苏教版 (2019)必修第一册第二单元微粒之间的相互作用优质ppt课件

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这是一份苏教版 (2019)必修第一册第二单元微粒之间的相互作用优质ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了你曾否想过，冰花由水分子构成，铜由铜原子构成，食盐晶体，化学键，活动二认识离子键，反应方程式，氯化钠的形成过程，离子键，活动三学写电子式等内容，欢迎下载使用。

一百多种元素能形成了几千万种物质,构成这些物质的微粒有哪些？这些微粒是如何彼此结合而构成物质的呢？
食盐由钠离子和氯离子构成
1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、粉碎或熔化食盐晶体需要较高能量。
1.把水电解或加热到高温，水分子才能发生分解。
2.粉碎或熔化食盐晶体需要较高能量。
离子键和共价键是两种常见的化学键。
“键”现代汉语词典这样解释:插门的金属棍子，古称销钉。从中窥知: “键”的作用是连接物体 ,使之合而为一。
物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用。
2Na+Cl2 2NaCl
思考：钠原子与氯原子是如何结合成NaCl的呢？
产生黄色火焰，有白烟生成。
你能画出图中的原子（离子）结构示意图？
问题1：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？
引力：Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
斥力：电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
NaCl的晶体结构示意图
问题2：你能想象出氯化钠晶体中阴、阳离子的排列情况吗？
问题3：结合刚才的分析思考下列问题：（1）什么是离子键？（2）成键的微粒是什么？（3）离子键形成的条件是什么？（4）什么是离子化合物？（5）常见的物质中哪些是离子化合物？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
大多数的金属氧化物、盐和强碱
下列物质中哪些含有离子键？哪些属于离子化合物？
问题1：由钠原子变为钠离子、氯原子变为氯离子分析原子结构的哪部分发生变化？能否用更简便的方法表示？
问题2：请阅读课本并思考下列问题（1）什么是电子式？（2）如何书写原子电子式？（3）如何书写离子电子式？
1.原子电子式的写法：
在元素符号周围用小黑点（或×）标出原子最外层电子个数（均匀分散）。
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子或离子的最外层电子，这种式子叫电子式。
1.试写出Mg、Al、N、S的电子式。
2.试写出Li、C、P、Ar的电子式。
在元素符号周围标出最外层电子总数，再标 [ ] 和电荷数
阳离子的电子式就是其离子符号
试写出Na+、Al 3+、F-、S2-的电子式。
Na+、 Al 3+
3.离子化合物电子式的书写
注意:由于在离子化合物中阴阳离子是交替排列的。对于相同的离子不得合并。
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（） A.10与12 B.6与16 C.14与8 D.11与17
2.下列微粒或化合物电子式错误的是( )
3.下列说法中正确的是 ( )A. 原子之间的相互作用叫做化学键B.阴阳离子间的相互吸引形成离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.离子化合物一定含有离子键

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