金属原子在二维空间里放置有如图所示的两种排列方式，下列说法正确的是( )
A．(a)为非密置层，配位数为6
B．(b)为密置层，配位数为4
C．(a)在三维空间里堆积可得六方堆积和面心立方堆积
D．(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
19．金属晶体的堆积方式和配位数关系正确的是 ( )
A．P——简单立方堆积——4
B．Na——体心立方堆积——12
C．Zn——六方堆积——8
D．Ag——面心立方堆积——12
[答案] D
[解析]简单立方堆积(如P)配位数为6，A错误；体心立方堆积，如钾、钠和铁，配位数为8，B错误；六方堆积，如镁、锌、钛，配位数为12，C错误；Ag为面心立方堆积，配位数为12，D正确。
20．铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是( )
A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3
B．Au和Cu原子数之比为3:1
C．与Au最邻近的Cu原子数为12
D．Au和Cu之间的最短距离为eq \f(1,2)a pm
21．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________________________________________。
(3)一个晶胞的体积是________________。
(4)金晶体的密度是________________。
1．某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为( )
A．8∶4∶1B．2∶3∶1
C．1∶2∶1D．1∶3∶3
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY的是(图中：X，Y)( )
3．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1
B．铜镍合金是含有金属键的化合物
C．Ni原子核外有2个未成对电子
D．镍白铜晶体具有较大的硬度
4.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，(已知M的相对原子质量为96)下列说法正确的是( )
A．氮化钼的化学式为MN2
B．相邻两个最近的N原子的距离为eq \f(\r(3),2)a nm
C．晶体的密度ρ＝eq \f(412,NA·a3×10－27) g·cm－3
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为( )
A．MgBB．Mg3B2
C．Mg2BD．Mg2B2
6．如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是( )
A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1
C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶1
7．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是( )
8．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
下列说法正确的是( )
A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1
B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1
C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8
D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6
9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是( )
A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe
B．晶胞中有14个铁原子
C．晶体中存在的化学键类型为金属键
D．该晶胞的质量是eq \f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
10.如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、。其对应的化学式不正确的是( )
11.如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A．γ-Fe晶体晶胞中含有的铁原子个数为4
B．α-Fe晶体晶胞中含有的铁原子个数为1
C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D．三种同素异形体的性质不相同
12．某晶体的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着________个X粒子，每个X粒子同时吸引着________个Y粒子，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有________个。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·ml－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA ml－1，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为________cm。
A
B
C
D
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