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高中苏教版 (2019)第二单元 配合物的形成和应用复习练习题
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这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 配合物的形成和应用复习练习题，共8页。
[基础过关练]
1．下列不属于配合物的是( )
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O
B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O
D．Na3[AlF6]
C [KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)及H2O分子组成的离子化合物，不存在配位键，故C不是配合物。]
2．下列组合不能形成配位键的是( )
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Cu2＋、H＋ D．Fe3＋、CO
C [Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，A错误；水分子中的O原子含有孤电子对，H＋有空轨道，所以能形成配位键，B错误；Cu2＋、H＋两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键， C正确；Fe3＋有空轨道，CO中的氧原子上有孤电子对，可以形成配位键， D错误。故选C。]
3．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对
B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2]OH难电离
C．配合离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键
D．反应前后Ag＋的浓度不变
A [在配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确； [Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－，故B错误；在配合离子[Ag(NH3)2]＋中， Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag＋的浓度减小，故D错误。故选A。]
4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、H2O、＋2、2
A [在[Cu(H2O)4](OH)2中中心离子为Cu2＋，配体是H2O，配位数为4，构成内界[Cu(H2O)4]2＋。]
5．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为( )
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体型 D．正八面体型
C [由于Zn2＋的4s轨道和4p轨道采取sp3杂化，所以[ZnCl4]2－的空间结构应为正四面体型。]
[拓展培优练]
6．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥型分子
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
D [NH3是三角锥型分子，而BF3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B项错误；H原子最外层达到2电子稳定结构，C项错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层有6个电子，即有1个空轨道，二者通过配位键结合形成稳定结构，D项正确。]
7．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
C [由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6，A错；该配合物的中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，B错；内界和外界中的Cl－的数目之比为1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液，Ag＋只与配合物外界中的Cl－反应，即有eq \f(2,3)的Cl－被沉淀，D错。]
8．把CCl2溶于水后加氨水直到先生成的C(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[C(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CCl2·5NH3表示，配位数是6，把分离出的CCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 ml CCl2·5NH3只生成1 ml AgCl。下列说法正确的是( )
A．产物中CCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯原子
B．通入空气后得到的还原产物含有[C(NH3)6]Cl2
C．[C(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2
D．[C(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键
D [每1 ml CCl2·5NH3只生成1 ml AgCl，说明2个Cl―中只能电离出1个Cl―，由此可知，还有一个Cl―和NH3一样也用于形成了配离子，CCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯离子，故A错误；CCl2―→[C(NH3)6]Cl2元素化合价没变，所以[C(NH3)6]Cl2不是还原产物，故B错误；[C(NH3)6]Cl2中的中心离子是C2＋，价电子排布式为3d7，故C错误； C与NH3是配位键、N—H是共价键、配离子与Cl－是离子键，故D正确。]
9．已知[C(NH3)6]3＋呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[C(NH3)4(H2O)2]3＋的几何异构体(不考虑光学异构)种数有几种( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．6种
A [两个H2O可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有两种情况。]
10．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
(2)在配合物[Fe(SCN)]2＋中提供空轨道接受孤电子对的微粒是________(填微粒符号)，画出配合物[Cu(NH3)4]2＋中的配位键________。
(3)[Ag(NH3)2]OH在水溶液中电离方程式为________________。
[解析] (1)[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋和NH3之间是配位键，NH3内是极性共价键。(2)配合物[Fe(SCN)]2＋中Fe3＋为提供空轨道接受孤电子对的离子，SCN－为提供孤电子对的离子。(3)[Ag(NH3)2]OH的内界为[Ag(NH3)2]＋，外界为OH－。
[答案] (1)AC (2)Fe3＋
(3)[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
11．[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为________。
(2)1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为__________________ml。
[解析] (1)Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
(2)HCHO的结构式为，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1个HCHO分子中含有3个σ键，故1 ml HCHO中含有σ键3 ml。
[答案] (1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)3
12．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。
(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了________的Fe(SCN)3。
(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色，该离子的离子符号是________，含该离子的配合物的化学式是________。
②若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________。
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。
A．与Fe3＋配合的SCN－数目增多
B．血红色离子的数目增多
C．血红色离子的浓度增加
(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为________________，能使该反应发生的可能原因是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
[解析] (1)该反应为复分解反应，说明生成的Fe(SCN)3是一种难电离的物质。(2)①根据离子所带的电荷可写出Fe3＋与SCN－按1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2＋，该离子与溶液中Cl－结合成配合物[Fe(SCN)]Cl2。②Fe3＋与SCN－以个数比为1∶5配合时化学方程式为FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。(3)FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl是一个可逆反应，当加入浓KSCN溶液时，平衡正移，使溶液中Fe(SCN)3的浓度增加，溶液血红色加深。(4)当向血红色溶液中加入NaF溶液振荡，溶液中Fe3＋与F－结合生成更难电离的FeF3，使FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl平衡逆移，Fe(SCN)3的浓度变小至溶液褪为无色，反应的离子方程式为Fe(SCN)3＋3F－===FeF3＋3SCN－。
[答案] (1)难电离 (2)①Fe(SCN)2＋ [Fe(SCN)]Cl2 ②FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl (3)C (4)Fe(SCN)3＋3F－===FeF3＋3SCN－ FeF3比Fe(SCN)3更难电离
13．(1)配离子[Cu(H2O)4]2＋的名称为________。
(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)。
A．离子键 B．共价键
C．配位键 D．金属键
羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21 ℃、沸点102.8 ℃。由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________。
(3)酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：
(4)研究表明，对于中心离子为Hg2＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。预测HgCleq \\al(2－,4)与HgIeq \\al(2－,4)的稳定性强弱：HgCleq \\al(2－,4)比HgIeq \\al(2－,4)更________(填“稳定”或“不稳定”)。
[解析] (2)CO分子内存在共价键，CO与金属原子形成配位键，金属原子之间存在金属键；由羰基铁的熔、沸点数值可推测羰基铁更接近于分子晶体；Fe原子的价电子数为8，所以CO提供的总电子数为18－8＝10，而每个CO提供一对电子，所以需要5个CO，即羰基铁的化学式为Fe(CO)5，即x＝5。
(3)酞菁分子中有两种不同类型的氮原子，一种氮原子与3个原子相连，采取sp3杂化，一种氮原子与2个原子相连，采取sp2杂化。N原子应形成三条键，所以在酞菁铜结构中，左右的N与铜形成共价键，上下的N与铜形成配位键。
(4)由题意可知，I－比Cl－更容易给出电子，所以HgCleq \\al(2－,4)不如HgIeq \\al(2－,4)稳定。
[答案] (1)四水合铜配离子
(2)BC或BCD 分子晶体 5
(3)sp2和sp3
(4)不稳定
14．[Cu(NH3)4]2＋在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(1)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式：_________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)[Cu(NH3)4]2＋中的配体为________，提供孤电子对的配位原子是________。
(3)Fe元素位于周期表中________区；它的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键________。
[解析] (1)Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，对应离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；
(2)[Cu(NH3)4]2＋中心Cu2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，故配体为NH3，配位原子为N。
(3)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，在周期表中位于d区；FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，中间的Cl与其中1个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，提供孤电子对，因此其结构式为。
[答案] (1)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (2)NH3 N (3)d
15．钴及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)C3＋在水中易被还原成C2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。
(2)配合物C2(CO)8的结构如下图，该配合物物质中存在的作用力类型有________(填字母)。
A．金属键B．离子键
C．共价键D．配位键
E．氢键 F．范德华力
[解析] (1)C3＋在水中易被还原成C2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为C3＋可与NH3形成较稳定的配合物。
(2)根据图示结构，两个C原子间存在金属键，碳原子和氧原子间属于共价键，C与CO间是配位键，该配合物属于分子晶体，所以还存在范德华力该配合物物质中存在的作用力类型有ACDF。
[答案] (1)C3＋可与NH3形成较稳定的配合物 (2)ACDF
[基础过关练]
1．下列不属于配合物的是( )
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O
B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O
D．Na3[AlF6]
C [KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)及H2O分子组成的离子化合物，不存在配位键，故C不是配合物。]
2．下列组合不能形成配位键的是( )
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Cu2＋、H＋ D．Fe3＋、CO
C [Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，A错误；水分子中的O原子含有孤电子对，H＋有空轨道，所以能形成配位键，B错误；Cu2＋、H＋两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键， C正确；Fe3＋有空轨道，CO中的氧原子上有孤电子对，可以形成配位键， D错误。故选C。]
3．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对
B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2]OH难电离
C．配合离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键
D．反应前后Ag＋的浓度不变
A [在配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确； [Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－，故B错误；在配合离子[Ag(NH3)2]＋中， Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag＋的浓度减小，故D错误。故选A。]
4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、H2O、＋2、2
A [在[Cu(H2O)4](OH)2中中心离子为Cu2＋，配体是H2O，配位数为4，构成内界[Cu(H2O)4]2＋。]
5．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为( )
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体型 D．正八面体型
C [由于Zn2＋的4s轨道和4p轨道采取sp3杂化，所以[ZnCl4]2－的空间结构应为正四面体型。]
[拓展培优练]
6．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥型分子
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
D [NH3是三角锥型分子，而BF3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B项错误；H原子最外层达到2电子稳定结构，C项错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层有6个电子，即有1个空轨道，二者通过配位键结合形成稳定结构，D项正确。]
7．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
C [由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6，A错；该配合物的中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，B错；内界和外界中的Cl－的数目之比为1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液，Ag＋只与配合物外界中的Cl－反应，即有eq \f(2,3)的Cl－被沉淀，D错。]
8．把CCl2溶于水后加氨水直到先生成的C(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[C(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CCl2·5NH3表示，配位数是6，把分离出的CCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 ml CCl2·5NH3只生成1 ml AgCl。下列说法正确的是( )
A．产物中CCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯原子
B．通入空气后得到的还原产物含有[C(NH3)6]Cl2
C．[C(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2
D．[C(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键
D [每1 ml CCl2·5NH3只生成1 ml AgCl，说明2个Cl―中只能电离出1个Cl―，由此可知，还有一个Cl―和NH3一样也用于形成了配离子，CCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯离子，故A错误；CCl2―→[C(NH3)6]Cl2元素化合价没变，所以[C(NH3)6]Cl2不是还原产物，故B错误；[C(NH3)6]Cl2中的中心离子是C2＋，价电子排布式为3d7，故C错误； C与NH3是配位键、N—H是共价键、配离子与Cl－是离子键，故D正确。]
9．已知[C(NH3)6]3＋呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[C(NH3)4(H2O)2]3＋的几何异构体(不考虑光学异构)种数有几种( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．6种
A [两个H2O可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有两种情况。]
10．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
(2)在配合物[Fe(SCN)]2＋中提供空轨道接受孤电子对的微粒是________(填微粒符号)，画出配合物[Cu(NH3)4]2＋中的配位键________。
(3)[Ag(NH3)2]OH在水溶液中电离方程式为________________。
[解析] (1)[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋和NH3之间是配位键，NH3内是极性共价键。(2)配合物[Fe(SCN)]2＋中Fe3＋为提供空轨道接受孤电子对的离子，SCN－为提供孤电子对的离子。(3)[Ag(NH3)2]OH的内界为[Ag(NH3)2]＋，外界为OH－。
[答案] (1)AC (2)Fe3＋
(3)[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
11．[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为________。
(2)1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为__________________ml。
[解析] (1)Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
(2)HCHO的结构式为，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1个HCHO分子中含有3个σ键，故1 ml HCHO中含有σ键3 ml。
[答案] (1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)3
12．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。
(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了________的Fe(SCN)3。
(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色，该离子的离子符号是________，含该离子的配合物的化学式是________。
②若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________。
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。
A．与Fe3＋配合的SCN－数目增多
B．血红色离子的数目增多
C．血红色离子的浓度增加
(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为________________，能使该反应发生的可能原因是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
[解析] (1)该反应为复分解反应，说明生成的Fe(SCN)3是一种难电离的物质。(2)①根据离子所带的电荷可写出Fe3＋与SCN－按1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2＋，该离子与溶液中Cl－结合成配合物[Fe(SCN)]Cl2。②Fe3＋与SCN－以个数比为1∶5配合时化学方程式为FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。(3)FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl是一个可逆反应，当加入浓KSCN溶液时，平衡正移，使溶液中Fe(SCN)3的浓度增加，溶液血红色加深。(4)当向血红色溶液中加入NaF溶液振荡，溶液中Fe3＋与F－结合生成更难电离的FeF3，使FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl平衡逆移，Fe(SCN)3的浓度变小至溶液褪为无色，反应的离子方程式为Fe(SCN)3＋3F－===FeF3＋3SCN－。
[答案] (1)难电离 (2)①Fe(SCN)2＋ [Fe(SCN)]Cl2 ②FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl (3)C (4)Fe(SCN)3＋3F－===FeF3＋3SCN－ FeF3比Fe(SCN)3更难电离
13．(1)配离子[Cu(H2O)4]2＋的名称为________。
(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)。
A．离子键 B．共价键
C．配位键 D．金属键
羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21 ℃、沸点102.8 ℃。由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________。
(3)酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：
(4)研究表明，对于中心离子为Hg2＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。预测HgCleq \\al(2－,4)与HgIeq \\al(2－,4)的稳定性强弱：HgCleq \\al(2－,4)比HgIeq \\al(2－,4)更________(填“稳定”或“不稳定”)。
[解析] (2)CO分子内存在共价键，CO与金属原子形成配位键，金属原子之间存在金属键；由羰基铁的熔、沸点数值可推测羰基铁更接近于分子晶体；Fe原子的价电子数为8，所以CO提供的总电子数为18－8＝10，而每个CO提供一对电子，所以需要5个CO，即羰基铁的化学式为Fe(CO)5，即x＝5。
(3)酞菁分子中有两种不同类型的氮原子，一种氮原子与3个原子相连，采取sp3杂化，一种氮原子与2个原子相连，采取sp2杂化。N原子应形成三条键，所以在酞菁铜结构中，左右的N与铜形成共价键，上下的N与铜形成配位键。
(4)由题意可知，I－比Cl－更容易给出电子，所以HgCleq \\al(2－,4)不如HgIeq \\al(2－,4)稳定。
[答案] (1)四水合铜配离子
(2)BC或BCD 分子晶体 5
(3)sp2和sp3
(4)不稳定
14．[Cu(NH3)4]2＋在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(1)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式：_________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)[Cu(NH3)4]2＋中的配体为________，提供孤电子对的配位原子是________。
(3)Fe元素位于周期表中________区；它的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键________。
[解析] (1)Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，对应离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；
(2)[Cu(NH3)4]2＋中心Cu2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，故配体为NH3，配位原子为N。
(3)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，在周期表中位于d区；FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，中间的Cl与其中1个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，提供孤电子对，因此其结构式为。
[答案] (1)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (2)NH3 N (3)d
15．钴及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)C3＋在水中易被还原成C2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。
(2)配合物C2(CO)8的结构如下图，该配合物物质中存在的作用力类型有________(填字母)。
A．金属键B．离子键
C．共价键D．配位键
E．氢键 F．范德华力
[解析] (1)C3＋在水中易被还原成C2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为C3＋可与NH3形成较稳定的配合物。
(2)根据图示结构，两个C原子间存在金属键，碳原子和氧原子间属于共价键，C与CO间是配位键，该配合物属于分子晶体，所以还存在范德华力该配合物物质中存在的作用力类型有ACDF。
[答案] (1)C3＋可与NH3形成较稳定的配合物 (2)ACDF
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