沪教版 (上海)九年级第二学期6.2 盐和肥料一等奖ppt课件

这是一份沪教版 (上海)九年级第二学期6.2 盐和肥料一等奖ppt课件，文件包含沪教版化学九年级下册66盐和肥料第1课时课件pptx、五水硫酸铜转化为无水硫酸铜mp4、焰色反应mp4、稀盐酸与硝酸银的反应mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共34页， 欢迎下载使用。

盐酸与氢氧化钠： ；
【回顾】你还记得酸碱中和反应生成了什么物质吗？请完成下面两个反应方程式。
HCl + NaOH == NaCl + H2O
硫酸与氢氧化钠： ；
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
盐能与哪些物质反应？它又有哪些用途呢？
盐可以看成酸中的氢元素被金属元素或铵根取代后的产物。
·酸中的氢元素被钠元素取代：
·酸中的氢元素被镁元素取代：
NaHCO3属于什么盐？从组成上看它与Na2CO3的类型相同吗？
NaHCO3属于钠盐。·从组成上看，Na2CO3是碳酸中的氢元素被钠元素取代形成的，属于正盐：而NaHCO3是碳酸中的部分氢元素被钠元素取代形成的，属于酸式盐。
酸中的氢元素全部被金属元素或铵根取代，如Na2CO3、NH4Cl等
酸中的氢元素部分被金属元素或铵根取代，如NaHCO3、NaHSO4等
某些盐中可能还含有结晶水，这种含有结晶水的盐称为结晶水合物。例如：CuSO4·5H20、Na2CO3·10H20等。
例如：CuSO4·5H20===CuSO4+5H20
用硫酸铜晶体制取无水硫酸铜粉末
一、实验目的制取无水硫酸铜粉末。二、实验步骤
不同的盐，在水中的溶解性也不同。
常见盐的溶解性钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均溶于水；硫酸盐中，只有硫酸钡难溶于水；盐酸盐(氯化物)中，只有氯化银难溶于水。
由于硫酸钡和氯化银都难溶于水，且都难溶于稀硝酸。因此，人们通常用这一性质检验硫酸和盐酸。
金属及其化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，称为焰色反应。
不同的金属在灼烧时火焰呈现的颜色不同。
根据火焰呈现颜色的不同，可以检验一些金属及其化合物。
实验步骤:2洗2烧1蘸
用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁无锈的铁丝）。
将铂丝在火焰上灼烧至火焰恢复原来颜色。
用灼烧后的铂丝蘸取待测物质。
将蘸有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
滤去可能存在的钠盐的黄光
鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别）
硝酸银溶液与稀盐酸的反应
硝酸银溶液与盐酸反应，生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。
硝酸银溶液与盐酸反应，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
硝酸银溶液可用于检验盐酸。
化学方程式： ；
AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3
请问：盐酸根是如何检验的？
请问：盐酸是如何检验的？
取样，加AgNO3溶液，
存在含盐酸根（Cl-）的化合物。
且沉淀加稀硝酸不溶解。
AgNO3+ HCl AgCl +HNO3
硝酸钡溶液、氯化钡溶液分别与稀疏酸的反应
1.观察硝酸钡、氯化钡溶液的外观。2.在盛有少量稀硫酸的两支试管中，一支滴入几滴硝酸钡溶液，另一支滴入几滴氯化钡溶液。观察现象。3.向试管中滴入几滴稀硝酸，观察现象。
两支试管均生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。
硝酸钡溶液、氯化钡溶液分别与硫酸反应，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡。
化学方程式： ； ；
Ba(NO3)2 + H2SO4===BaSO4↓ + 2HNO3BaCl2 + H2SO4===BaSO4↓ + 2HCl
硝酸钡溶液、氯化钡溶液可分别用于检验稀硫酸。
请问：硫酸根是如何检验的？
取样，加BaCl2溶液，
存在含SO4根的化合物。
请问：硫酸是如何检验的？
或Ba(NO3)2溶液，
请问：碳酸根是如何检验的？
取样，加稀盐酸或稀硫酸
存在含CO3根的化合物。
并将生成的气体通入澄清石灰水中
且该气体能让石灰水变浑浊
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
请问：碳酸钠是如何检验的？
【总结】盐可能与酸发生反应：
酸+盐====新酸+新盐
[思考] 如何区分两瓶无色溶液：稀盐酸和稀硫酸？
[小结] 区别稀盐酸和稀硫酸可以用 或 溶液，但不能使用 溶液。
用BaCl2 【或Ba(NO3)2 】 还是AgNO3 ？
硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与与氢氧化钠溶液、澄清石灰水的反应
蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠或澄清石灰水反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀；黄色硫酸铁溶液与氢氧化钠或澄清石灰水反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀。
化学方程式： ； ； ； ；
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
Fe2（SO4）3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaSO4
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
1.上述几个反应都属于复分解反应，观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与NaCl溶液是否能发生反应。
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
如何区分碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液呢？
一支试管有气体生成，另外两支没有明显变化
一支试管有白色沉淀生成，另外一支没有明显变化
碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体，故有气体生成的为碳酸钠溶液
硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，故有白色沉淀生成的为硫酸钠溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【总结】氯化钡溶液（含稀盐酸或稀硝酸）可用于检验硫酸或可溶性硫酸盐，硝酸银溶液（含稀硝酸）可用于检验盐酸或可溶性盐酸盐。
碳酸钠溶液与稀盐酸反应，产生大量的气泡，硫酸钠溶液与氯化钠溶液混合没有明显现象；硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成难溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，氯化钠溶液与氯化钡溶液混合没有明显现象。
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
1、对盐的组成叙述正确的是（　　）A．盐中一定含有氧元素B．盐中一定含有原子团C．盐中一定含有金属元素D．盐中一定含有酸根 2、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(　　)。3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
A．HCl 和 Ca(OH)2
B．Na2CO3 和 H2SO4
C．Ca(OH)2 和 Na2CO3 D．KCl 和 CuSO4
4、物质分类是化学学习的常用方法。下列物质的分类判断中，正确的是（　　）A．Na2SO4、Ca（HCO3）2属于盐B．HNO3、NaHSO4属于酸C．NaHSO4、Na2CO3、NaOH属于钠盐D．NaHSO3、Na2CO3属于正盐5、将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（　　）A．CaCl2 KOH　 Na2CO3B．Na2CO3 BaCl2 HClC．K2CO3 HCl　 NaOH D．CuSO4 HNO3 NaCl
6、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A．H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OB．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1C．2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑D．2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
7、在下列各物质中：①AgCl；②AgNO3；③NaHSO4；④KNO3；⑤Na2CO3·10H2O；⑥NaHCO3；⑦NH4NO3；⑧Mg（OH）2 其中属于正盐的有 ；属于酸式盐的有 ；属于钠盐的有 ；属于碱的有 ；属于铵盐的有 ；属于结晶水合物的有 。