高中化学第三节 氧化还原反应精品综合训练题

这是一份高中化学第三节 氧化还原反应精品综合训练题，共2页。试卷主要包含了下列变化过程属于氧化反应的是等内容，欢迎下载使用。

A.被氧化的物质是还原剂B、氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.失电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子，化合价升高
2．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是（ ）
A. Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2↓B. CO2+NaOH=NaHCO3
C. Fe2O3+2Al = Al2O3+2FeD. CO2+C=2CO
3．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是（ ）
A. N2B. Cl2C. NH4ClD. NH3
4．硫单质在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是（ ）
A.被氧化 B被还原C.既被氧化又被还原D.非氧化还原
5．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）
A.HCI→H2B. Mg→Mg2+C. Cl-→AgClD. CuO→Cu
6．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cl2→Cl-B. Fe2+→Fe3+C. H2O2→O2D. CuO→Cu
7．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Fe→FeCl2B. SO3→H2SO4C. C1O3-→Cl2D. CO2→C
8．下列反应中，，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O=2H2↑+O2↑
C. 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2↑+Cl2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
9．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点（CQDs）／氮化碳（C3N4）纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图。下列说法正确的是（ ）
A．C3N4中C的化合价为-4价
B. 阶段I中发生的反应不是氧化还原反应
C. 阶段II中H2O2既是氧化剂又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
10．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。
①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）利用盐酸的氧化性的是（填编号，下同） ;
（2）利用盐酸的还原性的是 ;
（3）仅利用盐酸的酸性的是 ，既利用还原性又利用酸性的是 。
11．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）反应中 元素被还原（填元素名称）
（2）请用单线桥在表示反应中电子转移情况（在给定的方程式上作答）。
（3）该反应生成1个I2分子，转移 个电子。
（4）根据以上反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选的物质：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋。你认为必须选用的物质有 （填序号）。
12．氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为
（2）反应①中氧化剂为 ，还原剂为 。
（3）反应② （填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据： 。
（4）请写出反应③的离子方程式：
13氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 ，据此能预测其具有强的 。
NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；
氧化产物是 ，还原产物是
1.3.2 氧化剂和还原剂
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ A ）
A.被氧化的物质是还原剂B、氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.失电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子，化合价升高
2．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是（ C ）
A. Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2↓B. CO2+NaOH=NaHCO3
C. Fe2O3+2Al = Al2O3+2FeD. CO2+C=2CO
3．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是（ C ）
A. N2B. Cl2C. NH4ClD. NH3
4．硫单质在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是（ C ）
A.被氧化 B被还原C.既被氧化又被还原D.非氧化还原
5．下列变化过程属于氧化反应的是（ B ）
A.HCI→H2B. Mg→Mg2+C. Cl-→AgClD. CuO→Cu
6．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（ B ）
A. Cl2→Cl-B. Fe2+→Fe3+C. H2O2→O2D. CuO→Cu
7．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
A. Fe→FeCl2B. SO3→H2SO4C. C1O3-→Cl2D. CO2→C
8．下列反应中，，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ D ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O=2H2↑+O2↑
C. 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2↑+Cl2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
9．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点（CQDs）／氮化碳（C3N4）纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图。下列说法正确的是（ C ）
A．C3N4中C的化合价为-4价
B. 阶段I中发生的反应不是氧化还原反应
C. 阶段II中H2O2既是氧化剂又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
10．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。
①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）利用盐酸的氧化性的是（填编号，下同）②;
（2）利用盐酸的还原性的是①④;
（3）仅利用盐酸的酸性的是③⑤，既利用还原性又利用酸性的是①。
11．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应
（1）反应中N元素被还原（填元素名称）
（2）请用单线桥在表示反应中电子转移情况（在给定的方程式上作答）。
（3）该反应生成1个I2分子，转移2个电子。
（4）根据以上反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选的物质：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋。你认为必须选用的物质有②③⑤（填序号）。
12．氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为+1.
（2）反应①中氧化剂为Cu2O，还原剂为Cu2O。
（3）反应②不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：反应前后没有元素化合价的改变。
（4）请写出反应③的离子方程式：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
13氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1，据此能预测其具有强的还原性。
NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
该反应中氧化剂是H2O，还原剂是NaH；氧化产物是H2，还原产物是H2