还剩52页未读，
继续阅读
人教版高中化学必修第一册第1章真题实训课教学课件
展开
这是一份人教版高中化学必修第一册第1章真题实训课教学课件，共60页。
真题实训课第一章 物质及其变化课时分层作业(一) ++++++++++++题号1352468791．(2023·湖南合格考)牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于( )A．酸 B．碱 C．盐 D．单质√C [碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐。]题号1352468792．(2023·北京合格考)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液√B [当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，A、C、D为溶液，B为胶体，故通过B时能观察到丁达尔效应。]题号1352468793．(2023·北京合格考)下列物质中，不属于电解质的是( )A．Zn B．K2SO4 C．HNO3 D．Ba(OH)2√A [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质。]题号135246879 √ 题号135246879 √ 题号135246879 √C [有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变化，其他的无变化，故选C。]题号1352468797．(2023·辽宁合格考)下列物质常被用作氧化剂的是( )A．O2 B．C C．Al D．CO√A [C、Al、CO是常见的还原剂，这些物质在发生氧化还原反应时它们的化合价基本上都是升高的，都是还原剂，而O2是常见的氧化剂。]题号1352468798．(2023·辽宁合格考)“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是( )A．该反应中Cu2+被氧化B．该反应属于有离子参加的置换反应C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应√题号135246879B [该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，Cu2+被还原，A错误；该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；该反应中铁单质置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误。]题号135246879 √题号135246879D [由图可知，过程Ⅰ发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子和铁离子，过程Ⅱ发生的反应为溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子作催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。]一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．在洗衣皂中掺入硅酸钠(Na2SiO3)可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗。关于硅酸钠的分类错误的是( )A．化合物 B．酸 C．钠盐 D．硅酸盐√章末综合测评(一) B [Na2SiO3的水溶液中能电离出钠离子和硅酸根离子，属于盐不属于酸。]2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性√C [溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。]3．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是( )A．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D．“曾青得铁则化为铜”过程发生了复分解反应√D [“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，A正确；“野火烧不尽”涉及燃烧，属于氧化还原反应，B正确；雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确； “曾青得铁则化为铜”过程发生了置换反应，D错误。]4．“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华蓥热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华蓥山。下列说法不正确的是( )A．诗中的雾是一种气溶胶B．Fe(OH)3胶体是比较稳定的液体，而浊液不稳定C．胶体的特征现象是丁达尔效应D．胶体是纯净物√D [诗中的雾是一种气溶胶，A正确；Fe(OH)3胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确；丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确；胶体是混合物不是纯净物，D错误。]5．某农业专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在20～80 nm)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是( )A．纳米氧化铁能透过滤纸B．氧化铁属于碱性氧化物C．氧化铁中铁元素的化合价为＋3价D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应√D [纳米氧化铁粒子直径在20～80 nm，小于滤纸孔径，能透过滤纸，A正确；氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；Fe2O3中O元素为－2价，则Fe元素化合价为＋3价，C正确；纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，D错误。]6．分类是学习物质化学性质的方法之一。下列物质分类正确的是( )√D [C2H5OH属于醇类，不属于碱，A错误；食盐水是混合物，不属于电解质，B错误； CO不属于酸性氧化物，C错误； P2O5属于酸性氧化物，Fe(OH)3属于碱，氯化氢溶于水导电，属于电解质，D正确。] √ √A [NO中氮元素的化合价由＋2价升高为＋4价，氧气中氧元素的化合价由0价降低为－2价，该反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，A符合题意；该反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意。]9．某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M可能为( )A．OH－ B．Ba2+ C．H＋ D．Mg2+√D [根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个单位正电荷。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+。] √ √ 12．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同√C [开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D错误。] √ 14．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是( )A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原√B [NaNO2因具有氧化性，是氧化剂，被还原，A、C错误； NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，被氧化，B正确、D错误。]15．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )A．反应中SnO2被还原B．a为3C．反应后元素化合价升高的物质有两种D．还原性：C>Sn√B [由原子守恒知a＝2，M应为CO。]16．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )√ √ 18．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是( )A．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+D．滤液中含有的微粒仅为Ca2+和Cl－√ √D [液态的H3PO3属于电解质但是不能导电，因为没有发生电离，A错误；H3PO3在反应中，磷元素化合价有升有降，既作氧化剂被还原，又作还原剂被氧化，B错误；由化学方程式可知，亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1，C错误；H3PO3中磷元素化合价由＋3价变为－3价，故每生成一个PH3分子，转移6个电子，D正确。] √ 二、非选择题(本题共4小题，共40分)21．(8分)现有以下几种物质(或微粒)：①Cu ②液态HCl ③稀H2SO4 ④熔融NaNO3 ⑤KNO3溶液 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦消毒酒精回答下列问题：(1)以上物质中属于能导电的电解质是________(填序号)。(2)③中溶质的电离方程式为___________________________。(3)利用⑥制备Fe(OH)3胶体的操作方法是________________________________________________________________________________(用文字描述)。④ 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热(4)向③中逐渐加入Ba(OH)2固体，其溶液的导电性变化情况是____________。(5)根据酸能电离出H＋的数目可将酸分为一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2SO4)和一种酸式盐(如NaHSO4)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。①H2C2O4属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式___________________________________；②H3PO3与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，则H3PO3是________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为___________。先变弱再变强H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O二K2HPO3 22．(10分)硫酸铝铵晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。(1)采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于__________________(填一种)。(2)通过下列实验探究铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的化学性质。铝盐(或铵盐、复盐)①写出NH4Al(SO4)2在水溶液中的电离方程式：__________________________________________。②由实验ⅰ可知，铵明矾溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。③实验ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为____________________。④实验ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为________________________________________________。⑤实验ⅳ中有刺激性气味的气体可能为________(填化学式)。 酸 NH3 ①H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)。②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：__________________________________________________。DCAg2O ＞ H2O2＞K2CrO4(2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：①甲的化学式为____________。②乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。Ba(OH)2 ③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。丙的化学式为__________；写出乙溶液与甲溶液按溶质物质的量之比1∶1反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。Na2CO3 24．(10分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为______________。AsH3Br2(3)根据上述反应可推知________(填字母)。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3AC (5)反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为________。15∶2Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O。[解析] (1)KBrO3 在反应中得到电子，所含Br元素的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。(2)2个 KBrO3 在反应中得到10个电子生成一个X，则1个 KBrO3 在反应中得到5个电子，Br的化合价从＋5价降低到0价，则X的化学式为Br2。(3)在反应中，KBrO3作氧化剂，AsH3作还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。(4)在反应中，氧化剂KBrO3中Br元素的化合价为＋5价，反应后为0价，Br元素的化合价从＋5价降低到0价，1 mol KBrO3参加反应，得到5 mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为－3价，反应后为＋5价，1 mol AsH3参加反应失去8 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8∶5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 。(5)Cl2 通入70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO与NaClO3 的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5 mol，则生成的NaClO3为2 mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到＋1价和＋5价，共失去5 mol＋5×2 mol＝15 mol电子，则Cl也得到15 mol电子，Cl的化合价从0价降低到－1价，则生成NaCl 15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO3 的数目之比为15∶2。
真题实训课第一章 物质及其变化课时分层作业(一) ++++++++++++题号1352468791．(2023·湖南合格考)牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于( )A．酸 B．碱 C．盐 D．单质√C [碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐。]题号1352468792．(2023·北京合格考)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液√B [当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，A、C、D为溶液，B为胶体，故通过B时能观察到丁达尔效应。]题号1352468793．(2023·北京合格考)下列物质中，不属于电解质的是( )A．Zn B．K2SO4 C．HNO3 D．Ba(OH)2√A [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质。]题号135246879 √ 题号135246879 √ 题号135246879 √C [有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变化，其他的无变化，故选C。]题号1352468797．(2023·辽宁合格考)下列物质常被用作氧化剂的是( )A．O2 B．C C．Al D．CO√A [C、Al、CO是常见的还原剂，这些物质在发生氧化还原反应时它们的化合价基本上都是升高的，都是还原剂，而O2是常见的氧化剂。]题号1352468798．(2023·辽宁合格考)“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是( )A．该反应中Cu2+被氧化B．该反应属于有离子参加的置换反应C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应√题号135246879B [该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，Cu2+被还原，A错误；该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；该反应中铁单质置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误。]题号135246879 √题号135246879D [由图可知，过程Ⅰ发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子和铁离子，过程Ⅱ发生的反应为溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子作催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。]一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．在洗衣皂中掺入硅酸钠(Na2SiO3)可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗。关于硅酸钠的分类错误的是( )A．化合物 B．酸 C．钠盐 D．硅酸盐√章末综合测评(一) B [Na2SiO3的水溶液中能电离出钠离子和硅酸根离子，属于盐不属于酸。]2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性√C [溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。]3．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是( )A．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D．“曾青得铁则化为铜”过程发生了复分解反应√D [“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，A正确；“野火烧不尽”涉及燃烧，属于氧化还原反应，B正确；雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确； “曾青得铁则化为铜”过程发生了置换反应，D错误。]4．“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华蓥热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华蓥山。下列说法不正确的是( )A．诗中的雾是一种气溶胶B．Fe(OH)3胶体是比较稳定的液体，而浊液不稳定C．胶体的特征现象是丁达尔效应D．胶体是纯净物√D [诗中的雾是一种气溶胶，A正确；Fe(OH)3胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确；丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确；胶体是混合物不是纯净物，D错误。]5．某农业专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在20～80 nm)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是( )A．纳米氧化铁能透过滤纸B．氧化铁属于碱性氧化物C．氧化铁中铁元素的化合价为＋3价D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应√D [纳米氧化铁粒子直径在20～80 nm，小于滤纸孔径，能透过滤纸，A正确；氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；Fe2O3中O元素为－2价，则Fe元素化合价为＋3价，C正确；纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，D错误。]6．分类是学习物质化学性质的方法之一。下列物质分类正确的是( )√D [C2H5OH属于醇类，不属于碱，A错误；食盐水是混合物，不属于电解质，B错误； CO不属于酸性氧化物，C错误； P2O5属于酸性氧化物，Fe(OH)3属于碱，氯化氢溶于水导电，属于电解质，D正确。] √ √A [NO中氮元素的化合价由＋2价升高为＋4价，氧气中氧元素的化合价由0价降低为－2价，该反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，A符合题意；该反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意。]9．某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M可能为( )A．OH－ B．Ba2+ C．H＋ D．Mg2+√D [根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个单位正电荷。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+。] √ √ 12．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同√C [开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D错误。] √ 14．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是( )A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原√B [NaNO2因具有氧化性，是氧化剂，被还原，A、C错误； NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，被氧化，B正确、D错误。]15．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )A．反应中SnO2被还原B．a为3C．反应后元素化合价升高的物质有两种D．还原性：C>Sn√B [由原子守恒知a＝2，M应为CO。]16．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )√ √ 18．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是( )A．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+D．滤液中含有的微粒仅为Ca2+和Cl－√ √D [液态的H3PO3属于电解质但是不能导电，因为没有发生电离，A错误；H3PO3在反应中，磷元素化合价有升有降，既作氧化剂被还原，又作还原剂被氧化，B错误；由化学方程式可知，亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1，C错误；H3PO3中磷元素化合价由＋3价变为－3价，故每生成一个PH3分子，转移6个电子，D正确。] √ 二、非选择题(本题共4小题，共40分)21．(8分)现有以下几种物质(或微粒)：①Cu ②液态HCl ③稀H2SO4 ④熔融NaNO3 ⑤KNO3溶液 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦消毒酒精回答下列问题：(1)以上物质中属于能导电的电解质是________(填序号)。(2)③中溶质的电离方程式为___________________________。(3)利用⑥制备Fe(OH)3胶体的操作方法是________________________________________________________________________________(用文字描述)。④ 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热(4)向③中逐渐加入Ba(OH)2固体，其溶液的导电性变化情况是____________。(5)根据酸能电离出H＋的数目可将酸分为一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2SO4)和一种酸式盐(如NaHSO4)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。①H2C2O4属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式___________________________________；②H3PO3与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，则H3PO3是________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为___________。先变弱再变强H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O二K2HPO3 22．(10分)硫酸铝铵晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。(1)采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于__________________(填一种)。(2)通过下列实验探究铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的化学性质。铝盐(或铵盐、复盐)①写出NH4Al(SO4)2在水溶液中的电离方程式：__________________________________________。②由实验ⅰ可知，铵明矾溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。③实验ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为____________________。④实验ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为________________________________________________。⑤实验ⅳ中有刺激性气味的气体可能为________(填化学式)。 酸 NH3 ①H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)。②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：__________________________________________________。DCAg2O ＞ H2O2＞K2CrO4(2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：①甲的化学式为____________。②乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。Ba(OH)2 ③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。丙的化学式为__________；写出乙溶液与甲溶液按溶质物质的量之比1∶1反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。Na2CO3 24．(10分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为______________。AsH3Br2(3)根据上述反应可推知________(填字母)。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3AC (5)反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为________。15∶2Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O。[解析] (1)KBrO3 在反应中得到电子，所含Br元素的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。(2)2个 KBrO3 在反应中得到10个电子生成一个X，则1个 KBrO3 在反应中得到5个电子，Br的化合价从＋5价降低到0价，则X的化学式为Br2。(3)在反应中，KBrO3作氧化剂，AsH3作还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。(4)在反应中，氧化剂KBrO3中Br元素的化合价为＋5价，反应后为0价，Br元素的化合价从＋5价降低到0价，1 mol KBrO3参加反应，得到5 mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为－3价，反应后为＋5价，1 mol AsH3参加反应失去8 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8∶5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 。(5)Cl2 通入70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO与NaClO3 的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5 mol，则生成的NaClO3为2 mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到＋1价和＋5价，共失去5 mol＋5×2 mol＝15 mol电子，则Cl也得到15 mol电子，Cl的化合价从0价降低到－1价，则生成NaCl 15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO3 的数目之比为15∶2。
相关资料
更多
