苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用综合训练题

第二单元　微粒之间的相互作用力

基础巩固

1.下列说法正确的是(　　)。

A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子

C.某化合物熔融状态下能导电,该化合物中一定有离子键

D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

答案:C

解析:16O与18O之间的转化为原子核变化,不是化学变化,A项错误;H2O的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键,与原子的得电子能力无关,B项错误;熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据,C项正确;化学键是直接相邻的原子之间的强烈的相互作用,D项错误。

2.下列叙述中正确的是(　　)。

A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只含有离子键

D.共价化合物中只含有共价键

答案:D

解析:A项错误,由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物;B项错误,如氯化铵虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;D项正确,只以共价键形成的化合物叫做共价化合物。

3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)。

①a和c　②a和f　③d和g　④b和g

A.①② 

B.②④

C.②③ 

D.③④

答案:B

解析:本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

4.下列有关电子式的叙述正确的是(　　)。

A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·L

B.氯原子的电子式为·,Cl-的电子式为

C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+

D.Na2O的电子式为Na+]2-Na+,H2O的电子式为H+]2-H+

答案:C

解析:A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为]-;D中H2O的电子式应为H;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。

5.如图小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)。

答案:C

解析:一个NH3分子中N原子与H原子形成三对共用电子对,还有一对孤电子对,A项正确;C2H4分子中C原子与C原子形成碳碳双键,B项正确;CCl4分子中Cl原子的最外层有三对孤电子对,且Cl原子半径大于C原子半径,正确图示为,C项错误;一个CO2分子中的C原子分别与两个O原子形成两对共用电子对,O原子有两对孤电子对,D项正确。

6.下列说法正确的是(　　)。

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

答案:D

解析:离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A项错误;离子化合物中也可能含有共价键,B项错误;由CaCl2的电子式]-Ca2+]-可以看出,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D项正确。

7.(1)用电子式表示H2O和CaBr2的形成过程:

H2O:　 　　　　　　　　; 

CaBr2:　 　　　　　　　　。 

(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:

CO2　　　　　　,Na2O2　　　　　　　　　, 

H2O2　　　　　　　　　。 

(3)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”):

①NaCl溶于水时破坏　　　　　　。 

②HCl溶于水时破坏　　　　　　。 

③SO2溶于水时破坏　　　　　　。 

④酒精溶于水时破坏　　　　　　。 

⑤NaOH和HCl反应时形成　　　　　　和　　　　　　。 

⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　　　　,形成的是　　　　　　。 

⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是　　　　　　,形成的化学键是　　　　　　。 

⑧Na2O熔化时被破坏的化学键是　　　　　　。 

答案:(1)H·+··+·HH

(2　Na+]2-Na+

H

(3)①离子键　②共价键　③共价键　④分子间作用力　⑤离子键　共价键　⑥共价键　共价键　⑦离子键　离子键　⑧离子键

解析:NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键,溶于水时被破坏相应的化学键;酒精溶于水时破坏分子间作用力;⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑧中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。

8.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　　　　。 

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　　(已知该反应为置换反应)。 

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　　。 

答案:(1N︙︙　(2)Fe　(3)离子键和共价键　

解析:(1)N2分子内含有三键,氮原子间形成三对共用电子对,其电子式为N︙︙。(2)Na与Fe2O3发生置换反应,故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物,含有离子键和共价键;K属于19号元素,原子结构示意图为。

能力提升

1.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)。

A.CO2的结构式为O—C—O

B.MgCl2的形成过程

C.Cl-的结构示意图:

D.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-

答案:B

解析:CO2的电子式为,其结构式为OCO,A错误;氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核电荷数仍为17,故氯离子的结构示意图为,C错误;氯化铵为离子化合物,氯离子的最外层电子数必须标出,氯化铵的电子式应该为

[H]+]-,D错误。

2.(双选)由一种阳离子和两种酸根离子构成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,可发生反应:CaOCl2+H2SO4(浓)CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)。

A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键

B.浓硫酸体现氧化性与酸性

C.每产生1 mol氯气,转移电子数为2NA

D.1 mol混盐CaOCl2中含有的离子数为3NA

答案:BC

解析:混盐CaOCl2的阳离子是Ca2+,阴离子是Cl-、ClO-,阴离子与阳离子之间通过离子键结合,在阴离子ClO-中含有共价键,A项正确;反应中S元素的化合价没有发生变化,浓硫酸只表现酸性,B项错误;反应中,部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价,部分Cl元素的化合价从-1价升高到0价,化学方程式中转移电子数目为1,则每产生1mol氯气,转移电子数为NA,C项错误;1mol混盐CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-,即1mol混盐中含有3NA个离子,D项正确。

3.(双选)关于氢键及分子间作用力,下列说法正确的是(　　)。

A.分子间作用力、氢键都属于化学键的一种,只是比共价键、离子键弱

B.沸点HI>HBr>HCl>HF

C.由于氢键的存在,冰能浮在水面上

D.分子的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关

答案:CD

解析:分子间作用力、氢键都不是化学键,A项错误;HX分子随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,沸点升高,但是由于HF形成分子间氢键,使其沸点异常高,B项错误;冰中分子排列有序,氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,C项正确;分子的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关,D项正确。

4.各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　。 

(2)Z、W元素的名称分别为　　　　、　　　。 

(3)下列说法正确的是　　　　(填字母,下同)。 

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　。 

A.XY2的电子式:X2+]2-

B.WZ2的结构式:ZWZ

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程:

答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

解析:(1)由X原子的结构示意图为可推知其为,该元素为Ca;根据CaY2可知Y为-1价,因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,A错误,B正确;S的非金属性比Cl的非金属性弱,则H2S的稳定性比HCl的弱,C错误;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且Ca元素的核电荷数大,因而Ca2+的半径小,D错误。(4)CaCl2的电子式为,A错误;H2S为弱酸,在离子方程式中应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,C错误。

5.下面是同学们熟悉的物质:

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中,只含有共价键的是　　　　(填序号,下同);只含有离子键的是　　　;既含有共价键又含有离子键的是　　　　;不存在化学键的是　　　　。 

(2)属于共价化合物的是　　　　;属于离子化合物的是　　　　。 

(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　　　　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　　;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧

(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键和共价键　NaHSO4Na++H++S　离子键　NaHSO4Na++HS

解析:O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4中只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏离子键。

6.a、b、c、d为四种短周期元素组成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:

请回答下列问题:

(1)b分子极易被液化,常用作制冷剂,请分析b分子易被液化的原因 　。

(2)b、c分子在d中的溶解度相差非常大,其原因是 　　　　　　　　。 

(3)c分子的电子式为　　　　。 

(4)已知b分子在高温高压有催化剂存在的条件下才能微弱地分解,而c分子在加热到1 000 ℃时可以完全分解为两种单质,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)在a、b、c、d四种微粒中,不存在化学键的是　　　　(填化学式)。 

答案:(1)NH3分子之间能形成氢键

(2)NH3和H2O分子之间能形成氢键,使NH3易溶于水

(3)HH

(4)氮元素的非金属性大于碳元素的非金属性,所以NH3比CH4稳定

(5)Ne

解析:分别写出含有10个电子的微粒,五核指的是含有5个原子,有5个原子核。

得出:a、b、c、d分别为Ne、NH3、CH4、H2O。

(1)NH3分子之间存在氢键,所以NH3分子易被液化。

(2)NH3分子极易溶于水而CH4分子几乎不溶于水,是因为NH3和H2O分子之间能形成氢键,使NH3易溶于水。

(3)c是CH4。

(4)NH3比CH4不容易分解,是因为氮元素的非金属性大于碳元素的非金属性,则氮元素形成的最简单氢化物比碳元素形成的最简单氢化物稳定。