高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试复习练习题

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[学业达标]


1．1 ml·L－1 H2SO4溶液的含义是( )


A．1 L水中含有1 ml H2SO4


B．1 L溶液中含有1 ml H＋


C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液


D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4


解析：根据cB＝eq \f(nB,V)所表示的意义，应为1 L溶液中溶有1 ml溶质，故应选D；B中1 L溶液中应含有2 ml H＋。


答案：D


2．8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )


A．溶于500 mL水中


B．溶于1 L水中


C．溶解后溶液的总体积为500 mL


D．溶解后溶液的总体积为1 L


解析：根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)可知V＝eq \f(mCuSO4,MCuSO4·cCuSO4)＝eq \f(8 g,160 g·ml－1×0.1 ml·L－1)＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。


答案：C


3．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )


A．该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1


B．该溶液中含有58.5 g NaCl


C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl


D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 ml


解析：c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 ml×58.5 g·ml－1＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 ml，C、D项正确。


答案：B


4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )


①200 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 ml·L－1 NaCl溶液 ③300 mL 5 ml·L－1 KClO3溶液 ④250 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液


A．③②①④ B．④①②③


C．①④②③ D．②③①④


解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4 ml·L－1，②中c(Cl－)＝2.5 ml·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3 ml·L－1，故答案为C项。


答案：C


5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的( )


A．②④⑥ B．③⑤⑥


C．①②④ D．①③⑤


答案：D


6．下列叙述正确的是( )


A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液


B．用分液的方法分离水和酒精的混合物


C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体


D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁


解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。


答案：A


7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( )


A．所用NaOH已经潮解


B．向容量瓶中加水未到刻度线


C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里


D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法


答案：B


8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )


A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线


B．定容时仰视刻度线


C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒


D．称量NaCl固体时砝码上有杂质


解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。


答案：D


9．实验室中需要配制2 ml/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )


A．950 mL,76.0 g


B．500 mL,80.0 g


C．1 000 mL,80.0 g


D．1 000 mL,76.0 g


解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 ml/L×40 g/ml＝80.0 g。


答案：C


10．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 ml·L－1的是( )


A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中


B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合


C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液


D．将0.1 ml氧化钠溶于水并配成1 L溶液


解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 ml Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 ml。


答案：C


11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )


A.eq \f(56m,V) ml·L－1 B.eq \f(3m,56V) ml·L－1


C.eq \f(m,56V) ml·L－1 D.eq \f(3m,112V) ml·L－1


解析：n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)，n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(m,56)×eq \f(3,2) ml＝eq \f(3m,112) ml，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(n,V)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1。


答案：D


12．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )


A．a/22.4 ml·L－1


B．ab/22 400 ml·L－1


C．ab/(22 400＋36.5a) ml/L


D．1 000ab/(22 400＋36.5a) ml/L


解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：


V(盐酸)＝eq \f(\f(a L,22.4 L·ml－1)×36.5 g·ml－1＋1 000 g,b g·cm－3)×10－3 L·cm－3


n(HCl)＝a L/22.4 L·ml－1


c(HCl)＝n(HCl)/V(盐酸)＝1 000ab/(22 400＋36.5a) ml/L


答案：D


13．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：


注：“——”表示营养液中不含该物质。


下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )


A．K＋的物质的量相同


B．Cl－的物质的量相同


C．完全相同


D．SOeq \\al(2－,4)的物质的量不同


解析：


答案：A


14．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。


(2)利用50 mL 10 ml·L－1的盐酸配制2 ml·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。


(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为________。


解析：(1)40 g NaOH的物质的量是1 ml，体积是1 000 mL时，浓度是1 ml·L－1。


(2)据稀释规律得出，0.05 L×10 ml·L－1＝2 ml·L－1×V，解得V＝0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。


(3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L÷22.4 L·ml－1＝0.5 ml，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 ml÷1 L＝0.5 ml·L－1。


答案：(1)1 ml·L－1 (2)250 mL (3)0.5 ml·L－1





[等级突破]





15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 ml·L－1的稀H2SO4溶液：


(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。


(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。


(3)浓硫酸稀释时的操作是


____________________________________________________


____________________________________________________。


(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。


A．移液前未冷却至室温


B．定容时加水多了，用滴管吸出


C．定容时俯视刻度线


(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是


_______________________________________________________


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解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。


答案：


(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶


(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC


(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶


16．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：


(1)配制稀盐酸时，应选用规格为________mL的容量瓶。


(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。


A．5 mL B．10 mL


C．25 mL D．50 mL


(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：


①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。


②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。


③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。


④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。


上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。


(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。


A．用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸


B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容


C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒


D．定容时眼睛一直仰视刻度线


解析：(2)c(HCl)＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 mL×1.16 g·mL－1×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.6 ml·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 ml·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 ml·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。


(4)A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。


答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)B


17．常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：


(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。


(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。


解析：


(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20×14%＋30×24%＝10 g。溶液总质量为：20 g＋30 g＝50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝eq \f(10 g,50 g)×100%＝20%。


(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝eq \f(10 g,101 g·ml－1)＝0.099 ml，混合后溶液的总体积为：V[KNO3(aq)]＝eq \f(50 g,1.15 g·mL－1)＝43.5mL≈4.35×10－2L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝eq \f(0.099 ml,4.35×10－2 L)≈2.28 ml/L。


答案：(1)20% (2)2.28 ml/L








KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 ml·L－1
0.2 ml·L－1
0.1 ml·L－1
②
0.1 ml·L－1
0.3 ml·L－1
——
c(K＋)
c(Cl－)
c(SOeq \\al(2－,4))
c(Zn2＋)
①
0.7 ml·L－1
0.3 ml·L－1
0.3 ml·L－1
0.1 ml·L－1
②
0.7 ml·L－1
0.1 ml·L－1
0.3 ml·L－1
0