高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物示范课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了Na及其化合物，钠单质，钠的氧化物，Na在空气中氧化变质，拓展四大规律，2电子转移关系，3固体增重，4先后顺序关系等内容，欢迎下载使用。

必修一 海水中的重要元素
钠元素在自然界中都以化合态（化合物的形式）存在如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4
隔绝氧气→保存在石蜡油或煤油中
★ 条件不同，产物不同
常温：4Na+O2 = 2Na2O点燃/加热: 2Na+O2 == Na2O2
方程式: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
离子方程式: 2Na+2H2O = 2Na++OH-+H2↑
燃烧时不能用水，需要用沙土灭火
Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2O氧化钠 & Na2O2过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③ 2NaOH +CO2=Na2CO3 + H2O
① 4Na+ O2=2Na2O
② Na2O+H2O= 2NaOH
④ Na2O+CO2= Na2CO3
Na2O+SO2=Na2SO3
Na2O+SO3=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
高价出氧气，低价直接化合
Na2O2与H2O反应是放热反应
歧化反应：既是氧化剂又是还原剂
0.8L×1.429g/L×60×24×50
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2　　 气体体积差2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2　　 气体体积差
(1)气体体积差的关系
CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2气体体积的减少量是原气体体积的一半
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2　　 2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2　　
1Na2O2 — 1 CO2/H2O — 1/2O2 —1 e-
下列说法正确的是（ ）A．1个 Na2O2 与足量的 H2O反应转移 2个电子B．一定量的Na2O2 与CO2反应，产生1个O2时转移 2个电子C．2个CO2与Na2O2完全反应，转移 1个电子D．2个Na2O2 与足量的H2O完全反应时，转移 1个电子
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2　　 2Na2O2＋2H2O(g) = 4NaOH＋O2　　
固体增重为CO或H2的量。
CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（ ）A. 1.5 g　　 B. 3 g C. 6 g D .无法计算
一定量的Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物反应
Na2O2与CO2先消耗完
1个过氧化钠与2个碳酸氢钠混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3