高中苏教版 (2019)第二单元 物质的化学计量图文ppt课件

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(2)意义:1 ml某种微粒的集合体中所含的微粒数等于阿伏加德罗常数的值。(3)物质的量与微粒数(N)的换算关系:N=n·NA。
特别提醒　摩尔质量的“三性”(1)等值性:摩尔质量以g·ml-1为单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性:如Na和Na+,由于电子的质量非常小,所以Na+的摩尔质量以g·ml-1为单位时,其数值 近似等于Na的相对原子质量,则Na和Na+的摩尔质量都为23 g·ml-1。(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改 变。
1.影响物质体积大小的因素 
知识点 3 气体摩尔体积
2.气体摩尔体积(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位为L· ml-1或m3·ml-1。(2)特例:标准状况下,1 ml任何气体所占的体积都约为22.4 L。①标准状况:温度273 K,压强101 kPa。②标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1。(3)气体摩尔体积、气体的物质的量、体积(V)之间的关系:V=n·Vm。
知识辨析1.物质的量可以计量宏观物质,如1 ml铁元素。这种说法对吗?2.摩尔质量就等于相对原子(或分子)质量。这种说法对吗?3.1 ml不同气体体积大致相同。这种说法对吗?4.气体摩尔体积为22.4 L·ml-1时,一定是在标准状况下。这种说法对吗?
一语破的1.不对。用物质的量可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子 等),但不能计量宏观物质。2.不对。摩尔质量有单位,常用g·ml-1,而相对原子(或分子)质量的单位为1,两者含义不同。3.不对。当温度、压强一定时,1 ml不同气体体积大致相同。需要在相同条件下比较。4.不对。在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·ml-1。
典例 下列一定量各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是 (　    )①0.5 ml氨气    ②19.6 g硫酸    ③4 ℃时9 mL水    ④标准状况下22.4 L氦气A.④①②③　　    B.②④③①C.①③②④　　    D.①④②③
思路点拨    首先利用关系式计算出分子的物质的量,再结合分子式算出原子的物质的量。
解析    ①一个氨气分子含有4个原子,0.5 ml氨气含有2 ml原子;②一个硫酸分子中含有7个 原子,19.6 g硫酸的物质的量为0.2 ml,含有1.4 ml原子;③4 ℃时9 mL水的质量为9 g,物质的量为0.5 ml,含有1.5 ml原子;④标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 ml,He为单原子分子,含有1 ml原子;综上所述,原子数由多到少的顺序为①③②④。
典例 在标准状况下,1 L某气体的质量为1.25 g,则该气体可能是 (　    )A.H2　　B.CO2　　C.CH4　　D.CO
问题1 如图1所示,用打气筒给篮球打气时,气体源源不断地被打进去,而篮球的体积几乎不发 生变化,气体都去哪儿了?气体的体积大小与哪些外界因素有关?提示    向篮球内打气时,篮球体积几乎不变,但篮球内气体的物质的量增多,压强增大;恒温恒 容条件下,气体的压强与其物质的量成正比。气体体积大小受温度和压强的影响。
讲解分析阿伏加德罗定律的理解与应用(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况,可以是其他条件,只要物质的存在状态是 气态即可。(2)同温、同压、同体积和同分子数,共同存在,相互制约,只要“三同”成立,第四“同”必定 成立。
(3)阿伏加德罗定律及其推论
例题 如图所示,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其 中能表示等质量的氢气与氦气的是(　    ) 
素养解读    本题以带隔板的容器为情境素材,考查物质的量的计算以及阿伏加德罗定律的应 用,提升学生学以致用的能力,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科 核心素养。
信息提取    He为单原子分子,氢气是由氢分子构成的,H2为双原子分子。