化学必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习

这是一份化学必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

合格考达标练
1.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )

A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
答案C
解析I2升华破坏的是分子间作用力,共价键没有破坏,A项不符合题意;NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键,B项不符合题意;HCl是共价化合物,溶于水在水分子的作用下电离出H+和Cl-,破坏的是共价键,C项符合题意;刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味,NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键,D项不符合题意。
2.下列变化过程中,共价键被破坏的是( )
A.溴蒸气被木炭吸附B.酒精溶于水
C.HCl气体溶于水D.氯化钾熔化
答案C
解析溴蒸气被木炭吸附是物理变化,变化的是分子间作用力,A不选;酒精溶于水是物理变化,破坏的是分子间作用力,B不选;氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏,C项符合题目要求;氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子,离子键被破坏,D不选。
3.下列变化过程中,其中共价键被破坏的是( )
A.Na2O2熔化B.碳酸氢钠加热分解
C.酒精溶于水D.BaCl2溶于水
答案B
解析Na2O2熔化,破坏离子键,不破坏共价键,A不选;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生了化学反应,破坏了离子键和共价键,B项符合题目要求;酒精溶于水不发生电离,只破坏分子间作用力,不破坏共价键,C不选;BaCl2是离子化合物,BaCl2溶于水破坏离子键,D不选。
4.下列变化过程中不需要破坏化学键的是( )
A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水
C.碘单质升华D.氯化钠溶于水
答案C
解析氯化钠熔化,离子键被破坏,A不符合题目要求;HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子,化学键被破坏,B不符合题目要求;碘单质升华属于物理变化,破坏分子间作用力,化学键不被破坏,C符合题目要求;氯化钠溶于水破坏离子键,D不符合题目要求。
5.下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是( )
A.碘化氢的分解B.生石灰的熔化
C.氯化钠的熔化D.酒精的蒸发
答案D
解析碘化氢分解破坏共价键,A错误;生石灰、氯化钠是离子化合物,在熔化时需要克服离子键的作用,B、C错误;D正确。
6.下列说法正确的是( )
A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时,破坏的化学键完全相同
B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键
C.NaCl和HCl汽化时,克服的作用力不相同,故二者沸点不同
D.碘沸点低、易升华,是因为分子中的I—I键作用力较小
答案C
解析NaHSO4溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,破坏了NaHSO4中的离子键和共价键;NaHSO4在熔融状态下电离只破坏离子键,电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-,A错误。氢键影响物质的物理性质,物质的稳定性和化学键有关,B错误。NaCl是离子化合物,含有离子键,HCl是共价化合物,含有共价键,二者汽化时克服的作用力不相同,C正确。碘升华克服的是分子间作用力,与化学键无关,D错误。
等级考提升练
7.下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高
C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案B
解析同周期,ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,A错误;ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的是H2O(同主族由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性逐渐减弱),其沸点也最高(因水分子间可以形成氢键),B正确;同周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,C错误;第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小(Na+>Mg2+>Al3+),第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(P3->S2->Cl-),但同周期元素形成的阳离子半径小于阴离子半径,即Al3+半径最小,D错误。
8.下列说法正确的是( )
A.氢键是一种比较弱的化学键
B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.常温下,Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
D.最外层能达到稳定结构的微粒都有类似于稀有气体的原子结构
答案C
解析氢键是一种较强的分子间作用力,而不是化学键,A项错误;H—N键的作用力较大决定了NH3的稳定性很强,稳定性与氢键无关,B项错误;分子结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,常温常压下熔、沸点越高,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是分子间作用力逐渐增大,C项正确;最外层电子达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子结构,也可能是其他类型的稳定结构,D项错误。
9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:WB.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.元素非金属性:XD.简单离子的半径:Y答案D
解析由元素在元素周期表中的位置可知,W、X为第二周期,Y、Z为第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素。W为N元素,对应的氢化物分子之间可形成氢键,沸点比HCl高,即氢化物沸点W>Z,A项错误;Y为Al元素,对应的氧化物的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物,W为N元素,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性,B项错误;同一周期从左到右,随着原子序数的增大,元素非金属性依次增强(稀有气体除外),则元素非金属性X>W,C项错误;X为O元素、Y为Al元素,对应的离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径Y10.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为WB.氢化物水溶液酸性:X>Z
C.Y2W2与ZW2均含有离子键、共价键
D.X氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点
答案D
解析根据盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液,确定YZW为NaClO;W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族,确定X为F元素,故W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。原子半径比较:①电子层数越多,原子半径越大,②电子层相同时,核电荷数越大,原子核吸引电子能力越强,原子半径越小,故原子半径X11.下列事实不能用氢键知识解释的是( )
A.水和乙醇可以任意比互溶
B.氨容易液化
C.干冰易升华
D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式
答案C
解析水和乙醇分子之间可形成氢键,所以可以互溶;氨分子间能形成氢键,故易液化;液态HF分子之间可以通过氢键形成(HF)n的形式;干冰分子之间不能形成氢键,故选C。
12.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.离子半径:YB.简单氢化物的沸点:YC.最高价氧化物对应水化物的酸性:TD.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
答案D
解析Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z是Na元素、Y是O元素;Y与T同主族,Y的原子序数小于T,所以T是S元素;R的原子序数小于O,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍,R是C元素;X的半径、原子序数都小于C原子,所以X是H元素。电子层数相同,质子数越多离子半径越小,故离子半径Na+13.右图表示元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b
B.六种元素分别形成的单质晶体中,e的熔、沸点最高
C.b的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D.c元素除0价外,只有一种化合价
答案D
解析根据元素在元素周期表中的相对位置,可知abcdef分别为He、O、F、Si、P、Br,b、c、e三种元素的原子半径大小关系为e>b>c,A错误;六种元素分别形成的单质晶体中,d的熔、沸点最高,B错误;b的氢化物沸点比f氢化物的沸点高,因为H2O分子间可以形成氢键,C错误;c元素除0价外,只有-1价。
14.右图是元素周期表中短周期的一部分,已知Y和W原子能形成常见造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是( )
A.原子半径的大小顺序是W>Y>Z
B.X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C.常见的X的氢化物具有正四面体结构
D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高
答案C
解析Y和W原子能形成常见造成酸雨的有害气体,则根据元素在元素周期表中的相对位置可知,Y是O元素,W是S元素,X是N元素,Z是F元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小顺序是W>Y>Z,A正确;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氮元素的非金属性弱于氟元素,则X的氢化物没有Z的氢化物稳定,B正确;常见的X的氢化物是氨气,氨分子是三角锥形结构,C错误;水的沸点高于H2S的沸点,是因为水分子间可以形成氢键,D正确。
新情境创新练
15.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,在元素周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:
(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧的产物中含有的化学键为 。
(2)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是 (填化学式)。
(3)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X对应的水化物分子的电子式 。
②M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,且溶液变浑浊。写出反应的离子方程式: 。
答案(1)离子键和共价键 (2)NH3
(3)①H·×O××××·×Cl······ ②S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O
解析(1)Z的单质被称为“国防金属”,Z是Mg元素,X、Y和Z的单质都为金属,短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y与Z左右相邻,Y是Na元素,则Y的单质在O2中的燃烧产物是过氧化钠,过氧化钠中既有离子键又有共价键。(2)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,则X是C元素,Z与Y同主族,Y是N元素,Z是P元素,NH3分子间可以形成氢键,在CH4、NH3、PH3中NH3的沸点最高。(3)①若Y的原子序数等于X的2倍,X是O元素,Y是S元素,Z是Cl元素,Z2X(Cl2O中氯元素显+1价)对应的水化物是次氯酸,电子式为H·×O××××·×Cl······;②M是短周期中原子半径最大的元素,M是Na元素,T是Z的气态氢化物,T是HCl,M、X、Y元素组成的一种化合物可以是Na2S2O3,与盐酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O。
W
X
Y
Z