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初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期6.2 盐和肥料评课ppt课件
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期6.2 盐和肥料评课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了氢氧化钠，氢氧化钙，盐的分类和命名，结晶水合物，盐的溶解性规律，焰色反应等内容，欢迎下载使用。
【复习】前面我们学习了有关酸、碱的性质，我们先巩固一下酸碱的应用：
（1）精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫酸？ （2）中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么试剂？
以上反应属于什么反应？ 中和反应：酸+碱→盐+水
2NaOH+H2SO4 →Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4 →CaSO4+2H2O
中和反应生成的盐，与我们生活中的盐有什么不同？
生活中所说的盐是特指食盐；化学中的盐是一类物质的总称。
那么，盐是由什么组成的呢？
1．组成：金属元素（或铵根）和酸根组成。
【提问】 请你列举一些你所熟知的盐？
我们可以把盐看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。如果酸中的氢全部被金属（或铵根）取代，生成的盐称为正盐。
【提问】观察上述所列正盐有什么不同之处？
有的含有氧元素，有的不含氧元素。 有的叫某酸某，有的叫某化某。
2．分类 （1）根据组成不同： a、正盐→ 金属元素（或铵根）+酸根 含氧酸盐：命名为“某酸某” 无氧酸盐：命名为“某化某”
除正盐外，如果酸分子中部分氢被金属（或铵根）取代，生成的盐称为酸式盐。
例如： 硫酸氢钠 NaHSO4 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2
同样，如果碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，称为碱式盐。
例如：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
【提问】 可见，酸式盐和碱式盐的组成和命名有什么规律？
酸式盐 组成：金属元素（或铵根）+ H + 酸根 命名：某酸氢某碱式盐 组成：金属元素（或铵根）+ OH + 酸根 命名：碱式某酸某
b、酸式盐→ 金属元素（或铵根）+ H+ 酸根 命名为“某酸氢某”。 c：碱式盐→ 属元素（或铵根）+ OH + 酸根 命名为“碱式某酸某”。
2．分类 （1）根据组成不同： a、正盐→ 金属元素（或铵根）+ 酸根 含氧酸盐：命名为“某酸某” 无氧酸盐：命名为“某化某”
【练习】 课本P37/思考与讨论/第2题
分类的角度不同，则分类的方法不同。
【学生活动】请你帮帮忙：
实验室进了一批试剂请你帮助归类摆放于橱柜中。 KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4NO3、K2CO3、NH4Cl、KCl、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3
【小结】 盐也可以根据含有相同的金属元素或酸根来分。比如：都含有钠元素的盐我们称为钠盐，都含有硫酸根的盐我们称为硫酸盐等等。
b、酸式盐→ 金属元素（或铵根）+ H+ 酸根 命名为 “某酸氢某”。 c、碱式盐→ 属元素（或铵根）+ OH + 酸根 命名为 “碱式某酸某”。
2．分类 （1）根据组成不同： a、正盐→ 金属元素（或铵根）+ 酸根 含氧酸盐：命名为“某酸某” 无氧酸盐：命名为“某化某”
a、相同的金属元素： 钾盐、铵盐、钠盐等； b、相同的酸根： 盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等。
（2）根据含有相同的金属元素或酸根来分
完成课本P35/思考与练习填写下列表格中的化学式并说出对应盐的名称.
【提问1】刚才我们已经学过盐的组成、分类和命名，请问：胆矾CuSO4·5H2O属于盐吗？
【讲述】 像胆矾这样带有结晶水的化合物，我们称为结晶水合物，它们是纯净物，也属于盐。
【提问2】能否举出一些我们已经学过的结晶水合物？
石碱 Na2CO3·10H2O明矾 KAl(SO4)2·12H2O
【讲述】 结晶水合物受热后容易失掉结晶水。 【演示实验】 用大试管盛取少量硫酸铜晶体，用酒精灯加热，一段时间后，观察现象，并尝试解释反应原理。
观察现象并记录下来: 蓝色晶体变成白色粉末CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
【结论】 结晶水合物在受热后容易失去结晶水变成无水盐。 【提问】 该变化属于化学变化还是物理变化？
化学变化，因为结晶水合物和相应的无水盐分属不同的纯净物。
其实，我们在前面的教学中已经涉及到了很多盐，比如熟悉的食盐、纯碱、碳酸钙等，它们有的难溶于水，有的溶于水。那么，如果面对我们不熟悉的盐，比如：硝酸钙，我们应如何判断它的溶解性呢？
【学生活动】现在老师提供给你们一张部分酸、碱和盐的溶解性表，看谁能在1分钟内把它们记住？…… 若不能，那你们能否找出规律，让我们在30秒内记住常见盐的溶解性规律？
【归纳】 盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水， 硫酸盐除硫酸钡，盐酸盐除氯化银， 其它盐类个个不溶。
背： 七个脱口而出的沉淀： 可溶于稀硝酸： Cu(OH)2(蓝） Fe(OH)3（红褐） Mg(OH)2（白） BaCO3（白） CaCO3（白） 不溶于稀硝酸： BaSO4 AgCl（白）
炒菜时，不慎将食盐或食盐水溅到煤气火焰上，有什么现象？
火焰呈黄色或火焰更旺。
【讲述】 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，我们可以用这种方法来检验这些元素的存在，（主要是检验金属元素）这种方法叫做焰色反应。
【演示实验】 用碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钾溶液进行焰色反应。
强调操作中的注意点： 1、每次实验结束后都要用稀盐酸洗净铂丝。 2、观察钾的火焰颜色时要透过钴玻璃，排除钠的干扰。
【结论】通过焰色反应可知，能使火焰呈现黄色的盐为钠盐，呈现紫色的盐为钾盐。 除了钠元素和钾元素之外，其他金属元素也可以利用这种方法检验。在节日的晚上，燃放的五彩缤纷的焰火，就是利用了金属元素的性质。
拓展阅读：课本p38资料库。
钾元素： 紫色（透过蓝色钴玻璃）钠元素： 黄色
【小结本课内容】 1、盐的组成、分类和命名 2、盐的溶解性规律 3、焰色反应【练习】 课本p38/思考与练习/第1、2题
【复习】前面我们学习了有关酸、碱的性质，我们先巩固一下酸碱的应用：
（1）精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫酸？ （2）中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么试剂？
以上反应属于什么反应？ 中和反应：酸+碱→盐+水
2NaOH+H2SO4 →Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4 →CaSO4+2H2O
中和反应生成的盐，与我们生活中的盐有什么不同？
生活中所说的盐是特指食盐；化学中的盐是一类物质的总称。
那么，盐是由什么组成的呢？
1．组成：金属元素（或铵根）和酸根组成。
【提问】 请你列举一些你所熟知的盐？
我们可以把盐看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。如果酸中的氢全部被金属（或铵根）取代，生成的盐称为正盐。
【提问】观察上述所列正盐有什么不同之处？
有的含有氧元素，有的不含氧元素。 有的叫某酸某，有的叫某化某。
2．分类 （1）根据组成不同： a、正盐→ 金属元素（或铵根）+酸根 含氧酸盐：命名为“某酸某” 无氧酸盐：命名为“某化某”
除正盐外，如果酸分子中部分氢被金属（或铵根）取代，生成的盐称为酸式盐。
例如： 硫酸氢钠 NaHSO4 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2
同样，如果碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，称为碱式盐。
例如：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
【提问】 可见，酸式盐和碱式盐的组成和命名有什么规律？
酸式盐 组成：金属元素（或铵根）+ H + 酸根 命名：某酸氢某碱式盐 组成：金属元素（或铵根）+ OH + 酸根 命名：碱式某酸某
b、酸式盐→ 金属元素（或铵根）+ H+ 酸根 命名为“某酸氢某”。 c：碱式盐→ 属元素（或铵根）+ OH + 酸根 命名为“碱式某酸某”。
2．分类 （1）根据组成不同： a、正盐→ 金属元素（或铵根）+ 酸根 含氧酸盐：命名为“某酸某” 无氧酸盐：命名为“某化某”
【练习】 课本P37/思考与讨论/第2题
分类的角度不同，则分类的方法不同。
【学生活动】请你帮帮忙：
实验室进了一批试剂请你帮助归类摆放于橱柜中。 KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4NO3、K2CO3、NH4Cl、KCl、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3
【小结】 盐也可以根据含有相同的金属元素或酸根来分。比如：都含有钠元素的盐我们称为钠盐，都含有硫酸根的盐我们称为硫酸盐等等。
b、酸式盐→ 金属元素（或铵根）+ H+ 酸根 命名为 “某酸氢某”。 c、碱式盐→ 属元素（或铵根）+ OH + 酸根 命名为 “碱式某酸某”。
2．分类 （1）根据组成不同： a、正盐→ 金属元素（或铵根）+ 酸根 含氧酸盐：命名为“某酸某” 无氧酸盐：命名为“某化某”
a、相同的金属元素： 钾盐、铵盐、钠盐等； b、相同的酸根： 盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等。
（2）根据含有相同的金属元素或酸根来分
完成课本P35/思考与练习填写下列表格中的化学式并说出对应盐的名称.
【提问1】刚才我们已经学过盐的组成、分类和命名，请问：胆矾CuSO4·5H2O属于盐吗？
【讲述】 像胆矾这样带有结晶水的化合物，我们称为结晶水合物，它们是纯净物，也属于盐。
【提问2】能否举出一些我们已经学过的结晶水合物？
石碱 Na2CO3·10H2O明矾 KAl(SO4)2·12H2O
【讲述】 结晶水合物受热后容易失掉结晶水。 【演示实验】 用大试管盛取少量硫酸铜晶体，用酒精灯加热，一段时间后，观察现象，并尝试解释反应原理。
观察现象并记录下来: 蓝色晶体变成白色粉末CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
【结论】 结晶水合物在受热后容易失去结晶水变成无水盐。 【提问】 该变化属于化学变化还是物理变化？
化学变化，因为结晶水合物和相应的无水盐分属不同的纯净物。
其实，我们在前面的教学中已经涉及到了很多盐，比如熟悉的食盐、纯碱、碳酸钙等，它们有的难溶于水，有的溶于水。那么，如果面对我们不熟悉的盐，比如：硝酸钙，我们应如何判断它的溶解性呢？
【学生活动】现在老师提供给你们一张部分酸、碱和盐的溶解性表，看谁能在1分钟内把它们记住？…… 若不能，那你们能否找出规律，让我们在30秒内记住常见盐的溶解性规律？
【归纳】 盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水， 硫酸盐除硫酸钡，盐酸盐除氯化银， 其它盐类个个不溶。
背： 七个脱口而出的沉淀： 可溶于稀硝酸： Cu(OH)2(蓝） Fe(OH)3（红褐） Mg(OH)2（白） BaCO3（白） CaCO3（白） 不溶于稀硝酸： BaSO4 AgCl（白）
炒菜时，不慎将食盐或食盐水溅到煤气火焰上，有什么现象？
火焰呈黄色或火焰更旺。
【讲述】 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，我们可以用这种方法来检验这些元素的存在，（主要是检验金属元素）这种方法叫做焰色反应。
【演示实验】 用碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钾溶液进行焰色反应。
强调操作中的注意点： 1、每次实验结束后都要用稀盐酸洗净铂丝。 2、观察钾的火焰颜色时要透过钴玻璃，排除钠的干扰。
【结论】通过焰色反应可知，能使火焰呈现黄色的盐为钠盐，呈现紫色的盐为钾盐。 除了钠元素和钾元素之外，其他金属元素也可以利用这种方法检验。在节日的晚上，燃放的五彩缤纷的焰火，就是利用了金属元素的性质。
拓展阅读：课本p38资料库。
钾元素： 紫色（透过蓝色钴玻璃）钠元素： 黄色
【小结本课内容】 1、盐的组成、分类和命名 2、盐的溶解性规律 3、焰色反应【练习】 课本p38/思考与练习/第1、2题
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