苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解评课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解评课ppt课件，共59页。PPT课件主要包含了抑制Cu2+的水解，Fe3+＋3H2O，①＝②＞③，-8molL等内容，欢迎下载使用。
探究要点　典例合作细解
[归纳整合]溶液pH比较的一般步骤
[对点即练]1．在常温下，0.1 ml/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤
2．下列溶液：①CH3COOH　②HCl　③NaOH④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 ml/L，其pH由大到小排列顺序为(　　)A．③＞④＞⑤＞⑥＞①＞②B．④＞⑤＞⑥＞①＞③＞②C．②＞①＞⑥＞⑤＞④＞③D．②＞③＞①＞⑥＞⑤＞④
A　[①CH3COOH、 ②HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， ③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上所述，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②。]
[归纳整合]盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤
C　[在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⥫⥬HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、
c(Z－)三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反立，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D判断正确。]
B　[结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO－)最大时，对应lg c(OH－)最大。则4条曲线分别对应的lg c(X)如下：
下列叙述正确的是(　　)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10-2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)