2020-2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第1课时巩固练习

这是一份2020-2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第1课时巩固练习，共6页。试卷主要包含了下列物质中含有离子键的是，下列说法正确的是，下列电子式中,正确的是，下列有关电子式的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

基础过关练
题组一 离子键和离子化合物
1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.下列物质中含有离子键的是( )
A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4
3.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A.NaClB.LiCl
C.MgO D.Na2S
4.下列说法正确的是( )
A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只由非金属元素组成
C.离子化合物均能溶于水
D.离子化合物中一定含离子键
5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为-2价
D.M可形成+2价的阳离子
6.某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层,则该离子化合物可能是( )
A.MgCl2B.BaF2
C.NaBrD.NaI
7.已知X、Y为短周期元素,请回答下列问题:
(1)XY型的离子化合物,X所在的族为 ;Y所在的族为 。
(2)XY2型的离子化合物,X所在的族为 ;Y所在的族为 。
题组二 离子化合物电子式的书写
8.下列电子式中,正确的是( )
A.[Mg2+][··O······]2- B.Na+··Cl······-
C.[··Br······]-Ca2+[··Br······]-D.Na2+[··O······]2-
9.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.H、He、Li的电子式分别为H·、He··、Li··
B.氯离子的电子式为·Cl······
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
D.H2O的电子式为H+[··O······]2-H+
10.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
11.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A.M与R可形成MR2 型离子化合物
B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M+和R2-
D.MR2 的电子式为M2+[×·R····]2-
12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
(1)X元素的单质分子式是 ,分子中 (填“有”或“无”)化学键。
(2)Y与Na形成的化合物的电子式为 ,Z与K形成的化合物的电子式为 。
13.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)
答案全解全析
基础过关练
1.B 钠原子最外层只有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构,故两者化学性质不同,B项错误。
2.C 离子键一定存在于离子化合物中,Cl2为单质,CO2、CH4分子中不含离子键,NaCl为离子化合物,C项正确。
3.C 钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层,硫离子、氯离子的核外都有3个电子层,锂离子的核外只有一个电子层。
4.D 熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物,A项错误;离子化合物可以只由非金属元素组成,如NH4Cl,B项错误;BaSO4等离子化合物难溶于水,C项错误;离子化合物中一定含离子键,D项正确。
5.C M的原子失电子形成阳离子,Y的原子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;根据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。
6.C A~D项中的化合物都是离子化合物,且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层,故C项符合题意。
7.答案 (1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族
(2)第ⅡA族或第ⅣA族 第ⅦA族或第ⅥA族
解析 (1)XY型的离子化合物,X可能为+1价,也可能为+2价。X为+1价时,X位于第ⅠA族,Y位于第ⅦA族;X为+2价时,X位于第ⅡA族,Y位于第ⅥA族。
(2)XY2型的离子化合物,X可能为+2价,也可能为+4价。X为+2价时,Y为-1价,X位于第ⅡA族,Y位于第ⅦA族;X为+4价时,Y为-2价,X位于第ⅣA族,Y位于第ⅥA族。
8.C 简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号,A项错误;所有阴离子电子式都要加方括号,B项错误;用电子式表示化合物时,离子不能合并在一起表示,D项错误。
9.C A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为[··Cl······]-;D中H2O的电子式应为H··O······H;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。
10.C A项中产物NaBr的电子式错误;B项多处错误,正确的形成过程为[··F······]-Mg2+[··F······]-,D项中“”应改为“”,且2个Na·不能合并。
11.A M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为[··R····×·]-M2+[×·R······]-,A正确,C、D错误;在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定,B错误。
12.答案 (1)He 无
(2)Na+[··F······]- K+[··S······]2-K+
解析 依据题意知X处于第1周期,为氦元素,其单质为单原子分子,分子中不含化学键;Y处于第2周期ⅦA族,为氟元素,与Na化合时生成NaF;Z处于第3周期ⅥA族,为硫元素,与K形成的化合物为K2S。
13.答案 (1)Na+[··N······]3-Na+Na+ 离子
(2)两 [H··N··HH····H]+[··Cl······]-、Na+[··Cl······]-
(3)<
解析 (1)根据氮化钠与水作用产生NH3可知,氮化钠能电离出自由移动的Na+和N3-,则Na3N属于离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时,N3-先与HCl电离出的H+结合成NH3,NH3再与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。
(3)Na+、N3-的电子层结构相同,故离子半径:r(Na+)1.B
2.C
3.C
4.D
5.C
6.C
8.C
9.C
10.C
11.A