高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用教课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用教课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了2熔化，①②④，⑤⑥⑦⑨⑩，③⑤⑥⑦⑨⑩，离子键，③①②，共价键，NH3，分子间作用力，NH3分子之间能形等内容，欢迎下载使用。

1．掌握化学键、分子间作用力、氢键的含义及区别，了解其对物质性质的影响，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2．掌握物质溶解、熔化及化学反应过程中作用力的破坏与形成，提升变化观念与平衡思想的学科核心素养。
一、微粒间三种常见作用力化学键、分子间作用力与氢键
探究要点　典例合作细解
3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。
现有以下物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。(1)这些物质中，只含共价键的是________(填序号，下同)；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是____________；不存在化学键的是______。
(2)属于共价化合物的是______(填序号，下同)；属于离子化合物的是__________________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________________，写出电离方程式：______________________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了__________，写出电离方程式：______________________________。
离子键和(极性)共价键
1．下列各项顺序中正确且可以用分子间作用力大小解释的是(　　)A．稳定性：HF>HCl>H2SB．沸点：CF4CH3COOH>H2CO3D．熔点：MgO>NaCl>KCl
B　[A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键、离子键的强弱决定，因为要使HX分解或MgO、NaCl、KCl等离子化合物熔化，必须破坏HX分子中的共价键、离子化合物中的离子键；C项中的酸性与分子间作用力无关，只有B项中的沸点逐渐升高是分子间作用力逐渐增大(相对分子质量逐渐增大)的缘故。]
2．氢键是一种分子间作用力，普遍存在于N、O、F的原子与H原子之间，非金属性越强的原子与氢原子形成氢键越强。氢键可以表示为：“A－H…B－”，其中A、B表示N、F、O原子，“－”表示共价键，“…”表示氢键，根据你所学习氢键的知识，请分析下列问题：(1)在下列几种氢键：①O－H…O；②N－H…N；③F－H…F；则按氢键由强到弱的顺序是_____________(填序号)。
(2)H2O、H2S与H2Se的结构相似，则H2O、H2S与H2Se的沸点大小顺序为________________，其判断依据为______________________________________________________________________________。
H2O>H2Se>H2S
H2O中存在氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S的，故沸点：H2O>H2Se>H2S
[解析]　(1)非金属性越强的原子形成的氢键越强，所以三种氢键的强弱顺序为③>①>②。(2)H2O在汽化时需要破坏氢键和分子间作用力，所以沸点最高；H2Se的相对分子质量大于H2S的相对分子质量，其对应的H2Se的分子间作用力大于H2S的分子间作用力，所以H2Se的沸点大于H2S的沸点。
1．HF分子非常稳定，原因是(　　)A．分子间作用力很强　B．分子中含氢键C．HF含离子键 　　　D．氢氟化学键很强
基本能力　随堂评估自测
2．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　)A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力
B　[CO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。]
3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)A．从饮料酒中闻到了醇香味B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化
4．已知：N、P都属于ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子结构相似，根据你所学的知识请回答下列问题：(1)PH3分子中的P原子和H原子以________(填化学键的类型)结合。(2)NH3分子和PH3分子比较，热稳定性好的是________，你判断的理由是________________________________________________________________________________________________________。
因N的非金属性比P的非金属性强，所以N的氢化物NH3分子比P的氢化物PH3分子稳定
(3)NH3和PH3在常温下都是气体，NH3比PH3的相对分子质量小，但固体NH3比固体PH3的熔、沸点高，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有__________________。
因NH3分子之间能形成氢键，所以NH3在汽化、液化时需要破坏氢键而PH3只需破坏分子间作用力
[解析]　(1)PH3分子中的P原子和H原子以共价键结合。(2)若某物质受热不分解或很难分解，则该物质热稳定性好，对于NH3分子和PH3分子，因它们是同一主族元素N、P的氢化物，根据N、P的非金属性强弱得出，NH3分子的稳定性大于PH3分子的稳定性。(3)物质的熔、沸点高低主要取决于物质在熔化和汽化时破坏的作用力大小，因NH3分子间存在氢键和分子间作用力，而PH3分子间只存在分子间作用力，所以固体NH3比固体PH3的熔、沸点高。(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有离子键、共价键。
能力课时培优练(6)　微粒间作用力及物质变化
2．人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2相似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是(　　)A．COS是含有极性键的共价化合物B．COS的沸点比CO2高C．COS的电子式为D．COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C　[COS是共价化合物，含有的C==O键和C==S键是极性键，A项正确；由于Mr(COS)>Mr(CO2)，且COS的结构与CO2相似，则COS的沸点高于CO2，B项正确；COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是　　　 　　　，C项错误；COS中碳元素的化合价是＋4价，氧元素和硫元素的化合价都是－2价，碳原子的原子核外最外层电子数为4，氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6，所以COS中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，D项正确。]
3．下列说法正确的是(　　)A．随着卤素原子X的电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以卤化物CX4的熔沸点也逐渐升高B．冰融化时，分子中H－O键发生断裂C．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
A　[分子构成的结构和组成相似的物质，其熔沸点与相对分子质量有关，随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，A正确；冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，B错误；水的熔沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键，C错误；物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D错误。]
4．下列物质与相应的作用方式组合正确的是(　　)
C　[干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，二氧化碳分子内存在的是碳原子与氧原子之间的共价键，二氧化碳分子间是通过分子间作用力结合的，A项错误；氯化钠是由简单的Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B项错误；氢氧化钠是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH－中的氢原子和氧原子之间通过共价键结合，C项正确；氩气是稀有气体，属于不含任何化学键的物质，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D项错误。]
5．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．二氧化碳气体在加热条件下不易分解
D　[A、B、C三项中涉及的物质都是分子，其原因依次是存在分子间作用力、分子间作用力很弱、(由F2→I2)分子间作用力逐渐增强，均与分子间作用力的大小有关系。D项，要使CO2发生分解必须破坏共价键，由于C==O键难断裂，所以CO2难分解，与分子间作用力无关。]
6．下列说法中正确的是(　　)A．CaO与水反应的过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S的强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物
A　[A项，CaO与H2O反应，有H2O中共价键的断裂和Ca(OH)2中共价键的形成，正确；B项，H2O的热稳定性比H2S的强是由于H－O键比H－S键牢固，与分子间作用力无关；C项，HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)属于单质，不是共价化合物。]
7．a、b、c、d为四种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
请回答下列问题：(1)将单质a降温加压时气体会液化，再降温时液体会凝固，说明在液体和固体单质a分子之间存在_____________，b分子极易被液化，常用作制冷剂，请分析b分子易被液化的原因为__________________________。(2)b、c分子在d中的溶解度相差非常大，其原因是_____________________________________________________________________。(3)在c分子中的电子式为__________。
分子之间能形成氢键，使NH3易溶于水
[解析]　分别写出含有10个电子的微粒(五核指的是含有5个原子，有5个原子核)。