苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用授课课件ppt

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3.离子化合物(1)概念:由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。(2)常见的离子化合物的类型①活泼金属氧化物:Na2O、MgO等。②绝大多数盐:NaCl、K2SO4、CaCO3等。③强碱:NaOH、Ba(OH)2等。④金属氢化物:NaH、CaH2等。
1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。(2)成键微粒:原子。(3)实质:共用电子对对两原子的电性作用。2.共价化合物(1)概念:不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。(2)常见的共价化合物的类型:酸(如H2SO4、HClO等)、非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)、 非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)、有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
知识点 3 共价键与共价化合物
1.分子间作用力(1)概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为分子间作用力。(2)特征①分子间作用力比化学键弱得多。②存在于分子之间。③分子间作用力主要影响由分子构成的物质的熔、沸点及溶解性等物理性质。2.氢键(1)在H2O、NH3、HF等分子之间还存在一种特殊的分子间作用力,称为氢键。(2)氢键不是化学键,氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱,比一般的分子间作 用力强。
知识点 4 分子间作用力
(3)分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高;氢键的形成对物质的溶解性有影响,如NH3 极易溶于水,主要与氨分子与水分子之间易形成氢键有关。
知识辨析1.非金属元素一定不能形成离子化合物。这种说法对吗?2.含有共价键的化合物一定是共价化合物。这种说法对吗?3.Na2O的电子式可以表示为N [·· ··]2-。这种说法对吗?4.原子最外层只有1个电子的原子与卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。这种 说法对吗?5.所有的非金属单质中都含有共价键。这种说法对吗?6.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化。这种说法对 吗?
一语破的1.不对。非金属元素之间也可以形成离子化合物,如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元 素形成的离子化合物。2.不对。含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH中存在离子键和共价键,但是 NaOH为离子化合物。3.不对。应表示为Na+[·· ··]2-Na+。4.不对。氢原子最外层只有1个电子,氢原子与卤素原子结合时形成共价键。5.不对。稀有气体分子都是单原子分子,稀有气体中不存在化学键。6.不对。有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂,但不属于化学变 化。
定点 1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物
1.离子键与共价键的比较
2.离子化合物与共价化合物的比较
3.判断离子化合物和共价化合物的方法(1)由化学键类型判断　　只含有共价键的化合物是共价化合物,含离子键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断①活泼金属氧化物、强碱、金属氢化物和大多数盐等属于离子化合物。②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)等属于共 价化合物。(3)由组成元素判断　　一般含金属元素(AlCl3、BeCl2等除外)或N 的化合物是离子化合物,如NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;只由非金属元素构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物。
典例 下列物质中,属于含共价键的离子化合物的是 (　    )A.H2S　　B.NH4NO3　　C.K2S　　D.MgCl2
思路点拨    既含离子键又含共价键的物质有活泼金属的过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱 等。
定点 2 电子式的书写
典例1 下列关于电子式的描述正确的是 (　    )A.HCl的电子式:B.NaCl的形成过程:C.CH2Cl2的电子式:D.NH3的电子式:
思路点拨    书写离子化合物电子式时,需要注意不能漏标阴离子的中括号;书写共价分子的 电子式时,需要注意大部分原子为8电子稳定结构,氢原子为2电子稳定结构。
思路点拨    书写物质的电子式时,需要先判断出物质的类别,如HClO是共价化合物,MgBr2是 离子化合物,然后再书写出相应的电子式。
易错提醒　电子式书写时常见的错误(1)化合物类型判断错误;(2)漏写未参与成键的电子对;(3)漏写离子所带电荷数;(4)书写不规 范,错写电子对;(5)错误地合并同种离子;(6)漏写原子团中共用电子对。
1.化学反应过程(1)化学反应过程中反应物一定有化学键被破坏,产物中有新化学键形成。(2)发生反应时,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如反应Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl中,Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏,但S 中的共价键未被破坏。2.离子化合物的溶解或熔化过程(一般情况) 
定点 3 从化学键的角度认识物质变化
3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程
4.单质的熔化、升华或溶解过程
典例 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子 间作用力”):(1)NaCl溶于水时破坏　　　　    。(2)HCl溶于水时破坏　　　　    。(3)SO2溶于水时破坏　　　　    。(4)酒精溶于水时破坏　　　　    。(5)NaOH和HCl反应时形成　　　　    和　　　　    。(6)反应2H2+O2  2H2O中,被破坏的是　　　　　    ,形成的是　　　    。(7)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是　　    ,形成的化学键是　　　    。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是　　　　　    。