苏教版 (2019)选择性必修2专题4 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物的形成和应用完整版ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2专题4 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物的形成和应用完整版ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了《黄金大劫案》，实验现象，NH3分子，Cu2＋，有空轨道，配位化合物，配合物的结构，1内界与外界，再例如，中心离子Cu2+等内容，欢迎下载使用。

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。
Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋
2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。
思考：沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？
Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋的形成过程:
Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
乙醇的作用：（醇析）降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，利于析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
思考：为什么无水CuSO4是白色的，而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是蓝色的？
1、概念：把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 注意NH4Cl不是配合物。
(内外界之间是完全电离的)
=[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4] SO4
[Cu (NH3) 4 ] SO4
[C(NH3)6]Cl3
K3[Cr(CN)6]
1、填空下列配合物的配位数 K[PtCl3(NH3)] 配位数为___ [C(NH3)4Cl2]Cl 配位数是___ [C(NH3)5Cl]Cl2 配位数是___
配位体不是同一分子或离子时，配位数要两者相加
Ni(CO)5、Fe(CO)5 中Ni和Fe都是中性原子
配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子，如NH3中N，H2O中O。
如X-、OH-、SCN-、CN--等
如H2O、NH3、CO等
学 以 致 用
现有两种配合物晶体[C(NH3)6]Cl3和[C(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将两种配合物区别开来。
取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液至不再产生沉淀，分别记录滴加的AgNO3溶液的体积。滴加体积多的为[C(NH3)6]Cl3，滴加体积少的为[C(NH3)5Cl]Cl2。
（1）配合物的空间结构
一般中心原子的配位数为2、4、6。
（2）配合物的异构现象
含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同的几何构型的配合物。
如：Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种异构体。
二、配合物的性质及应用
1.配合物性质： 具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物。
配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，生成银氨溶液。
Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
（2）检验Fe3+离子
Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)n](3-n)+
加冰晶石Na3[AlF6]降低熔点
在生命体中、医药、配合物与生物固氮、生产生活等中都有很重要的应用。
CO中毒原因人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+能生成更稳定的配合物。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。